酸碱中和滴定导学案1.doc

贺龙中学高二年级化学学科 导学案执笔：龚先进 审核： 授课人： 授课时间： 学案编号： 班级： 姓名： 小组：课题：酸碱中和滴定 课型：新授课 课时：第1课时学习目标1.学会酸碱中和滴定的原理和方法,了解酸碱指示剂的变色范围及酸碱指示剂的选择2.学会测定酸碱滴定曲线酸碱中和滴定的计算使用方法1.认真阅读课本48-52页，划出重要知识，规范完成学案自主学习并记熟基础知识。2.结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究和巩固练习（不会的先空着不写），用红色笔做好疑难标记，准备讨论。自主学习教师“复备”栏或学生笔记栏【知识链接】酸碱中和PH的计算【学习过程】【独学】一.酸碱中和滴定原理1.(1)定性分析和定量分析当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 。 (2)酸碱中和滴定是指用_的酸或碱（称标准溶液）来测定_的碱或酸（称待测溶液或未知溶液）的方法。是中学化学中最重要的定量实验方法。酸碱中和反应的实质是_试找出下列各反应中c(酸)、c(碱)、V(酸)、V(碱)之间达到滴定终点时两者起反应的物质的量之比与化学计量数的关系：1)盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和_2)盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和_3)硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 _若为一元酸与一元碱则酸碱恰好中和时： c测=_2.中和滴定的关键问题：准确测出参加反应的酸和碱溶液的_准确判断中和反应是否_(常通过指示剂颜色的变化来判断滴定终点)3.实验仪器:_滴定管、_滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、_4.阅读课本P49【例题】 如果未知浓度的NaOH溶液的体积是20mL，已知盐酸的浓度为0.10mol/L，完全中和NaOH溶液时用去盐酸的体积为40mL，求出NaOH溶液的浓度为_ 二.中和滴定的操作过程1)准备过程：检查 用水洗涤 用标准液 装标准溶液并 _ (记录初读数)取一定体积的待测液于 _ 。2)滴定操作：移取待测溶液，加指示剂23滴，滴定，判断终点，读数，重复实验23次，取平均值求出结果。注用左手握_旋转开关，右手不断旋转振荡_，眼睛注视_滴速：先 _ 后 _ ，当接近终点时，应一滴一摇。自主学习教师“复备”栏或学生笔记栏【合作探究】（对学、群学）1.滴定管分 和 两种。( 请观察课本P50图311思考) （1）两种滴定管在构造上的不同点及注意事项？ 酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。故酸式滴定管不能用来盛_碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过_来控制液体流量。 故碱式滴定管不能用来盛（2）滴定管与量筒在刻度上的区别及滴定管的读数方法？ 滴定管零刻度在_，满刻度在_，满刻度以下无刻度。量筒_（3）使用滴定管优点？ _2.滴定管和锥形瓶的洗涤方法？ 1)滴定管：_2)锥形瓶只能用 洗 ，一定 用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用 ，不能用 。【巩固练习】 (分析解决问题能力)1.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积（ ）A大于20mLB小于20mLC等于20mL D等于5mL2.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶D移液管3.刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 （ ）A滴定管B移液管C量筒D烧杯4.用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( ) AV1V2BV1V2CV1=V2 DV1V25.准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是( )A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯6.如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度?(已知NaOH 标准液的物质的量浓度为0.1154 mol/L)滴定次数待测液体积(mL)所消耗 NaOH 标准液的体积( mL )滴定前的刻度(ml)