《新课标》高考理综化学模拟题10套附答案.doc

高考全真模拟 一 7 关于离子晶体的说法不不正确的是 A 离子晶体中不一定含有金属元素 B 含有离子键的晶体一定是离子晶体 C 含有阳离子的晶体一定是离子晶体 D 离子晶体都不导电 8 下列有关叙述正确的是 A 稀硝酸和氢氧化亚铁反应的离子方程式 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O B 少量 SO2通入 Ca ClO 2溶液中 SO2 H2O Ca2 2ClO CaSO3 2HClO C 在酸性溶液中 Na K MnO4 Br 能大量共存 除去 Mg2 溶液中的少量 Fe3 可以采用加入过量的氧化镁后过滤的方法 9 下列说法正确的是 A 常温下 某溶液中有水电离出的 C H 10 12mol L 该溶液可能是酸溶液也可能是 强碱弱酸盐溶液 B pH 2 的 HA 溶液与 pH 12 的 MOH 溶液任意比混合 c H c M c OH c A C pH 相等的 CH3COOH HCl 和 H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的 NaOH 反应恰好反应 消耗三种酸的体积 c CH3COOH c HCl c H2SO4 向 0 1mol L 1氯化铵溶液中加入水 氯化铵的水解程度增大 溶液酸性增强 10 取一根镁条置于坩埚内点燃 得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为 0 470g 冷却 后加入足量水 将反应产物加热蒸干并灼烧 得到的氧化镁质量为 0 486 g 计算燃烧所 得混合物中氮化镁的质量分数 A 17 B 11 C 27 D 29 11 下列说法正确的是 A 以稀硫酸做电解质溶液 锌铜分别作电极构成的原电池中 锌极上有气泡生成 B 向铁棒上镀铜时 铁做阳极 氯化铜溶液做电解质溶液 C 工业上以石墨做电极电解熔融的 AlCl3制取 Al 时 每产生 1molAl 阳极就产生标准 状况下 3 36L 氯气 D 在潮湿的环境下 黄铜比纯铜更耐腐蚀 12 下列有关叙述正确的是 A 短周期元素中 同一主族内能发生置换反应的元素共有 4 个主族 B 熔点较高的晶体一定是原子晶体 C CH5 和 NH4 两种粒子含有相同的电子数 质子数 D CH2Cl2 CCl4都是含极性键的非极性分子 13 有关阿伏伽德罗常熟的说法正确的是 62 g 白磷中含有 2 NA个白磷分子 标准状况下 5 05g 一氯甲烷所占的密度约为 2 25g L 浓度分别为 1 mol L 和 0 5 mol L 的 NH3 H2O 和 NH4Cl 的混合溶液共 1 L 则 n NH3 n NH3 H2O n NH4 1 5 mol 1 mol 冰醋酸中含有 NA个 CH3COO 1 L0 2 mol LAl NO3 3溶液中含有 0 2NA个 Al3 在石英晶体中 NA个硅原子形成 4NA个共价键 A B C D 27 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料 明矾石的组成和明矾相似 此外还含 有氧化铝和少量氧化铁杂质 具体实验步骤如下图所示 根据上述图示 完成下列天空 明矾石焙烧后用稀氨水浸出 配制 500mL 稀氨水 每升含有 39 20g NH3 需要取浓 氨水 每升含有 250 28gNH3 mL 用规格为 mL 量筒量取 氨水浸出后得到固液混合体系 过滤 滤液中除 K SO42 外 还有大量的 NH4 检验 NH4 的方法是 写出沉淀物中所有物质的化学式 滤液 I 的成分是水和 为测定混合肥料 K2SO4 NH4 2SO4中钾的含量 完善下列步骤 称取钾氮肥试样并溶于水 加入足量 溶液 产生白色沉淀 依次填写实验操作名称 冷却 称重 若试样为 mg 沉淀的物质的量为 nmol 则试样中 K2SO4的物质的量为 mol 用含 m n 的代数式表示 28 I 恒温 恒压下 在一个可变容积的容器中发生如下发应 A 气 B 气 C 气 1 若开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后 生成 a molC 这时 A 的物质的量 为 mol 2 若开始时放入 3molA 和 3molB 到达平衡后 生成 C 的物质的量为 mol 3 若开始时放入 x molA 2molB 和 1molC 到达平衡后 A 和 C 的物质的量分别 是 ymol 和 3a mol 则 x mol y mol 平衡时 B 的物质的量 甲 2 mol 乙 2 mol 丙 d HA 设有下列四种溶液 A 0 01mol L 1的 H2A 溶液 B 0 01mol L 1的 NaHA 溶液 C 0 01mol L 1的 HCl 与 0 04mol L 1的 NaHA 溶液等体积混合液 D 0 02mol L 1的 NaOH 与 0 02 mol L 1的 NaHA 溶液等体积混合液 据此 填写下列空白 填代号 1 c H 最大的是 最小的是 2 c H2A 最大的是 最小的是 3 c A2 最大的是 最小的是 29 下图中各物质均由常见元素 原子序数 20 组成 已知 A B K 为单质 且在 常温下 A 和 K 为气体 B 为 固体 D 为常见的无色液体 I 是一种常用的化肥 在其水 溶液中滴加 AgNO3溶液有不 溶于稀 HNO3的白色沉淀产生 J 是一种实验室常用的干燥剂 它们的相互转化关系如右图所 示 图中反应条件未列出 请回答下列问题 1 I 的化学式为 J 的电子式为 2 反应 的化学方程式为 3 F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为 30 某天然有机化合物 A 仅含 C H O 元素 与 A 相关的反应框图如下 1 写出下列反应的反应类型 S A 第 步反应 B D D E 第 步反应 A P 2 B 所含官能团的名称是 3 写出 P E 的结构简式 P E 4 写出在浓 H2SO4存在并加热的条件下 