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观课例后的反思 二氧化碳的制取 陈国林在新一轮的教学改革中，提出了“重视学生的发现学习、探究学习、研究学习”的观点，这是符合学生的学习需要的。在教学中，要让学生在学习过程中实现自主学习、合作学习和探究学习，教师充当引导者的角色，引导、帮助学生检视和反思自我，明了要学习什么和获得什么；帮助学生寻找、搜集和利用学习资源；帮助学生设计恰当的学习活动；帮助学生发现他们所学东西的意义；帮助学生营造和维持学习过程中积极的心理氛围；帮助学生对学习过程和结果进行评价。在实施过程中，执教者在以下几个方面体现课程标准中新的教学理念，引导学生进行发现学习，探究学习和研究学习。1激活学习所必须的先前经验，通过梳理、归纳，使学生对知识从感性认识上升为理性认识。初三学生在刚开始接触化学时，只掌握到一些零碎的知识，还没有形成一定的知识系统。随着学习的逐步推进，教师可以引导学生联系学过的知识，进行梳理，形成系统，使知识内化为自己的知识系统。在二氧化碳制取的教学中，课例中首先做了演示实验,把鸡蛋放入稀盐酸中,让学生观察实验现象,学生看到鸡蛋表面有大量气泡产生,鸡蛋上浮,激发了学生的好奇心,然后教师因势利导,你们想知道产生的是什么气体吗?自然引入课题,然后通过调查春节晚会同学们最喜欢的节目引入二氧化碳-干冰的用处,再一次设置悬念刺激学生探求知识的欲望.调动学生的积极性.在讲二氧化碳的装置时,首先让学生回忆先前学过的实验室制氧气的方法。学生回答出两种制氧气的方法：用高锰酸钾加热分解制氧气和用二氧化锰催化过氧化氢制氧气。接着让学生回忆用高锰酸钾制氧气的发生装置，对于用高锰酸钾的装置学生并不陌生,用过氧化氢为原料制取的装置在教材习题中有所体现,当时已经渗透了装置,因此此部分内容通过FLASH课件展播的方式完成,一起回顾氧气的收集方法和检验方法,为二氧化碳的选择装置做好了铺垫. 进一步引导学生在掌握了制氧气的两套发生装置的基础上归纳出气体发生装置是由什么因素决定的。这样，通过重现已有的知识，再创设层层深入的问题，让学生形成新的知识体系。这比把旧知识简单重现，把新知识硬塞给学生的做法效果更为明显。2构建充满生命力的课堂教学运行体系。传统的教学过分强调对教学过程的预设性，教学的整个过程都被控制在预设的程序中。这种教学忽略了学生的主观能动性。学生的思维是开放的，具有不可低估的创造性，教师的职责是要把学生这种创造性最大限度的发掘出来，而不是去操纵学生的行为，控制学生的思维。（1）通过问题情景的创设，激发学生的求知欲教学过程中，多创设问题情景，激发学生的好奇心，由好奇心转化成强烈的求知欲，进而引发学生对问题进行探究的动力。例如：在二氧化碳制取的研究中，要学习二氧化碳的实验室制法，不是直接把知识传递给学生，而是设计了一组对比实验：1碳酸钠和稀盐酸反应；2大理石和稀盐酸反应；3大理石和稀硫酸反应。学生通过这组对比实验，比较三个实验的现象后决定用哪一种方法作为实验室制二氧化碳的方法。学生所得出的结论是不尽相同的：有的认为碳酸钠和稀盐酸反应速度快，用这种方法合适；有的认为大理石和稀盐酸反应反应速度适中，用这种方法较好。基本上没有学生认为用大理石和稀硫酸反应，因为他们一致认为这种方法反应速度太慢而且很快反应就停止了。学生各抒己见，学习的兴趣和求知欲就更强烈了。这时教师再作引导：我们在实验室里制出的二氧化碳还要收集起来进行进一步的实验研究，两种方法都可以生成二氧化碳，哪种方法更适合于实验室使用呢？问题一下就明朗了：碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的速度太快，不便于收集，所以应该选用大理石和稀盐酸反应制得二氧化碳。2）鼓励学生完成富有挑战性的任务，体验成功的经验，激发学习的兴趣和自信心当学生的学习兴趣、求知欲被激活了以后，他们的学习积极性处于高峰状态，继续提出更富有挑战性的任务，可以最大限度地把学生的创造性发挥出来。因此，在学生通过探究活动得出实验室制二氧化碳的原理后，让课外兴趣小组展示他们用代用品设计出来的装置，并让学生介绍他们的设计意图和他们所设计的装置的优点。教师对学生的设计都给以点评，充分肯定其设计中的优点。鼓励他们将来一定能成为一名优秀的设计师.“让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘，形成持续的化学学习兴趣，增强学好化学的自信心。”在这样的课堂气氛中进行学习，学生学习化学的兴趣越来越浓厚，在自己的设计成果得到同学和老师的肯定和赞许后，学生的学习自信心加强了，为今后主动学习化学又迈进了成功的一步。学生探究出制取二氧化碳的原理以及装置后，对探究结果是否可行还有疑惑。执教者让学生亲自把理论知识运用到实际操作中，制取出气体并用澄清的石灰水来检验，根据学生观察到的现象马上就可以判断自己的探究结果是当学生真正体验到成功所带来的喜悦后，自我体现的需要得到了满足，这种满足对学生的身心发展是有着不可低估的、积极的影响。3适当拓展学生的知识领域，在知识运用中深化认识。在讲二氧化碳的密度时,通过学生表演吹气泡的儿时游戏,让他们发现二氧化碳的密度与空气密度的关系,很自然的得到密度比空气的密度大,然后教师设置悬念,是不是任何状况下二氧化碳的密度都比空气的密度大呢?此时我设计了两支高低不同的蜡烛上面改上烧杯,让学生猜想一下会有什么现象发生,同学们意见不一,有的认为上面的蜡烛先熄灭,有的认为是下面的蜡烛先熄灭,然后我把烧杯扣在了蜡烛的上面 ,学生豁然开朗,然后我提出为什么会有这么的现象呢?如何解释?同学们纷纷议论,跃跃欲试,在争论中认识到热的二氧化碳密度小,向上运动,因此上面的蜡烛先熄灭,根据这个原理,人们研制出了热气球,给人类的飞翔之梦插上了翅膀,并播放利用热气球的原理飞向天空的图片,把所学的知识进行了升华,体现了化学知识与生活实际的紧密的联系.4.多媒体教学优化课堂过程多媒体教学手段兼具图、文、声、像的特点，通过多种表现手法可以将化学教学中某些抽象的理论概念，不宜实现的实验，不宜观察的实验现象，经过信息处理后，使之在屏幕上以形象生动的图像展示出来，实现了微观放大，宏观缩小，动静结合，从而调动学生的多种器官参与认知活动，帮助学生进一步形成概念，理解含义，完成由感性认识向理性认识的过渡。