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沉淀平衡的检测题班级:_姓名：_学号：_一、选择题：1. 已知250C时，Ka（HF）=3.610-4Ksp(CaF2)=1.4610-10。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是： （ ）A.250C时，0.1mol/LHF溶液的PH=1B.Ksp(CaF2)随浓度和温度的变化而变化。C.该体系中没有沉淀产生。D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀2.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变 B. BaSO4的溶解度减小，Ksp增大C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大 D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变3.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( ) AKN03 BCa(OH)2 C.BaS04 DCO24难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+) = xmolL-1，c(B-) = ymolL-1，则Ksp值为A. ； B.xy； C.xy2 D.4xy25在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀 （ ）A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断6.下列说法正确的是 （ ）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp = 1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol2L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。7工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( ) A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有较强的吸附性8.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于C(H+)C(OH-)=Kw,存在等式C(M+)C(X-)=Ksp。现将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解程度由大到小的排列顺序是 （ ）20ml 0.01mol/L KCl溶液 30ml 0.02mol/L CaCl2溶液 40ml 0.03mol/LHCl溶液 10ml蒸馏水 50ml 0.05mol/LAgNO3溶液A. B. C. D. 9对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中正确的( ) AMg(OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 BMg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 CMgC03电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 10.为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 （ ）A.氢氧化钠溶液 B碳酸钠溶液 C氨水 D氧化镁11.除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是 ( ) ANaCl溶液 BNaBr溶液 CNaI溶液 DNa2S溶液12.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( ) A.Fe2(SO4)3 BFeCl3 CNa2C03 DKCl13下列有关离子反应的叙述不正确的是 （ ）溶度积大的化合物溶解度肯定大离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行离子反应生成的沉淀的溶解度为零生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小14在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液，反应为（ ）A只有AgCl沉淀生成 B只有AgI沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D两种沉淀都有，但以AgI为主15把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是（ ）A给溶液加热，溶液的PH升高 B恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高 C向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多 D向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多16在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是。 ( ) A通入硫化氢气体 B加入氯化钠溶液 C加入硫化钠溶液 D通入二氧化碳气体二、填空题：17在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有 现象产生，其离子反应式为 ；若在上层清夜中再加入KI溶液又有 现象产生，其离子反应式是 。说明 18某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01molL-1，向该溶液中逐滴加入0.01molL-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为 ，其沉淀物的颜色分别为 。19已知KspCa(OH)2=5.5*10-6,则其饱和溶液中的PH值为多少：_20将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 【B级】21羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)3OH_ _5Ca(OH)23H3PO4_（2）与方法A相比，方法B的优点是_。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_。（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因_。22.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s) mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp某温度时:Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.8