F 与足量乙醇反应的化学方程式 5 写出与 D 具有相同官能团的 D 的所有同分异构体的结构简式 参考答案 化学部分 6 A 7 C 8 D 9 B 10 A 11 D 12 C 13 B 27 15 分 78 1 分 100 1 分 取滤液少许 加入 NaOH 加热 生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝 2 分 Al OH 3 Al2O3 Fe2O3 3 分 K2SO4 NH4 2SO4 2 分 BaCl2 过滤 洗涤 干燥 4 分 2 分 m 132n 42 28 22 分 I 1 1 a 2 分 2 3a 2 分 3 2 2 分 3 3a 2 分 丁 2 分 4 a a 2 2 分 5 乙 2 分 6 C D 2 分 II 1 A D 2 分 2 A D 2 分 3 D A 2 分 29 8 分 1 NH4Cl 2 分 Ca2 2 分 2 Ca3N2 6H2O 3Ca OH 2 2NH3 2 分 3 Cl2 2OH ClO Cl H2O 2 分 30 15 分 1 取代 水解 反应 1 分 加成反应 1 分 消去反应 1 分 酯化 取代 反应 1 分 2 碳碳双键 1 分 羧基 1 分 3 P 2 分 E HOOCC CCOOH 2 分 4 2C2H5OH 2H2O 2 分 5 HOOCCBr2CH2COOH 3 分 高考全真模拟 二 7 在核泄漏事故中检测到的放射性物质包括碘 131 铯 137 和钚 239 等 下列叙述 不正确的 A 碘元素的相对原子质量为 131 B 氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强 C 钚 239 的质量数为 239 D 碘 131 与碘 127 互为同位素 8 下列叙述不正确 A 淀粉 油脂 蛋白质都能水解 且水解产物各不相同 B 从煤的干馏产物中可以获得焦炉气 粗氨水 煤焦油 焦炭等重要的化工原料 C 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量 D 核酸是一类含磷的生物高分子化合物 9 下列叙述正确的是 A 水的离子积 Kw随温度 外加酸 碱 浓度的改变而改变 B 能自发进行的化学反应 一定是 H0 C 当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态 D Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关 还与溶液中的离子浓度有关 10 氢氧燃料电池以氢气作还原剂 氧气作氧化剂 电极为多孔镍 电解质溶液为 30 的 氢氧化钾溶液 以下几种说法 正确的组合是 正极反应为 O2 4e 4H 2H2O 负极反应为 2H2 4OH 4e 4H2O 电池工作时正极区 pH 升高 负极区 pH 下降 电池工作时溶液中的阴离子移向正 极 A B C D 11 设 nA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述不正确的是 A 7 g CnH2n中含氢原子数为 nA B 4 6 g SO2 CO2混合气体中含有中子数为 2 3nA C 在反应 5NH4NO32HNO3 4N2 9H2O 中 每生成 4 mol N2 转移电子数为 15 nA D 电解精炼铜时每转移 nA个电子 阳极溶解 32 g 铜 12 实验表明 相同温度下 液态纯硫酸的导电性强于纯水 已知液态电解质都能像水那 样自身电离而建立电离平衡 如 H2O H2O H3O OH 且在一定温度下都有各自 的离子积常数 25 时 纯硫酸的离子积常数 K 和水的离子积常数 Kw关系为 A K Kw B K Kw C KCr D 两个装置中 电子均由 Cr 电极流向 Cu 电极 26 15 分 某过碳酸钠中含有少量过氧化钠 甲 乙两位同学各称取一定质量的该样品 并用如下图所示仪器测定样品的纯度 仪器的连接顺序 甲同学 乙同学 已知 过碳酸钠 Na2CO4 过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下 2Na2CO4 2H2SO4 2Na2SO4 2CO2 O2 2H2O 2Na2O2 2H2SO4 2Na2SO4 O2 2H2O 1 甲同学想通过实验测得的数据是 他选用的装置 填序 号 是没有必要的 实验中甲同学测得气体体积为 V L 20 1 大气压 计算时 他未将 V L 换算到标准状况 则他得到的 Na2CO4的质量分数 填 偏高 或 偏低 2 乙同学想通过实验测得的数据是 按他测得的数据计算出的 实验结果有可能偏高 原因是 也有可能偏低 原因是 3 为了测得准确的实验数据 请你将乙同学的实验设计进行改进 写出你所选用 仪器的连接顺序 每种仪器最多使用一次 也可以不用 填序 号 27 15 分 以硫铁矿 主要成分为 FeS2 为原料制备氯化铁晶体 FeCl3 6H2O 的工艺 流程如下 回答下列问题 1 在一定条件下 SO2转化为 SO3的反应为 2SO2 g O2 g 2SO3 g A AA A AA 该反应的平衡常数表达式为 K 过量的 SO2与 NaOH 溶液反应的化学方程 式为 2 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量 其目的是 3 通氯气氧化时 发生的主要反应的离子方程式为 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收 尾气中污染空气的气体为 写化学 式 28 15 分 氢气是一种清洁能源 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点 已知 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 206 2 kJ mol 1 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g