2012--2013学年高二化学反应原理(化学反应速率 第一课.doc

2012-2013学年第一学期 化学反应原理 教学案第2章 化学反应速率和化学平衡第1节 化学反应速率2012年考试说明：了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 第一课时： 化学反应速率【教学目标】 了解化学反应速率的含义 理解化学反应速率的表达式及其简单计算 了解化学反应速率的测量方法【教学重点、难点】：1、理解化学反应速率的表达式及其简单计算 2、掌握关于反应速率计算的几种类型试题。【教学过程】【阅读课本】一、化学反应速率1、概念： 2、意义：描述化学反应快慢的物理量。3、计算公式：v(A)= = 单位：molL-1min-1 molL-1s-1 或者mol/(Lmin) mol/(Ls) 4、应用中应注意的问题：概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应速率。时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率（指在某一瞬间的反应速率）；它是平均速率对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往不同。用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比公式表达：对于aA + bB = dD + eE有：v(A)：v(B)：v(D)：v(E)= 【例题】书本17页：在密闭容器中，合成氨的反应N2 + 3H2 2NH3 ，开始时N2 的浓度为8mol/L, H2 的浓度为20mol/L,5min后N2 的浓度为6 mol/L，求各物质的反应速率。 【小结】计算步骤写出正确的化学方程式标出各物质的起始量、转化量、某时刻的量按要求分别计算或V(A)=根据化学计量数与反应速率的关系计算其他根据题意具体分析判断【对点训练】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 量（ ）： 量（ ）： 量（ ）： 二、化学反应速率的几种类型试题【比较反应速率快慢】1、在2AB = 3C4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A. V(A)3.0molL-1min-1 B. V(B)0.28molL-1S-1C. V(C)4.8molL-1min-1 D. V(D)1.0molL-1S-1 解题思路：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小【公式的理解】对于aA + bB = dD + eE有：v(A)：v(B)：v(D)：v(E)=a：b：d：e2、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O,若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O) mol/（Ls）表示，下列关系式正确的是 （ ）A4(NH3) =5(O2) 5(O2)=6(H2O) .2(NH3) =3(H2O) .4(O2)= 5(NO) 3、反应 2SO2 +O2 2SO3 经过一段时间后，SO3 的浓度增大了0.4 molL-1 ，在这段时间内内O2 的反应速率为0.04 molL-1min-1 ，则这段时间为 （ ） A.0.1min B.2.5min C.5min D.10min4、将1molA 和1molB 充入体积VL 某密闭容器内反应：A+B=C,2min 时，c(A)=0.4 molL-1 ,C的平均反应速率(C)=0.8 molL-1min-1 ，则该容器的体积V为 （ ） A.0.2 B.0.5 C.1 D.2三、面对高考通过这几年常见的三种题型让学生熟练掌握计算反应速率的方法1、怎样通过表格直接解决化学反应速率问题？例题1:温度下3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g），测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下表，求020 min内N2的平均反应速率 时间/min051015202530354045N2浓度/molL-1400370350336326318310300300300CO浓度/molL-10000901501922222462702、怎样通过表格间接计算反应速率？（2）一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10. 0 mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g) H484 kJmol1 ，T1温度下不同时段产生O2的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol1.01.62.02.0前20 min的反应速率 v(H2O) ；3、怎样通过图形计算反应速率？（3）已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g) 850时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则04 min的平均反应速率v(CO)_ _【对点训练】2、（2012年江门一模改编）甲烷是一种清洁燃料，在一定条件下，发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应容器（假设容积为10L），10min末有0.10molCO生成，则10min内该反应的速率v(H2)= 。2、（2012年肇庆一模试题改编0一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，H2物质的量随时间的变化如右图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_ _。3、（2012年汕头一模改编）800时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/ mol0.600.20反应在2 min内的平均速率为v(H2O)_；4、（湛江一模）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组来源:Zxxk.Com温度/起始量/mol来源:Zxxk.Com平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.43实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为 。实验2中，以v(H2)表示的平均反应速率为 。5（2012年天河模拟改编）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，实验结果如下图所示（注：T2T1均大于300）。温度为T2时，从反应开始到平衡（到达B点），生成甲醇的平均反应速率为 【记忆巩固】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即： VN2 ：VH2 ： VNH3 = 1 ：3 ：2 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时