从而更好的激发了学生的学习积极性，优化了教学过程，增大了教学信息，提高了课堂效率，取得了最佳教学效果。讲用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应原理时，利用动画可以将碳酸钙与盐酸的反应进程形象地表现出来。起初表示钙离子的小球与表示碳酸根离子的小球结合在一起，而盐酸中大量移动的表示氢离子的小球和表示氯离子的小球，当它们相遇时，氢离子自动与碳酸根离子结合成碳酸，碳酸不稳定，在溶液中迅速分解成水和二氧化碳，二氧化碳以气体形式逸出，钙离子和氯离子结合成氯化钙溶解在水中。这样就更加形象地揭示出了化学反应的反应原理。本节课课堂容量太大,学生探讨的内容很多,而且有两次的分组实验,所以课堂充分调动学生说的机会少了一些,动手的机会很多,这样无形之中占据了课堂的容量,学生的实验能力还有待于进一步的提高,语言表达能力需要在今后的教学中不断的培养,因此本节课应该设置两节课的教学时间,这节的知识下节课需要进一步的强化和记忆,以往本节课都是在老师演示的基础上进行的,由于学生分组实验必然耽误一些时间,但是学生还是大有收获的,新教材一周两节课的教学时间实在难以完成教学任务,今后还要不断的探索,不断的创新,探索出新教材下的课堂设计以适应改革的需要。二氧化碳的制取教学设计 教学目标 了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。 3.了解实验室中制取气体的思路和方法。 4.培养创新能力和合作精神。教学重点：实验室制取二氧化碳的原理、装置。探究能力的培养。教学难点： 从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升实验室气体装置的设计思维水平。教学过程：【引入】上节课我们学习了二氧化碳的性质，今天我们将来探究在实验室中如何制得大量的二氧化碳气体。根据前面学习氧气、氢气的实验室制法的经验分析，在实验室制取一种气体应考虑哪些因素？学生活动：以小组为单位讨论、代表发言。制取所需药品、化学反应原理、反应条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。【展开】目前已学过哪些反应可生成CO2?学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录）1.碱式碳酸铜热分解2.蜡烛燃烧3.木炭燃烧4.石墨等碳单质在氧气中燃烧5.碳酸受热分解6.人或动物的呼吸7.高温煅烧石灰石引导学生讨论作为实验室制法的条件是：1.制取应简便迅速；2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要；3.操作简单、安全，易于实现。学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。【板书】第四节二氧化碳的实验室制法【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。【板书】一 反应原理1.试剂 石灰石或大理石 盐酸【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。【板书】2.原理：CaCO32HClCaCl2H2OCO2【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳？【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。）【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢？反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢？（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点）【板书】二、反应装置：（学生回答、教师归纳）【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图【讨论】1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替？2.锥形瓶可否用其他仪器来代替？3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳？4.如何检验二氧化碳是否收集满？（学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解）【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。【讲解】1因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。2锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。3气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。4可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。【板书】三 收集方法：向上排气法验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。【板书】四、实验室制取二氧化碳【演示】制取并验证二氧化碳气体。【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳？（将气体通入澄清石灰水中变浑浊）【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍【演示】灭火器原理实验。常用二氧化碳灭火器主要有：（1）泡沫灭火器（2）干粉灭火器（3）液态二氧化碳灭火器【小结】通过已学习过的氧