H 247 4 kJ mol 1 2H2S g 2H2 g S2 g H 169 8 kJ mol 1 1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法 CH4 g 与 H2O g 反应 生成 CO2 g 和 H2 g 的热化学方程式为 2 H2S 热分解制氢时 常向反应器中通入一定比例空气 使部分 H2S 燃烧 其目 的是 燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应 生成物在常温下均非气 体 写出该反应的化学方程式 3 H2O 的热分解也可得到 H2 高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的 关系如图 1 所示 图中 A B 表示的物质依次是 图 1 图 2 4 电解尿素 CO NH2 2 的碱性溶液制氢的装置示意图见图 2 电解池中隔膜仅 阻止气体通过 阴 阳极均为惰性电极 电解时 阳极的电极反应式为 5 Mg2Cu 是一种储氢合金 350 时 Mg2Cu 与 H2反应 生成 MgCu2和仅含一 种金属元素的氢化物 其中氢的质量分数为 0 077 Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式 为 38 化学一有机化学基础 15 分 环丙沙星 G 是一种新型的广谱抗菌药物 其工艺合成路线如下 1 反应 的反应类型为 物质 C 中最多可以有 个碳原子共 平面 2 C 转化为 D 其实经历了先加成后消去两步反应 写出这两步反应的化学方程式 3 给出下列物质的结构简式 A B F 4 写出符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式 任写一种 结构中含有 ClF 基团 既有酸性又有碱性 能与 NaHCO3溶液反应 能使 FeCl3溶液显紫色 化学试题答案 7 A 8 C 9 C 10 B 11 D 12 A 13 B 26 共 15 分 1 生成的氧气的体积 2 分 2 分 偏低 2 分 2 生成的二氧化碳的质量 2 分 空气中的水与二氧化碳进入 增重使结果偏大 2 分 产生的二氧化碳在装置 及导管中没有完全被 吸收使结果偏小 2 分 3 3 分 27 15 分 1 K SO2 NaOH NaHSO3 c2 SO3 c O2 c2 SO2 2 提高铁元素的浸出率 抑制 Fe3 水解 3 Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 Cl2 HCl 28 15 分 1 CH4 g 2H2O g CO2 g 4H2 g H 165 0 kJ mol 1 2 为 H2S 热分解反应提供热量 2H2S SO2 2H2O 3S 或 4H2S 2SO2 4H2O 3S2 3 H O 或氢原子 氧原子 4 CO NH2 2 8OH 6e CO N2 6H2O 2 3 5 2Mg2Cu 3H2MgCu2 3MgH2 38 共 15 分 1 取代反应 1 分 14 2 分 2 2 分 C2H5OH 2 分 3 2 分 2 分 2 分 4 或其他合理答案 2 分 高考全真模拟 四 7 下列说法正确的是 A 碘 铁都是人体必需的微量元素 B 淀粉和纤维素互为同分异构体 均可水解得到葡萄糖 C 碳酸钡 碳酸氢钠 氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用 D 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 8 下列有关化学用语表述错误的是 A NaClO 的电子式为 B 乙醇分子的球棍模型 C CH4Si 的结构式 D 葡萄糖的最简式 CH2O H H CSi H H 9 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A c I 0 1 mol L 1的溶液中 Na Fe3 ClO SO42 B 由水电离产生的 c OH 1 10 10 mol L 1的溶液中 Ba2 K NO3 Br C 0 2 mol L 1NaHC2O4溶液中 Ca2 Na OH Cl D 加入 Al 能放出 H2的溶液中 K NH4 NO3 Cl 10 短周期元素 A B C 的原子序数依次增大 它们的原子最外层电子数之和为 10 A 与 C 同主族 B 原子的最外层电子数等于 A 原子的次外层电子数 下列叙述正确的是 A 原子半径 rA rB rC B C 的单质可以作为光纤通讯材料 C 三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D 高温下 A 单质能置换出 C 单质 11 下列实验能达到目的的是 A 称量 25g 氢氧化钠 B H2O2溶液制备 O2 C 乙酸乙酯的制备 D 石油蒸 馏 12 常温下 物质的量浓度相同的三种盐 NaX NaY 和 NaZ 溶液的 pH 值依次为 8 9 10 则下列表达式错误的是 A Z H2OHZ OH B HY H2OH3O Y C 常温下 电离度 HX HY HZ D HX Z X HZ 13 人体血液内的血红蛋白 Hb 易与 O2 结合生成 HbO2 因此具有输氧能力 CO 吸入肺 中发生反应 CO HbO2 O2 HbCO 37 时 该反应的平衡常数 K 220 HbCO 的浓 度达到 HbO2 浓度的 0 02 倍 会使人智力受损 据此 下列结论错误的是 A CO 与 HbO2 反应的平衡常数 K HbO CO HbCO O 2 2 cc cc B 人体吸入的 CO 越多 与血红蛋白结合的 O2 越少 C 当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0 02 时 人的智力才会受损 D 把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒 