学业水平测试化学课后每日一练2.doc

学业水平测试化学课后每日一练21、下列物质按纯净物、混合物、强电解质,弱电解质和非电解质顺序排列的是。A铝热剂、铝合金、苛性钾、氯化氢、三氧化硫B胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜D冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氯化氢、乙醇2、下列各组物质中互为同素异形体的是A12C和13C BCH3CH2CH2CH3和C红磷和白磷 D甲烷和乙烷 3、下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2 + H+ = Ca2+ + 2H2O B钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O4、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ACH2O CO2H2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO25、除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是ANa2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 BBaCl2、Na2CO3、HClCBa（NO3)2、Na2CO3、HNO3 DBa(NO3)2、K2CO3、HNO3 6、已知锗(Ge)的为第四周期IVA族元素。下列对锗及其化合物的叙述中，正确的是A锗的原子半径大于碳的原子半径 B锗的金属性比K强 C氢氧化锗的碱性比氢氧化钙强 D单质锗跟冷水反应并爆炸7、不粘锅内壁涂有一薄层聚四氟乙烯涂层，聚四氟乙烯商品名为“特氟隆”。下列关于聚四氟乙烯的说法中，正确的是 A聚四氟乙烯的单体是不饱和烃 B聚四氟乙烯能够承受高温而不发生任何变化 C聚四氟乙烯中氟元素的质量分数为76 D聚四氟乙烯的化学活泼性较大8、已知A是黑色固体（常作燃料），B为常见的强酸，C和F是无色气体，D是红棕色气体。（1）写出C的电子式 。F的分子式为。（2）写出A和B反应的化学方程式： 。（3）写出B和Cu反应的离子方程式： 。9、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： A+H2O B+C C+F D D+NaOH F+E+H2O （1）写出它们的化学式：D ，F 。（2）写出反应的化学方程式： ，此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式： 。10、铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：盐酸甲：铝镁合金 测得生成气体的体积ml(已折算成标准状况)； 某试剂过量 乙：铝镁合金 测得剩余固体的质量a克；过量NaOH溶 液盐酸丙：铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量b克。写出实验设计甲有关反应的离子方程式： ，该方案能否测定出镁的质量分数？_（填“能”或“不能”）实验设计乙所加入的试剂是_，测得的镁的质量分数为实验设计丙测得沉淀的质量为2.9克，加过量的NaOH溶液充分反应后，_（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数），如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。11、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g.。根据上述实验，回答以下问题：（1） 由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- （2） 由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 （3） 由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为 请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）（4） (冲A)综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- B. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D. 该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-12、（冲A）“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。步骤 取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被 ；步骤 将步骤中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；步骤 取步骤中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0g。8.0g滤渣中活性炭的质量为 g；步骤 将步骤中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完