2-3第2节共价键与分子的空间构型.doc

父母呼，应勿缓；父母命，行勿懒；父母教，须敬听；父母责，须顺承。弟子规入则孝第2节 共价键与分子的空间构型 第1课时【课前预习区】1、 共价键形成的本质是什么？2、 为什么共价键具有饱和性和方向性？3、 从不同角度对共价键进行分类4、 写出C、Be、B、N、O元素原子的价电子轨道表示式5、 甲烷的电子式 ，空间构型，其性质稳定，通常情况下使溴水与酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯的电子式 ，结构式空间构型，甲烷、乙烯分子中所含键、键数分别为，乙烯与溴水、氢气、水发生加成反应的方程式分别是【课堂互动区】一、一些典型分子的空间构型1.甲烷分子的形成及立体构型【问题探究1】请同学们阅读教材40页，解决以下问题1.什么是原子轨道的杂化？2.什么叫做杂化轨道？3.哪些轨道才可以进行杂化？4.能否根据杂化轨道理论解释甲烷分子的轨道是如何形成的呢？5.那么甲烷的正四面体构型是怎样形成的呢？【小结1】(1)杂化：在外界条件影响下，原子内部原子轨道的过程叫做原子轨道的杂化，叫做杂化原子轨道，简称。(2)sp3杂化：形成甲烷分子时，中心原子的和，等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。sp3杂化轨道是由个轨道和三个轨道组合而成的，杂化轨道间的夹角为，空间构型为。如CH4分子的结构：【问题探究2】1.请同学们阅读教材41页，然后思考，除了有sp3杂化外，还有哪些轨道杂化形式？2.解释BeCl2分子是怎样形成的,它的分子构型？3.解释BF3分子是怎样形成的,它的分子构型?【小结2】 (3)sp杂化：sp型杂化轨道是由一个轨道和一个轨道组合而成的，杂化轨道间的夹角为，呈。如BeCl2：(4)sp2杂化：sp2杂化轨道是由一个轨道和两个轨道组合而成的，杂化轨道的夹角为，呈如BF3分子【总结】1.组成杂化轨道的原子轨道，其能量相差。如1s与2s、2p能量相差较大，不能形成杂化轨道。2.杂化的过程：激发、杂化、杂化轨道成键3.经杂化后轨道能量和成分均发生了变化，杂化的目的是4.杂化轨道一般形成键5.杂化轨道数参与杂化的原子轨道数6.常见的杂化轨道与杂化轨道空间构型的关系杂化类型参与杂化的原子轨道杂化轨道数杂化轨道夹角杂化轨道空间构型举例种类数目spnsnp11sp2nsnpsp3nsnp【学以致用】分析含C分子的空间构型：C2H2 C2H4每个碳原子所成键数杂化轨道数杂化类型参与杂化的原子轨道杂化轨道空间构型杂化轨道间夹角分子的空间构型【课堂练习】1. CO2分子的结构式为O=C=O，C原子采取_杂化,形成_个杂化轨道,夹角为_,空间_形,碳原子的一个_轨道和O原子的一个_轨道形成一个键,碳原子的一个_轨道和O原子的一个_轨道形成一个 键。2. 乙烯分子中碳原子的原子轨道采用_杂化。形成乙烯分子时，两个碳原子各用_轨道的电子相互配对，形成一个键，每个碳原子的另外 _轨道分别与两个氢原子的_轨道的电子配对形成_键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的_轨道的未成对电子相互配对形成一个_键。3. 甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个_轨道和三个_轨道重新组合而成的，这种杂化叫 _。【课后巩固区】1、 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A、CO2和SO2 B、CH4 和NH3 C、BeCl2 和BF3 D、C2H4 和C2H22、 下列分子中，结构构成平面三角形的是A、HgCl2 B、BF3 C、TeCl4 D、SF63、 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键4、 关于乙醇分子说法正确的是A含有8个极性键 B没有非极性共价键 C只有键 D只有键5、 关于杂化轨道的说法正确的是A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s