其原理是使上述平衡向左移动 26 锶 Sr 为第五周期 A 族元素 高纯六水氯化锶晶体 SrCl2 6H2O 具有很高的经济价值 61 时晶体开始失去结晶水 100 时失去全部结晶水 用工业碳酸锶粉末 含少量 Ba Fe 的化合物 制备高纯六水氯化锶的过程如下图 请回答 1 氯化锶溶液显 填 酸性 碱性 或 中性 2 写出步骤 在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 3 步骤 中调节溶液 pH 至 8 一 1O 宜选用的试剂为 A 稀硫酸 B 氢氧化锶粉末 C 氢氧化钠 D 氧化锶粉末 所得滤渣的主要成分是 填化学式 4 步骤 中 洗涤氯化锶晶体最好选用 A 水 B 稀硫酸 C 氢氧化钠溶液 D 氯化锶饱和溶液 工业上用 50 60 热风吹干六水氯化锶 选择该温度的原因是 5 若滤液中 Ba2 浓度为 1 10 一 5mol L一 1 依据下表数据可以推算滤液中 Sr2 物质的 量浓度为 SrSO4BaSO4Sr OH 2 Ksp3 3 10 71 1 10 103 2 10 4 27 2011 年 11 月 28 日至 12 月 9 日 联合国气候变化框架公约第 17 次缔约方会议在 南非德班召开 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视 如何降低大气中 CO2的 含量及有效地开发利用 CO2 引起了各国的普遍重视 1 目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇 为探究该反应原理 进行如 下实验 在体积为 1L 的密闭容器中 充入 1mol CO2和 3 25 mol H2 在一定条件下发 生反应 测定 CO2 CH3OH g 和 H2O g 的浓度随 时间变化如图所示 写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 2 分 从反应开始到平衡 氢气的平均反应速率 v H2 2 分 当温度降低 时 CO2的转化率变大 则该反应 H 1 分 填 或 下列措施中能使 n CH3OH n CO2 增大的是 2 分 Ks5u A 升高温度 B 充入氮气 C 将水蒸气从体系中分离 D 用更有效的催 化剂 2 选用合适的合金作为电极 以氢氧化钠 甲醇 水 氧气为原料 可以制成一种以 甲醇为原料的燃料电池 此燃料电池负极的电极方程式为 3 分 已知下列物质在 20 下的 Ksp如下 试回答下列问题 化学式颜色Ksp AgCl白色2 0 10 10 AgBr浅黄色5 4 10 13 AgI黄色8 3 10 17 Ag2S黑色2 0 10 48 Ag2CrO4红色2 0 10 12 1 20 时 上述五种银盐饱和溶液中 Ag 物质的量浓度由大到小的顺序是 2 分 2 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr 当两种沉淀共存时 2 分 c Br c Cl 3 测定水体中氯化物含量 常用标准硝酸银法进行滴定 滴定时应加入的指示剂 2 分 A KBr B KI C K2S D K2CrO4 28 16 分 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备 性质等实验 图中夹持装置有省略 请按要求填空 探究氯气与氨气的反应 1 为制取干燥氨气 可将装置 C 与 填装置编号 连接 装置 C 中的烧瓶 内固体宜选用 a 碱石灰 b 氯化钙 c 五氧化二磷 d 生石灰 2 装置 A E E 连接可制取纯净 干燥的氯气 则两个 E 装置内的药品依次是 3 装置 F 可用于探究氯气与氨气 已知氯气与氨气可发生反应 3Cl2 2NH3 N2 6HCl 的反应 实验时打开开关 1 3 关闭 2 先向烧瓶中通入 然后关闭 1 3 打开 2 向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体 实验一 段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结 请设计一个实验方案鉴定该固体 中的阳离子 1 2 3 A B C D E F 探究某些物质的性质 4 利用装置 A E 可设计实验比较 Cl 和 Br 的还原性强弱 能证明结论的实验现象是 5 若利用装置 A E 进行乙烯与溴水反应的实验 必须对装置 A 进行的改动是 6 将装置 B C 分别与 F 相连后 进行 H2S 与 SO2反应的实验 请设计实验检验反应 后 F 的烧瓶中可能剩余气体的成分 38 物质 A 有如下合成路线 1 A 的分子式为 含有的官能团为 写名称 2 A C 的化学方程式为 反应类型 为 3 B 的同分异构 F G 能与浓溴水反应 且结构中均含有一个 CH3 1mol F 消耗 3molBr2 1mol G 消耗 2mol Br2 F 的结构简式 G 的结构简式 4 将 2 滴溴水滴加到大量 F 中 没有明显现象 若向该溶液中滴加 NaOH 溶液 有 白色沉淀析出 解释上述实验现象原因 5 已知在一定条件下 R1CH CHR2 R1CHO R2CHO A 在一定条件下氧化生成羧 酸 X Y X 的分子式为 C7H6O2 它是芳香族化合物 Y 是一种还原性的二元羧 酸 写出两类含有醛基 X 的同分异构体 化学化学 参考答案参考答案 7 A 8 C 9 B 10 D 11 B 12 C 13 C 31 1 CO2 3H2 CH3OH H2O 0 225mol L 1 min 1 AgCl AgBr AgI Ag2S 2 2 7 10 3 3 D 38 1 中性 2 分 2 SrCO3 2H Sr2 CO2 H2O 3 分 化学式写错或未配平均 不得分 气标不扣分 3 B D 2 分 BaSO4 Fe OH 3 2 分 4 D 2 分 温度高有利于除去湿存 晶体表面附着的 水 但温度高于 61 时 氯化锶晶体中的 结晶水也会失去 2 分 5 不大于 0 03mol