电化学分析习题上课.doc

2004级药剂仪器分析练习题一、 电化学部分选择题1、玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡，目的在于（ ）A. 清洗电极； B. 活化电极； C. 校正电极； D. 检查电极好坏。2、在含有Ag+,Ag(NH3)+,Ag(NH3)2 +溶液中，用银离子选择电极测得的活度是（ ）A. Ag+； B. Ag(NH3)+； C. Ag(NH3)2 +； D. 三种离子的总和。3、直接电位法中为获得准确的测定结果，实验中需加入的试剂是（ ）A. 缓冲剂； B. 去极化剂； C. 络合剂； D. 除氧剂； E .离子强度剂； F. 总离子强度调节缓冲剂。5、AgAgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的 （ ）A. Ag+离子活度；B. Cl-离子活度；C. AgCl活度； D. Ag+和Cl-离子活度6.氟离子选择电极的内充溶液中一定含有（ ） A. 一定浓度的F-和Cl-； B. 一定浓度的H+；C.一定浓度的F-和H+； D. 一定浓度的Cl-和H+7、氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于 （ ）A. 只有F-能透过晶体膜； B. F-能于晶体膜进行离子交换；C. 由于F-体积比较小； D. 只有F-能被吸附在晶体膜上8、玻璃电极膜电位的产生是由于 测定时，溶液中的 （ ） A. H+离子穿过了玻璃膜； B.；电子穿过了玻璃膜；C. Na+离子与水化玻璃膜上的H+离子的交换作用； D. H+离子与水化玻璃膜上的Na+离子的交换作用10、直接电位法中加入TISAB的目的是 ）A. 提高溶液酸度； B. 固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰；C. 保持电极电位恒定； D. 与被测离子形成配合物13、将离子选择性电极（指示电极）和参比电极插入试液可以组成测定各种离子活度的电池，电池电动势为。对公式的正确解释是 （ ） A. 离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极取正号，对阴离子取负号； B. 离子选择性电极作正极时，对阴离子响应的电极取正号，对阳离子取负号； C. 公式中正、负号与被测离子无关； D. 正、负号与测量对象无关，取决于电极电位的大小填空题：1、在电位滴定法中，几种确定终点方法之间的关系是：在EV曲线上的_就是一阶微商曲线上的_， 也就是二阶微商曲线上的_。2、解释：参比电极_。3、解释：指示电极_。11、pH测量时，测量溶液的pH值太高时易产生_；测量溶液的pH值太低时易产生_。12、玻璃电极的内参比电极为_，电极管内溶液为一定浓度的_溶液。13、现有玻璃电极、银电极、铂电极、汞电极、F-电极、Ca2+电极。下列情况应使用哪种电极为指示电极：用NaOH滴定草酸_；用EDTA滴定Ni 2+_；用KMnO4滴定草酸_；滴定法测海带中的碘含量_。简答题：1. 用电位分析法测定溶液中的F-需加入TISAB，其组成是NaCl、HAc和NaAc及少量的柠檬酸。请解释各自的作用？2. 用AgNO3电位滴定Cl-、I- 时，选用什么样参比电极和指示电极，为什么？3. 如何消除酸差和碱差？4. 参比电极和指示电极必备的条件？5. 电位滴定与化学滴定的主要不同点?pH计算1、由玻璃电极和饱和甘汞电极组成电池，在25时测得pH=8.0的标准缓冲溶液的电池电动势为0.340V，测得未知试液电动势为0.428V。计算该试液的pH。2、用玻璃电极和饱和甘汞电极组成电池，25时测定pHS=4.00 标准缓冲溶液的电池电动势ES=0.209 V，测定pHx溶液的Ex=0.412 V。计算pHx=? 电位滴定法计算1、用电位滴定法测定水溶液中的氯离子含量，试液取50.00 mL，得到下列数据：V（AgNO3）mL： 24.10； 24.20； 24.30； 24.40； 24.50 ； 24.60E（电池）mV ： 183； 194； 233； 316； 340； 351已知：C（AgNO3）=0.1000mol/L，计算氯离子的含量。V(AgNO3)/mLEpH/V2pH/V224.1018311024.20194280039024.30233440083024.40316-590024024.5034011024.6035124.30Veq24.40 mL, Veq=24.30+0.1 4400 24.34mL 5900+4400 2、用0.1012 mol/LNaOH标准溶液通过电位滴定法滴定25.00 mLHAc溶液。测得的部分数据如下；计算 HAc溶液的浓度。V(NaOH)/mLpHV(NaOH)/mLpH22.503.4522.9010.2022.603.5023.0010.3522.703.7523.1010.4722.807.50V(NaOH)/mLpHpH/V2pH/V2V(NaOH)/mLpHpH/V2pH/V222.503.45022.9010.2022.603.500.5