《化学方程式及离子方程式》.doc

高一化学专题复习提纲化学方程式及离子方程式专题一 化学家眼中的物质世界铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2NH4+的检验：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3 NH4+OH- NH3+H2OCl-离子的检验：NH4Cl+AgNO3 = AgCl+NH4NO3 Ag+ +Cl- =AgClSO42-离子的检验：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl Ba2+SO42-=BaSO4专题二 从海水中获得的化学物质通电通电工业制氯气：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 2Na+2H2O 2OH -+H2+Cl2点燃实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点燃* 铜与氯气的反应：Cu + Cl2 CuCl2 点燃* 钠与氯气的反应：2Na + Cl2 2NaCl光点燃氢气与氯气的反应：H2 + Cl2 2HCl 或 H2 + Cl2 2HCl氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2O漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO光氯气溶于水：Cl2 +H2O HCl +HClO Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O2氯、溴、碘之间的置换反应：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl Cl2 + 2Br - = Br2 + 2Cl Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl Cl2 + 2I - = I2 + 2Cl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr Br2 + 2I - = I2 + 2Br 氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO3=AgBr(淡黄)+NaNO3 Ag+ +Br - = AgBr(硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO3 = AgI(黄)+ NaNO3 Ag+ + I - = AgI点燃钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O2 = 2Na2O（氧化钠，白色固体）钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 （过氧化钠，淡黄色固体）700800钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2钠与四氯化钛的反应：TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl通电钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2* 过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 * 过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Ca2+CO32-=CaCO3碳酸钠与氯化钡的反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl Ba2+ + CO32- =BaCO3碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O=2HCO3 NaHCO3与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3 - +OH -=CO32- +H2ONaHCO3与盐酸反应：NaHCO3+HCl=Na2CO3+CO2+H2O HCO3 - +H+ = CO2+ H2O碳酸钠与不足的盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32- + H+ = HCO3- 碳酸钠与足量的盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+=CO2+H2O碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O* 侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO - + H + 高温一水合氨的电离方程式：NH3H2O NH4+ + OH- 从海水中提取镁：CaCO3 CaO + CO2（煅烧贝壳制得生石灰） CaO + H2O = Ca(OH)2 （生石灰溶于水制成石灰乳） Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2+ CaCl2 （得到氢氧化镁沉淀）通电 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （得到无水氯化镁） MgCl2(熔融) Mg + Cl2 （电解熔融的氯化镁）镁与水的反应：Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2点燃点燃镁与氮气的反应：3Mg + N2 Mg3N2 镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO2 2MgO + C专题三 从矿物到基础材料氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3+2OH - =2AlO2-+H2O氧化铝与硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2 - + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3 三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ * 可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO2 - + 4H+ = Al3+ + 2H2O* 可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al3+ + 4OH - =AlO2 - + 2H2O-通电氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O 电解熔融的氧化铝：2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2氢氧化铝与盐酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ 3H2O 氢氧化铝与NaOH的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O明矾溶于水的电离方程式:：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 铝离子与水反应生成Al(OH)3胶体的离子方程式：Al3+ + H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+ 铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2铝与NaOH反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2高温高温铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 +2Fe点燃高温CO还原铁矿石：Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 高温还原剂的生成：C + O2 CO2 CO2 + C 2CO除脉石的反应：CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgFe3+离子的检验：Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 （血红色）氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ 铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ Fe2+与碱反应的离子方程式：Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2（白色絮状沉淀）Fe3+与碱反应的离子方程式：Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3（红褐色沉淀）氢氧化亚铁在空气中的氧化：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 高温碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO +CO2+ H2O高温* 铁在高温下与水蒸气的反应：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 二氧化硅与氧化钙的反应：SiO2 + CaO CaSiO3 高温二氧化硅溶与强碱：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O高温碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO高温粗硅的提纯：Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si +4HCl* 硅酸钠与盐酸的反应：Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3+ 2NaCl* 二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3+ 2NaHCO3 专题四 硫、氮和可持续发展二氧化硫溶于水：SO2 +H2OH2SO3 亚硫酸在空气中被氧化：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 二氧化硫通入澄清石灰石：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O CaSO3在空气中氧化：2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 氨水法脱硫的原理：SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4) 2SO3 SO2 + NH3 + H2O = NH4HSO3 2(NH4) 2SO3 + O2 = 2(NH4) 2SO4 点燃高温接触法制硫酸：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 或 S + O2 SO2 催化剂 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O浓硫酸与碳的反应：C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O汞与硫磺的反应：Hg + S = HgS实验室制备少量SO2：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O SO32-+2H+=SO2+H2O亚硫酸钠暴露在空气中的反应：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 实验室制备少量的H2S：FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 硫化氢气体通入氯水中：H2S + Cl2 = S+ 2HCl氢气与硫单质的反应：H2 + S H2S点燃SO2与氢氧化钠溶液的反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH - = SO32- + H2O点燃* 硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H2S + 3O2 (足量) 2SO2 + 2H2O* 硫化氢与不足的氧气反应：2H2S + O2(不足) 2S + 2H2O* 硫化氢与二氧化硫的反应：2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl -+SO42-放电氮气与氧气在放电条件下的反应：N2 +O2 2NONO与氧气的反应：2NO + O2 = 2NO2 NO2溶于水：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 工业上合成氨：N2 + 3H2 2NH3 氨气与水的反应：NH3 + H2O NH3H2O 一水合氨电离：NH3H2O NH4+ + OH 氨气与盐酸的反应：NH3 + HCl = NH4Cl氨气与硫酸的反应：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 氨水与盐酸的反应：NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O光实验室制取氨气：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+ 2H2O硝酸见光分解：4HNO3 2H2O + 4NO2+ O2 铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 碳与浓硝酸的反应：C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O氨氧法制硝酸：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl （条件都为光照。 ） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2CH3-CH3 （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O22CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧 2C6H6+15O212CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2C6H5Br+HBr 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO(CH3CH2）2Ca+H2O乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O22CH3COOH(条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。 乙烯的物理性质 通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 1) 氧化反应： 常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。 易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应 酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇 氧化反应： 甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃） 乙炔燃烧 C2H2+3O22CO2+H2O （条件为点燃） 苯燃烧 2C6H6+15O212CO2+6H2O （条件为点燃） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式