L 1 或 0 03mol L 1 仅答 0 03 mol L 1不得分 3 分 33 1 D a d 各 1 分 共 2 分 2 饱和食盐水 浓硫酸 各 1 分 共 2 分 3 氯气 1 分 取少量固体于试管中 加入适量 NaOH 溶液并加热 在管口用湿润的 红色石蕊试纸检验产生的气体 若湿润的红色石蕊试纸变蓝 证明固体中有 NH4 3 分 4 装置 E 中的 NaBr 溶液变橙红色 2 分 Ks5u 5 向烧瓶中插入一只温度计 并使温度计水银球没入烧瓶内液面下 本空 2 分 插入 温度计 1 分 液面以下 1 分 Ks5u 6 打开瓶塞 玻璃棒一端沾湿润的品红试纸靠近瓶口 退色证明剩余气体为二氧化硫 玻璃棒一端沾湿润的醋酸铅试纸靠近瓶口 变黑证明剩余气体为硫化氢 4 分 答两种气 体共存者零分 38 1 C9H8O2 2 分 碳碳双键 醛基 酚羟基 3 分 2 2Ag NH3 2OH 2Ag 3NH3 H2O 2 分 氧化反应 1 分 3 2 分 或者 2 分 Ks5u 4 生成物 Z溶在有机物 F 中形成有机溶液 当 NaOH 溶液与 F 反应 Z 在水溶液中则析出沉淀 2 分 5 C6H5 OOCH 2 分 或或 2 分 高考全真模拟 五 7 下列叙述正确的是 A 相同数目的 H318O 和 D2O 分子中的中子数相等 B 54 24Cr 为铬的一种核素 其核外电子数为 30 C 标准状况下 22 4L 氦气与 22 4L 氟气所含原子数均为 1 204 1024 D Na2O2与 H2O 反应生成氧气 反应中水作还原剂 8 右图为元素周期表结构中的一小部分 甲 戊是短周期元素 下面判断正确的是 A 原子半径 乙 丁 戊 B 金属性 甲 丙 C 戊可能是第 A 族元素 D 丁最高价氧化物对应的水化物可能是 H3PO4 9 下列说法正确的是 A 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 且反应类型相同 B 烷烃 C4H10中有 4 个 C C 键和 10 个 C H C 向溴水中加入苯 振荡静置后观察下层几乎无色 D 所有的糖 油脂 蛋白质都能水解 但水解产物不同 甲乙 丙丁戊 10 下列实验能达到预期目的的是 A 将含有 SO2 的 CO2 气体通过足量的饱和 Na2CO3 溶液以除去 SO2 B 用石墨作电极 电解 Mg NO3 2 Cu NO3 2 的混合溶液 确定铜和镁瓣金属活 动性强弱 C 称取 19 0g 氯化亚锡 SnCl2 用 100mL 蒸馏水溶解 配制 1 0mol LSnCl2 溶液 D 测定 NaCl 和 NaF 溶液的 pH 值 确定 F Cl 两元素非金属性的强弱 11 美国探测发现 在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍 对此 有关说法不正 确的是 A 碳氢化合物就是我们所说的烃 B 这一发现可以为我们提供足够的化石燃料 从而减少开发新能源的投资 C 从石油中可以获得重要的有机化工原料 乙烯 D 相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高 完全燃烧时消耗的 O2 越多 12 下列实验操作 现象和解释都正确的是 13 25 时浓度都是 1 mol L 的四种正盐溶液 AX BX AY BY AX 的溶液 pH 7 且溶 液中 c X1 mol L BX 的溶液 pH 4 BY 的溶液 pH 6 下列说法正确的是 A 电离平衡常数 K BOH K HY B AY 溶液的 pH 值小于 BY 的 pH 值 C 稀释相同倍数 溶液 pH 值变化 BX 小于 BY D AY 溶液的 pH 值小于 7 28 合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 94 2kJ mol 1 分别在反应条件不同 但体积均为 2L 的三个固定体积的容器中反应 起始时 N2 H2和 NH3的物质的量分别为 2mol 6mol 0mol N2的物质的量随时间的变化如右图所示 请回答下列问题 1 与 比较 和 分别仅改变一种 反应条件 所改变的条件是 2 实验 的平衡常数 K 用最简分数表示 该反应进行到 2h 时的平 均反应速率vH2 3 氨是工业合成尿素 H2NCONH2 的重要原料 工业上合成尿素的反应分为如下两步 第1步 2NH3 l CO2 g A AA A AAH2NCOONH4 氨基甲酸铵 l H1 330 0 kJ mol 1 第 2 步 H2NCOONH4 l A AA A AAH2O l H2NCONH2 l H2 226 0 kJ mol 1 则 2NH3 l CO2 g A AA A AAH2O l H2NCONH2 l H 4 工业上利用反应 3Cl2 2NH3 N2 6HCl 检查氯气管道是否漏气 当转移6 mol 电 子 时 生成氮气在标准状况下的体积是 L 5 相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液加水稀释相同的倍数 pH 变 化曲线如图所示 则 x 曲线代表的物质是 当 a 9 时 稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的 倍 29 Fe Cu Al 是常见的金属元素 按要求回答下列问题 1 向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物 充分 反应后 下列情况可能出现的是 填编号 a 溶液中有 Cu2 Fe2 Al3 不溶物为 Cu b 溶液中有 Fe2 Al3 不溶物为 Cu Fe c 溶液中有 Fe3 Al3 不溶物为 Cu d 溶液中有 Fe2 不溶物为 Cu Al 2 将一定质量的铁 铝 铜合金 加入 1L 一定物质的量浓度的硝酸中 完全溶解 测得溶液 中 忽略溶液体积的变化 c H 0 5mol L c Cu2 0 3mol L c Al3 0 2mol L c NO3 2mol L 