07-11-8高二化学x期中测试题--选4《化学反应原理》1-3.doc

江门二中20072008学年第一学期期中测试试题高 二 化 学 (X) （选修4化学反应原理13单元）2007.11.8本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分 选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）3、在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是： A Al3+ 、Na+、NO3-、Cl- B Cu2+ 、Na+、NO3-、Cl- C Ba2+、K+、CO32-、MnO4- D NH4+ 、H+ 、CH3COO-、 OH-4、下列说法中正确的是A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体参加的反应的平衡状态D在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态5、已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ6、吸热反应一定是 释放能量 吸收能量 反应物的总能量低于生成物的总能量 生成物的总能量低于反应物的总能量A B C D 7、下列说法中正确的是A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶解于水B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为08、常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（ ）mol/L：A1x10-3 B 0.1 C1x10-7 D1x10-119、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL10、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是A只要溶液中有H+，溶液就显酸性 BH+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性 CH+ 浓度增大，溶液的酸性一定增强D强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是3X（g）Y（g） 2Z（g）2Q（s）A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动12、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是ANa2CO3 BNH4NO3 CNa2SO4 DFeCl313、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：A相等 B中和HCl的量多C中和CH3COOH的量多 D无法比较 14、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g） H 0，下列说法正确的A升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动15、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A石墨不如金刚石稳定 B石墨比金刚石稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多16、反应：L(s)a G(g) b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应ab Dab17、0.1 mol/L K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)0.1 mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.1 mol/L，可以以采取的措施是A加入少量盐酸 B加入水C加热 D加入适量KOH固体18、pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是 A反应开始时的速率：甲=乙 B反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 C反应所需时间：甲乙 D反应后溶液的pH：甲 c (X- )，则下列关系正确的是：c (OH- ) c (H+ ) c (HX ) c (HX ) 江门二中20072008学年第一学期期中测试试题高 二 化 学 (X) （选修4化学反应原理13单元）2007.11.8第一卷 答题卡第二部分 非选择题(共80分)三、(本题包括3小题，共30分)21、（8分）在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”） 加少量HNO3溶液_ 加少量KOH溶液_ 加少量(NH4)2SO4固体_ （4）加大量水_ 22、（10分）（1）用广泛pH试纸测定纯碱溶液的pH的操作方法是：取一段pH试纸放在洁净的表面皿（或玻璃片）上，用_；下面是某同学用广泛pH试纸测定纯碱溶液的pH数据，其中合理的是_（填字母） (A) 3 (B) 11 (C) 11.5；你做出上述判断的理由是（用简要文字和离子方程式表达）_（2）向在上述纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变为_色。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_。 23、（12分）环境监测测定水中溶解氧的方法是： 量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2+O2+4OH- =2MnO(OH)2（该反应极快） 测定：开塞后迅速加入1mL2mL浓硫酸（酸化，提供H+），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL。有关反应式为： MnO(OH)2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O I2+2S2O32- = 2I- + S4O62- 试回答：（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少 ；（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手 ，眼睛要注视 。（3）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（4）水中溶解氧的计算式是（以g / L为单位） 。（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）四、（本题包括3小题，共30分）24、（12分）按要求完成各题（1）已知，1mol N2（g）与足量O2（g）起反应，生成2mol NO2（g），吸收68 kJ的热量。该反应的热化学方程式可表示为： （2）写出下列各物质的电离方程式：CH3COOH NH3H2O （3）写出下列各物质水解的离子方程式：NaHCO3 AlCl3 （4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为： 25、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。26、（10分）（1）把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是_（填化学式）。（2）工业上制备纯净的氯化锌时，将含有杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是_（填化学式）。（3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施_（填下列选项的序号） 加醋酸钠固体 BaCl2溶液 NH4Cl溶液 加氨水（4）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比是_(4分)。五、（本题包括2小题，共20分）27、（12分）t时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g）4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率(B) = _，平衡常数K= _(填计算结果)。（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡_（填字母） A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动。（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t时达到新平衡，此时B的物质的量为：n (B) = _ mol.（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为：_。28、（8分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：H2A = H+ + HA- HA- H+ + A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”、“碱性”）理由是：（用离子方程式表示）_。（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH_1（填“”）（3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是_。A、c(Na+) =2c(A2-) = 0.2 mol/LB、c(OH-) = c(H+) + c(HA-)C、c ( Na+ ) + c ( H+ ) = c( OH- ) + c (HA- ) + 2c (A2-)D、c(Na+) = 2c (A2-) + 2c (HA-)江门二中20072008学年第一学期期中测试试题参考答案高二化学 (X)（选修4化学反应原理13单元）第一卷：1-10小题，310=30，11-20小题，410=40，共70分21、（8分）（1）减小 （2）增大 （3）减小 （4）减小 （每空2分）22. （10分 ）（1）取一段pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取纯碱溶液滴在pH试纸上，然后把所显示的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。 B； 碳酸钠溶于水发生水解反应CO32- H2O HCO3- OH- ，故溶液呈碱性，pH7，而广泛pH试纸不能测出0.5个单位pH值，所以pH=11比较合理。 （2）红色，现象：红色褪去，生成白色沉淀； 23、（12分，每小题2分）（1）锥形瓶、烧杯；（2）不断震荡锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；（3）蓝 ，无 （4）8bv/a g/L（5）偏高（6）偏低24（每空2分，共12分） （1）N2（g） + 2O2（g）2NO2（g） H = +68kJ/mol（2） CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH-（3） HCO3- + H2O H2CO3 + OH- Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+（4） CaCO3(S) Ca2+ (aq) + CO32- (aq)25（8分）（1）；(2分) （2）吸热；(2分) （3）b、c；(2分) （4）830 (2分)26、（10分）（1）Fe2O3 （2）ZnO或Zn(OH)2 （3） （4）5:1 (4分)27、（12分）（1）0.2mol/(Lmin-1)，（2）20% ，1/27=0.037 （3）C （4）(0.8+0.2a)（5）n(A)=3n(B)，n(C)028、（8分）(1) 碱性，A2- +H2O HA- + OH- （2）BCD BACDB CCABD DBDCA15下列结论错误的是（ ） 微粒半径：K+Al3+S2C1 氢化物的稳定性：HFHC1H2SPH3SiH4 离子的还原性：S2C1BrI 氧化性：C12SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性:BeMgCaK A只有 B C D16下列说法错误的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键17、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）ANaOH BH2O CNa2S DCaCl218、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37是（ ）19. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）A第三周期第IA族 B第四周期第IA族C第三周期第A族 D第四周期第A族20. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）A碳原子和镁原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D铍原子和氧原子 第卷 非选择题 （共40分）二、填空题21（6分）请根据反应 Fe + CuSO4 Fe SO4 + Cu，设计原电池，完成以下问题。负极：_ ，其电极反应式为：_ 正极：_ ，其电极反应式为：_ 电解质溶液：_，电池的离子反应式为：_ 22（9分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:（1）元素名称: A B C D 。（2）写出AB2与过量氢氧化钠反应的化学方程式 。（3）画出D的原子结构示意图 , 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 。23.（9分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是 ，酸性最强的化合物是 ，呈两性的化合物是 ；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .24（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： 。25（6分）由等质量的铜片和银片和200mLAgNO3组成的原电池中，工作一段时间后，两极质量差为2.8g. 此时AgNO3恰好反应完。(1)通过导线的电子的物质的量是多少？（2）消耗铜的质量是多少？（3）原AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？ 班级 姓名 考号 安庆市外国语学校20102011第二学期期中考试高一化学答题卡（A）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在答题卡上）二、填空题21（6分）_ ， _ _ ， _ _ ， _ 22（9分）（1）A B C D 。（2） 。 （3） , 。23.（9分）（1） ， ， ， ；（2） ， ， ；（3） ；（4） .24（10分）（1） ， （2） 。（3） 。（4） 。三、计算题25（6分）答： 高二化学弱电解质的电离 盐类水解综合训练题一、选择题（每小题4分，共60分）1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是 （A）110-14 （B）55.6107 （C）107 （D）55.62、下列溶液一定是碱性的是（ ）ApH = 8的溶液 Bc(OH)110-7mol/L C溶液中含有OH D溶液中c(OH)c(H)3已知某温度下，Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是 AHCN BHF CCH3COOH DHNO240.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 （ ）A. 加入少量盐酸 B. 加水 C. 加KOH固体 D. 加热5在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体6将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为： A40mL 水 B10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 C50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D100mL 0.01mol/L盐酸7下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 8 为了使Na2S溶液中Na+/S2-的比值变小，可加入的物质是 （ ）A、适量盐酸 B、适量NaOH溶液 C、适量KOH溶液 D、适量KHS溶液9物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 （ ）A. HXHYHZ B. HXHZHY C. HZHYHX D. HY HXHZ10在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 （B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 （D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液11、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 （ ） A0.1 molL1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 BpH=6的醋酸用水稀释100倍 CpH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D0.1 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液150 mL完全反应12、对溶液中的离子反应，下列说法不可能是氧化还原反应 一般都是可逆反应 只是复分解反应 有可能是置换反应 不可能有分子参加，正确的是( )。A B只有 C D13下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。ANa+、MnO4-、K+、NO3- SO32- BNa+、S2-、SO32-、H+、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+ 、Cl DHCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-14、下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是( )。AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415下列反应的离子方程式正确的是( )。 A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O C用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O + SO2 = NH+ HSO D硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH二、填空题（本题包括 3小题，共24分）16、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性（12分）K 2CO3 , 溶液呈 性;Na2SO4 , 溶液呈 性;CuCl2 , 溶液呈 性。17（4分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4 、CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为 18、（8分）已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号）请填写下表：三计算题（本题包括 2小题，共16分）19、常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。（4分 ） 20、已知在室温时，Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.61012mol3L3，求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度（12分）参考答案一、 选择题1B 2。 D 3。B 4。C 5。A 6。B 7。B 8。CD 9。A 10。D 11。D 12。B 13。C 14。C 15。D二、 填空题16略17Ba(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3KNO3NH4ClCH3COOHNaHSO4 18 E，Al(OH)3，Zn(NH3)42+ D，Mg(OH)2，ZnO22- A BaSO4，Zn2+ D，Fe(OH)3，AlO2- 三计算题19V(碱)=100 V(酸)20略高二化学学业水平测试模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 N-14 Mg-24 Al-27 一、选择题（本题共22小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，共44分）1保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是推广使用无磷洗衣粉 城市垃圾分类处理 推广使用一次性木质筷子 推广使用清洁能源 推广使用聚苯乙烯塑料快餐盒 推广使用无氟冰箱。A BCD2国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”。这里的铁指的是 A铁元素 B铁单质 C四氧化三铁 D硫酸铁 3分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“纯碱”的分类不正确的是 A化合物 B碱 C碳酸盐 D钠盐4能够将溶液和胶体区分开的方法是A过滤 B观察颜色、状态 C利用丁达尔效应 D闻气味5澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A同系物 B同分异构体 C同位素 D同素异形体6下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 A金属腐蚀的实质是：Mne-=Mn+ B金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行C金属腐蚀的快慢与温度高低无关 D海边的铁制品比较难生锈7下列物质中，互为同分异构体的是A淀粉和纤维素 B果糖和葡萄糖 C蛋白质和氨基酸 D蔗糖和葡萄糖8葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是A氧化反应 B取代反应 C加成反应 D聚合反应9下列单质中，通常用来制造半导体材料的是A铝 B铁 C晶体硅 D金刚石10下列玻璃仪器：烧杯 烧瓶 试管 容量瓶 量筒。能直接加热的是： A B C D11酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 A化学能部分转化为热能 B电能部分转化为化学能 C热能部分转化为化学能 D光能部分转化为化学能12下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )A8个中子的碳原子的核素符号：12C BCO2的结构