高一化学《氧化—还原反应》教学案例.doc

高一化学氧化还原反应教学案例 围场职教中心 李素贤 教学设计:教学目标课标要求：氧化还原反应是高中化学基本理论的重要内容之一，本章内容是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，理解氧化还原反应有关概念；理解氧化还原反应的特征及氧化还原反应的本质；认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。教学重点：本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，教学难点：理解高中氧化还原反应的本质及特征。过程和方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。情感态度和价值观：1. 通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习； 2. 了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。3、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。学情分析：学生已学了初中的氧化还原反应的基本概念，掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。教学过程：一、提出问题，创设学习情境；引导思考，自主探究:问题1铁是大家所熟悉的物质，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。但是，对于下列与铁有关的问题你知道多少？1、工业生产中是利用怎样的反应来得到铁的？2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为什么？ 师点评讲解以上三个问题都涉及今天要学习研究的内容氧化还原反应， 问题2请写出用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学反应式。板书投影实验课件问题3该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？点评通过分析可知，该反应不属于任何一种。由此可见，采用仅仅是依据反应物与生成物 的种类和数目（四种基本反应类型的分类依据）来对所有的化学反应进行分类是不可行的。问题4你们能各用一个反应来描述四种基本反应的反应特征吗？请写出相关的化学方程式。巡视并指导学生正确书写化学方程式点评学生书写化学方程式情况问题5你们能够正确标出所写的化学方程式（包括铁的冶炼）中各物质组成元素的化合价吗？问题6针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题？针对学生回答点评并指出在化学反应中，有些反应的元素化合价在反应前后发生改变； 而有反应的所有元素的化合价在反应前后不发生变化。因此，可以把化学反应分成类型：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。于是化学上对所有的反应从元素化的化合价在反应前后是否有改变来进行划分。有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。问题7请同学们尝试对氧化还原反应和非氧化还原反应下个定义。小结并投影1、氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；非氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；提问8如何判断一个反应是否属于氧化还原反应呢？总结并投影2、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。课堂练习，投影下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、Na2O+H2O=2NaOH C、CaCO3高温CaO+CO2 D、Mg+2HCl=MgCl2+H2根据学生练习情况进行点评问题9根据你前面书写的四种基本类型反应的反应方程式以及反应物与生成物组成元素在反应前后元素化合价的变化情况，你能总结出氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系吗？根据学生回答情况点评，并归纳总结，投影 3、氧化还原反应和四种基本类型之间的关系：问题9根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化 合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？讲述我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。指导阅读请同学们阅读教材第三部分内容：从电子转移角度认识氧化还原反应。阅读时请注意以下几个问题：（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？（2）氯化氢的形成过程是不是也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？巡视，了解学生阅读情况与学生一道完成下列表格 化合物形成过程 电子得失（偏移）情况 化合价变化 NaCl Na失去1个电子转移给氯 化合价升高Cl从钠中得到1个电子 化合价降低HCl H电子对共用，且共用电子发生偏移（偏向氯） 化合价升高 Cl电子对共用，且共用电子发生偏移（偏向氯）化合价降低问题10通过上述分析可知，氧化还原反应的实质是什么？ 讲解并投影4、氧化还原反应的实质：电子发生转移（得失或偏移）课堂练习 请同学们分析下列氧化还原反应中各物质电子转移情况（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2、S+O2=SO2、（2）H2+S=H2S、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2、N2+3H2=2NH3 讲解在上述反应组中，失去电子或共用电子但电子对偏向另一方的物质有：（1）中的Fe、S；（2）中的H2、HCl；（3）中的Na、H2，这类物质是还原剂，发生了氧化反应；另一种物质为得到电子或共用电子但共用电子对偏向自己一方，这类物质称为氧化剂，发生了还原反应。问题11请同学们参考上述分析尝试从电子转移的角度对氧化反应和还原反应下一个定义。了解学生回答情况并总结、投影 4、氧化还原反应：元素的原子失去（或偏离）电子的过程；元素的原子得到（或偏向）电子的过程。二、课堂探究，归纳总结：1、工业冶铁的反应中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。2、在一个化学反应中，能否只发生氧化反应而无还原反应或者只发生还原反应而无氧化反应？3、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？4、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？5、（挑战性题目）既然氧化还原反应中既有物质得电子，又有物质失电子，那么物质间得失电子数目上有怎样的关系？6、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。三、 作业布置1、各写一个属于化合、分解、置换、复分解反应类型的化学反应方程式，并判断所写反应是否属于氧化还原反应。2、“怎样判断司机是否酒后驾车”，就是利用司机时，填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒（红色）的装置吹气，若发现硅胶变绿色达到一定程度，即证明司机是酒后驾车。反应的方程式如下：2K2Cr2O7+3C2H6O+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3C2H4O2+11H2O。（1）标出上述反应中反应前后Cr、C的化合价；（2）判断该反应是不是氧化还原反应；（3）若该反应为氧化还原反应，则_发生氧化反应，_发生还原反应3、氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛用途。请回答下列问题：（1）人和动物通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。已知人和动物呼吸作用的反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O。在该反应中，作为还原剂的物质是_。（2）有些氧化还原反应却有危害。例题，钢铁的腐蚀、食物的腐败等等。因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生。 罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。从氧化还原反应角度看，防腐剂具有_性。 在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的。根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生（可通过实例说明）。答：_。四、拓展反思：由于学生对原子结构知识认识不深，要求从微观角度认识氧化还原反应是教学的难点。在课堂教学中，利用教材插图、“思考与交流”栏目