则混合物中铁的质量为 3 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液 有白色沉淀生 成 溶液的颜色则由蓝色变为深 黄色 经分析证明白色沉淀是碘化亚铜 该反应 的离子方程式为 pH 11 a Y X 体 体 体 体 CuSO4溶液溶液 abc d A 饱和饱和 NaCl 溶液溶液 甲甲乙乙 4 Li Al FeS 是一种可充电电池 电池中用含 Li 导电固体作为电解质 在工作 过 程中 Li 的物质的量保持不变 其正极的电极反应式为 2Li FeS 2e Li2S Fe 则 电池的负极反应式为 充电时 阳极发生反应 的物质是 用该电池作电源 组成如右图所示装置 a b c d 均为石墨电 极 电解后向甲中加入适量的 填物质化学式 可以使溶液恢复到原来状态 当 500mL 乙溶液的 pH 为 13 时 在 b 极上生成物质的质量为 30 明矾石的主要成分是 K2SO1 Al2 SO1 3 2Al2O3 6H2O 还含有少量 Fe2O3杂质 利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下 1 焙烧炉中发生反应的化学方程式为 2Al2 SO1 3 3S 2Al2O3 9SO2 该反应的氧 化剂是 若生成 1 mol Al2O3 则转移的电子数为 2 将标况下 1 12L 炉气通入 100mL 0 5 L NaOH 溶液中 得到一种酸性溶液 则该溶液 中各种离子浓度由大到小的排列顺序为 3 熟料溶解时反应的离子方程式为 4 检验废渣中含有 Fe2O3所需的试剂是 5 母液中溶质主要成分的化学式为 溶液调节 pH 后经过滤 洗涤可 得 Al OH 3沉淀 证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 38 化学 有机化学基础 分子式为 C12H14O2的有机物 F 广泛用于制备香精的调香剂 为了合成该有机物 某实验室 的科技人员设计了下列合 成路线 高温 试回答下列问题 1 D 物质中含有的官能团名称是 2 合成路线中反应 所属反应类型名称为 3 反应 的化学方程式为 4 按要求写出 E 的一种同分异构体的结构简式 要求 属于芳香族化合物 遇浓溴水能产生白色沉淀 苯环上的取代物只有两种 7 A 8 D 9 C 10 B 11 B 12 B 13 A 28 1 加入催化剂 降低温度 2 分 2 16 27 L2 mol 2 2 分 0 75 mol L 1 h 1 2 分 3 104 kJ mol 1 2 分 4 22 4 2 分 5 氨水 2 分 100 2 分 29 14 分 每空 2 分 1 ab 2 5 6 克 3 2Cu2 4I 2CuI I2 4 2Li 2e 2Li Li2S Fe CuO 1 6 克 30 16 分 1 342 SOAl 2 分 3 612 1024 2 分 2 2 33 OHcSOcHcHSOcNac 3 分 3 232 4232 OHAlOHOHOAl 2 分 4 稀盐酸 硫氰化钾 其他合理答案均可 2 分 5 K2SO4 Na2SO4 2 分 取最后一次洗涤液于试管中 滴加 BaCl2溶液 若无白色沉淀 生成则已洗涤干净 3 分 33 化学 有机化学基础 8 分 1 碳碳双键 羧基 各 1 分 出现错别字不得分 2 氧化反应 1 分 OH 3 CH3 CH2 C COOH 浓硫酸CH3 CH C CH3 COOH H2O 3 分 不注明反 CH3 应条件 扣 1 分 标明温度为 170 不扣分 不配平 有机物不用结构简式或写错 不得 分 4 CH3 2 分 只要写对其中一种即可得分 OH 高考全真模拟 九 7 下列说法正确的是 A PM 2 5的产生与人类活动无关 B 硅是现代光学及光纤制品的基本原料 C 酒精可使蛋白质变性 故能消毒杀菌 D 塑化剂是一种化工塑料软化剂 可以大量添加到婴幼儿玩具中 8 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 同温同压下 原子数均为 NA的氢气和氦气具有相同的体积 B 常温下 42 g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为 3NA C 标准状况下 11 2 L 氯仿 三氯甲烷 中含有 C Cl 键的数目为 1 5 NA D 在反应 CaO 3C CaC2 CO 中 生成 1 mol CO 转移的电子数为 3NA 9 分子式为 C4H2Cl8的同分异构体共有 不考虑立体异构 A 10 种 B 9 种 C 8 种 D 7 种 10 已知 A B C D 之间的转化关系如右图所示 下列说法正确的是 A 若 A 为 Fe D 为氢气 则 B 一定为酸 B 若 A D 为化合物 B 为水 则 C 一定是气体单质 C 若 A B C D 均为化合物 该反应一定属于复分解反应 D 若 A B C D 均为 10 电子微粒 且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 则 D 常温下一定呈液态 11 在不同温度下 水溶液中 c H 与 c OH 有如图所示关系 下列点对应溶液中关于离 子共存的说法正确的是 A a 点 Fe3 Na Cl SO2 4 B b 点 NH Ba2 OH I 4 C c 点 Na Ba2 Cl CO32 D d点 Na K SO Cl 2 3 12 下述实验不能达到预期实验目的的是 序号实验内容实验目的 A 室温下 用pH试纸测定浓度为 0 1mol L 1NaClO溶液和0 1 mol L 1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的 酸性强弱 B 向1mL硝酸银溶液中滴加0 1mol L 1NaCl溶液 至不再有沉淀生成 再滴加0 1mol L 1Na2S溶 液 说明一种沉淀能转化为另 一种溶解度更小的沉淀 C 向 NaAlO2溶液中滴加饱和 NaHCO3溶液 有 白色沉淀产生 验证两者都发生了水解反 