酸碱盐讲义.doc

酸、碱、盐知识归纳：物质分类：一 、酸、碱、盐的概念物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物形式酸 = H+ + 酸根阴离子碱=金属阳离子+OH盐=金属阳离子+酸根阴离子举例HCl、 H2SO4 HNO3、H2CO3 CH3COOHNaOH 、KOH Mg(OH）2 Ca(OH)2 NaC l KNO3 NH4ClNaHCO3 Cu2(OH)2CO3 备注溶液呈酸性，PH 7 多数盐溶液呈中性，PH7他们的溶液都不显电性 溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响二、常见的酸、浓硫酸的特性特性吸水性，脱水性（腐蚀性）氧化性浓硫酸的稀释：放热实质吸去混合气体中的水份（要密封保存，敞开放置质量变大、浓度变稀）；将有机物中的氢、氧元素按原子2:1的个数比夺掉浓硫酸与活泼的和某些不活泼的金属都能作用，但不能生成氢气，而是水溶解时扩散所吸收的热小于水合放出的热用途可作干燥剂（可干燥H2、O2、CO2等）能使铁钝化，可用铁制品盛装浓硫酸注意不能干燥碱性气体如NH3浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性，使用时一定要小心。（粘到皮肤上要先用布揩去，然后用清水冲洗）。不能用浓硫酸制氢气稀释时：一定要使浓硫酸沿着杯壁（或引流棒）缓缓注入水中，并不断搅拌、常见的酸盐酸和稀硫酸酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质纯净的盐酸无色，工业盐酸略带黄色（含Fe3）液体，易挥发（敞开放置质量变小、浓度变稀），有刺激性气味，挥出来的氯化氢气体遇空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）纯硫酸无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，无气味。常用的浓硫酸质量分数为98，密度为1.84克cm3.浓度越大，其密度就越大化学性质1.跟指示剂的反应（PH 7 C 7 D无法确定6. 在不加指示剂的前提下，将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，可加入下列物质中的（ ）ACaO B Ca(OH)2 C CaCO3 D无法确定7. 下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2 溶液的是（ ）A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C 二氧化碳气体 D氯化纳8. 下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）A碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色。B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。 C非金属氧化物跟碱反应生成盐和水，但这不是中和反应。D 碱溶液只能与某些盐发生反应，9. 下列物质中加入盐酸溶液，溶液的PH不会明显改变的是（ ）A Zn B AgNO3 C Na2CO3 D NaOH 10. 以下四种溶液：MgSO4 NaOH CuCO4 KCl。若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴 别出来的先后顺序是（ ）A B C D11. 固体NaOH需要密封保存是因为（ ）A易挥发和易腐蚀 B易潮解和易腐蚀 C有腐蚀性和易跟二氧化碳反应 D易潮解和易跟二氧化碳反应12. 固体NaOH在实验室可用作干燥剂，这是利用了它的（ ）A物理性质 B化学性质 C碱性 D 腐蚀性13.下列不能用NaOH固体来干燥的气体是（ ） A H2 B CO C CO2 D O214.下列用途中，不属于氢氧化钙的是（ ）A在农业上常用来改良酸性土壤. B用作建筑材料，用来抹墙.C常用来检验二氧化碳气体的存在。 D广泛用于制肥皂、造纸等工业。15.检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是（ ）A加入过量的稀盐酸 B加热 C加水溶解 D加入酚酞试液二. 判断题。1. 在盐酸和NaOH溶液中和反应的实验中，如果不加酚酞试液，反应就不能进行。（ ）2. 有盐和水生成的反应是中和反应。（ ）3. 甲物质在水中的电离方程式为：甲=2A+ +B，则甲物质有可能是碱类物质。（ ）三. 写出下列反应的化学方程式。1. 氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体 2. 氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液反应 3. 硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 4. SO3气体与NaOH溶液反应 四. 现有13.3克已部分变质的NaOH，将该固体加到100克某盐酸溶液中，刚好反应，并产生2.2克气体。求： 原固体中NaOH的质量分数。反应所用盐酸溶液的质量分数。五. 如何用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制烧碱，写出制取的化学方程式。六. 现有A、B、C、D、E五种物质，相互间能按如下图所示进行转化：红色单质A 黑色固体B C溶液蓝色沉淀D E溶液写出这五种物质的化学式A B C D E 写出上述四步反应的化学方程式 四、盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质） 物理性质常温下一般为固体，溶解性各不相同； 盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、 Fe3+的盐溶液黄色水溶液的酸碱性各不同化学性质盐 + 活泼的金属 盐 + 不活泼金属；盐 + 酸 新盐 + 新酸；盐 +（可溶的）碱 新盐 + 新碱；盐 + 某些盐 新的两种盐。盐的鉴别碳酸盐（CO32-）的鉴别用盐酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O硫酸盐（SO42-）的鉴别用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4+ 2KCl （硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）盐酸盐（Cl-）的鉴别用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ Na NO3 （氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）铵盐（NH4+）的鉴别用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 （NH3有刺激性气味）又如：2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3五、盐的分类第一种分类方法a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_ MgCl2_FeS_含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_ BaSO4_Na2CO3_b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间）NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、NaH2 PO4 _常见的酸式盐的酸根有： 、 、 、 c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：2 （）2 3 第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。六.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 ：钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 七.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 八.推断题的突破口：颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色） 沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色 ，推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。则沉淀中一定没 有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀 硝酸的沉淀。气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度 最小的气体氢气）九、物质区分一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。供选 试剂有以下几种可能：紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl）碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。写出一次性区别下列各组物质的试剂：氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液 硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液 盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水 用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象：区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂 现象5.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法：用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、气体和另一现象例：下列各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内所有物质的是 重要盐的练习1. 与氢氧化钠反应，都能生成难溶性碱的一组盐是( )A. NaCl，NaNO3 B. CuSO4，CuCl2 C. Cl2，Ca(NO3)2 B. K2SO4，KCl2. 检验NaCl中是否含有碳酸钠的方法是加( )A. AgNO3 B. NaOH C. HCl D. KOH3. 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙反应的是( )A. ZnCl2 B. CaCO3 C. MgCl2 D. Na2CO34. 下列属于易溶于水的且水溶液为无色的是( )A. CuSO4 B. AgCl C. Na2CO3 D. Ca(OH)25. 下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( )A. AgNO3，NaCl B. Na2SO4，MgCl2 C. HCl，Na2CO3 D. MgCl2，K2CO36. 白菜、菠菜等主要食用叶的蔬菜，需要较多的无机盐是( )A.含氮的 B.含磷的 C.含钾的 D.含硼的7. 下列各组溶液中，加入过量的盐酸，最终能产生沉淀的是( )A. FeCl3和KOH B.Na2CO3和CaCl2 C.MgCl2和AgNO3 D.Ba(NO3)2和K2CO38. 除去KCl中混有的少量的碳酸钾，可加入适量的( )A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸银