化学能与热能 学案.doc

新县高中高一年级化学导学案(12)编题人：方全红 审题人：唐义祥 时间：2014.3.10 学生姓名 化学能与热能（第1课时）【新课引入】1、什么是化学键？2、化学反应的本质是什么？（化学键观点）3、为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？【知识探究一】从化学键的断裂和形成考虑化学反应中能量变化1、 阅读理解课本32页第一段2、 思考讨论 从化学键断裂和形成角度分析氢气和氯气反应过程中吸收还是放出能量？（提示：断开1mol HH键要吸收436kJ的能量; 断开1mol ClCl键要吸收243kJ的能量;形成1mol HCl键要放出431kJ的能量。）【小结一】(1)化学反应中能量变化的主要原因(化学键角度)(2) 放热反应：断开旧键吸收的总能量_形成新键放出的总能量 吸热反应：断开旧键吸收的总能量_形成新键放出的总能量【课堂练习1】已知拆开1 mol 化学键所吸收的能量(或形成1 mol 化学键所放出的能量)叫做该化学键的键能，单位：KJ/mol 。1、你怎样理解H-H键能是436KJ/mol，O=O键能是496KJ/mol，H-O键能是463KJ/mol ？2、计算2molH2和1mol O2生成2mol H2O的能量变化。 【课堂练习2】关于化学键的断裂下列说法中正确的是 （ ） A在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量B在化学键的断裂过程中，肯定放出能量C在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应 D在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化 【知识探究二】 从反应物和生成物的总能量的大小考虑化学反应中能量变化1、阅读课本32页第二、三段和33页能量变化图2、思考讨论 反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系【小结二】（1）一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于 的总能量和 的总能量的相对大小。（2）放热反应：反应物的总能量_生成物的总能量吸热反应：反应物的总能量_生成物的总能量（3）反应物的能量之和E反 ，生成物的能量之和E生若E反 E生，放出能量，放热反应若E反 E生，吸收能量，吸热反应E反 = E生+ E热【课堂练习 】1 A+BC+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是 （ ）AA的能量一定高于C 的能量 BB的能量一定高于D的能量C反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量2、金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，据此，以下说法正确的是 （ ） A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生C 反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应一定需要加热才能发生【课后练习】1、下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（ ） A化学反应中不一定伴随着能量的变化 B只要有能量变化的过程一定是化学反应 C只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应2、化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量3、已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述中正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体是放热反应，所以不需要条件就能自发进行B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ的热量C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量4、在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH 键能为436kJ/mol，ClCl键能为247kJ/mol，HCl键能为431kJ/mol，判断该反应是 反应5、已知破坏