应 且相互促进 D 室温下 分别向2支试管中加入相同体积 相 同浓度的Na2S2O3溶液 再分别加入相同体积 不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影 响 13 X Y Z 是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素 三种元素相 互之间可以形成 1 1 型的化合物 M N R 常温下 M N 为固体 R 为液 体 M N 遇到水都能产生气体 而且产生的气体相互可以化合 下列说法正确的是 A 三种元素都是非金属元素 B Z 是地壳中含量最多的元素 C 三种化合物都是共价化合物 D M N 投入水中所得溶液中溶质相同 26 14 分 神七 登天谱写了我国航天事业的新篇章 火箭升空需要高能的燃料 通常用 肼 N2H4 作为燃料 N2O4做氧化剂 1 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 7 kJ mol 1 向日面时背日面时 N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534 0 kJ mol 1 2NO2 g N2O4 g H 52 7 kJ mol 1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 2 工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼 该反应的化学方程式为 3 一定条件下 在 2L 密闭容器中起始投入 2 mol NH3和 4 mol O2发生反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 或 4 在载人航天器的生态系统中 不仅要求分离去除 CO2 还要求提供充足的 O2 某 种电化学装置可实现如下转化 2CO2 2CO O2 CO 可用作燃料 已知该反应的 阳极反应为 O2 2H2O 则阴极反应为 有人提出 可以设4OH4e 计反应 2CO 2C O2 H 0 来消除 CO 的污染 请你判断上述反应是否能自 发进行并说明理由 5 图 8 是某空间站能量转化系统的局部示意图 其中燃料电池采用 KOH 溶液为电解液 图 8 如果某段时间内氢氧储罐中共收集到 33 6L 气体 已折算成标准状况 则该段时 间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol 27 14 分 以黄铜矿精矿为原料 制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示 将黄铜矿精矿 主要成分为 CuFeS2 含有少量 CaO MgO Al2O3 粉碎 采用如下装置进行电化学浸出实验 阳离子交换膜阳离子交换膜 硫酸铁与硫酸铁与 稀硫酸混合液稀硫酸混合液 稀硫酸稀硫酸 通入氧气通入氧气 光电转 化器 水电解 系统 氢氧 储罐 燃料电 池系统 将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区 恒速搅拌 使矿粉溶解 在阴极区通入氧气 并 加入少量催化剂 一段时间后 抽取阴极区溶液 向其中加入有机萃取剂 RH 发生反应 2RH 有机相 Cu2 水相 R2Cu 有机相 2H 水相 分离出有机相 向其中加入一定浓度的硫酸 使 Cu2 得以再生 电解硫酸铜溶液制得金属铜 1 黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应 CuFeS2 4H Cu2 Fe2 2H2S 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H 阳极区硫酸铁的主要作用是 电解过程中 阳极区 Fe3 的浓度基本保持不变 原因是 2 阴极区 电极上开始时有大量气泡产生 后有固体析出 一段时间后固体溶解 写出上述现象对应的反应式 3 若在实验室进行步骤 分离有机相和水相的主要实验仪器是 加入有机萃取剂的目的是 4 步骤 向有机相中加入一定浓度的硫酸 Cu2 得以再生的原理是 5 步骤 若电解 200mL0 5 mol L 的 CuSO4溶液 生成铜 3 2 g 此时溶液中离子浓 度由大到小的顺序是 28 14 分 实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量 NaHSO3 实验装置如图所示 请回答 1 实验中取一定量 Cu 片和一定量浓 H2SO4放在圆底烧瓶中共热 至反应结束后 发现烧 瓶中还有少量 Cu 剩余 则 H2SO4是否剩余 原因是 2 向反应后的溶液中加入足量的 CuO 过滤后将滤液加热浓缩 冷却结晶制得硫酸铜晶体 CuSO4 xH2O 某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水 x 的值 冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是 加热法测定该晶体里结晶水 x 的值 结晶水完全失去的判断方法是 下面是三次实验数据的平均值 坩埚质量 坩埚与晶体总 质量 加热后坩埚与固体 总质量 11 7 g22 7 g18 6 g 根据上表数据计算出 x 的实测值为 3 装置乙的作用是 4 下列说法正确的是 填序号 a 甲装置使用的玻璃仪器有 酒精灯 玻璃管 长颈漏斗 圆底烧瓶 b KMnO4溶液用于尾气处理 c 当把品红溶液滴入到锥形瓶中 若品红不褪色 说明无 NaHSO3产生 d 当把品红溶液滴入到锥形瓶中 若品红褪色 说明 NaOH 已完全转化为 NaHSO3 e 若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液 并滴入到锥形瓶中 不显紫红色 说明 NaOH 已完全转化为 NaHSO3 37 可用有机物 A C11H12O2 调配果味香精 现用含碳 氢 氧三种元素的有机物 B 和 C 为原料合成 A 1 B 的蒸气密度是同温同压下氢气密度的 23 倍 分子中碳 氢原子个数比为 1 3 有机物 B 的分子式为 2 C 的分子式为 C7H8O C 能与钠反应 不与碱反应 也不能使 Br2的 CCl4溶液褪 色 C 的结构简式为 3 已知两个醛分子间能发生如下反应 用 B 和 C 为原料按如下路线合成 A 上述合成过程中 有机物没有涉及的反应类型有 填写序号 a 取代反应 b 加成反应 c 消去反应 d 氧化反应 e 还原反应 D 的核磁共振氢谱中峰面积之比为 F 的结构简式为 G 和 B 反应生成 A 的化学方程式 4 F 的同分异构体有多种 写出既能发生银镜反应又能发生水解反应 且苯环上 只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 化学部分答案 7 C 8 B 9 B 10 D 11 D 12 C 13 D 26 14 分 1 2N2H4 g N2O4 g 3N2 g 4H2O g H 1083 0 kJ mol 1 2 分 C11H12O2 170 OH R R 表示氢原子或烃基 2 NaClO 2 NH3 N2H4 NaCl H2O 2 分 3 0 08 mol L 1 min 1 2 分 2 分 4 2CO2 4e 2H2O 2CO 4OH 或 CO2 2e H2O CO 2OH 2 分 不能 因为该反应的 H 0 Sc SO42 c Cu2 c OH 2 分 28 14 分 1 剩余 2 分 随着反应进行 H2SO4越来越稀 稀 H2SO4与 Cu 不反应 所以 H2SO4一定有剩余 2 分 2 过滤 洗涤 干燥 2 分 两次称量不超过 0 1 g 2 分 5 28 2 分 3 防止丙中液体倒吸入甲中 2 分 4 bd 2 分 37 15 分 1 C2H6O 2 分 2 2 分 3 e 1 分 3 1 或 1 3 2 分 2 分 2 分 4 各 2 分 高考全真模拟 十 7 根据陈述的知识 类推得出的结论正确的是 A 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO 则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O 高温 B 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 则丙烯也可以使其褪色 C CO2和 SiO2 化学式相似 则 CO2与 SiO2的物理性质也相似 D 金刚石的硬度大 则 C60的硬度也大 8 下列推断合理的是 A 明矾 KAl SO4 2 12H2O 在水中能形成 Al OH 3胶体 可用作净水剂 B 金刚石是自然界中硬度最大的物质 不可能与氧气发生反应 C 浓 H2SO4有强氧化性 不能与 Cu 发生剧烈反应 D 将 SO2通入品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色 将 SO2通入溴水 溴水色后加热 也能恢复原色 9 2SO2 g O2 g 2SO3 g 是制备硫酸的重要反应 下列叙述正确的是 A 催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B 增大反应体系的压强 反应速度一定增大 C 该反应是放热反应 降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D 在 t1 t2时刻 SO3 g 的浓度分别是 c1 c2 则时间间隔 t1 t2内 SO3 g 生 成的平均速率为 21 21 cc u tt 10 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若两容器的温度和压强均 相同 且甲的密度大于乙的密度 则下列说法正确的是 A 甲的分子数比乙的分子数多 B 甲的物质的量比乙的物质的量少 C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 1 1 从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物 现在试剂 KMnO4酸性溶液 H2 Ni Ag NH3 2OH 新制 Cu OH 2 能与 该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 V2O5 A B C D 12 元素 X Y Z 原子序数之和为 36 X Y 在同一周期 X 与 Z2 具有相同的核外电 子层结构 下列推测不正确的是 A 同周期元素中 X 的金属性最强 B 原子半径 X Y 离子半径 X Z2 C 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 13 一定体积的 KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 若用 0 1000mol L 1的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 所需 NaOH 溶液 的体积恰好为 KMnO4溶液的 3 倍 则 KMnO4溶液的浓度 mol L 1 为 提示 H2C2O4是二元弱酸 10KHC2O4 H2C2O4 8KMnO4 17H2SO4 8MnSO4 9K2SO4 40CO2 32H2O A 0 008889 B 0 08000 C 0 1200 D 0 2400 26 14 分 铜在自然界存在于多种矿石中 如 矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石 主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2S CuCO3 Cu OH 2 请回答下列问题 1 上表所列铜化合物中 铜的质量百分含量最高的是 2 工业上以黄铜矿为原料 采用火法溶炼工