049化学平衡反馈练习(二).doc

江苏省怀仁中学2013高考复习-化学049化学平衡反馈练习（二）1、氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应4NH3(g) +5O24NO(g)+6H2O(g)；H=905kJ/mol4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)；H=1268kJ/mol；产率100%NON2T/800900780840下列说法正确的是A工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780840之间B工业上采用物料比n(O2)n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率C在加压条件下生产能力可提高56倍，是因为加压可提高转化率D氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)+ O2(g) 2NO(g)；H=+181.5 kJ/mol2、碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：。测得不同温度下该反应的平衡常数如下： 下列说法不正确的是 A上述反应正反应为放热反应 B实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI C用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 D上述体系中加入苯，平衡不移动3、对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；H0 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H26、T时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变，温 度分别为T1和T2时，NH3的体积分数与时间的关系如图(II)所示。则下列结论正确的是 A该反应的热化学方程式：N2(g)+ H2(g)=NH3(g)；H=(a+b) kJmol-1B该反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；AH=2(a-b-c) kJmol-1C其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大DTlT2，且正反应为放热反应 7、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是A8min前A的平均反应速率为0.08molL-1min-1在B20min40min间该反应的平衡常数均为5C30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度D反应方程式中的x1，且正反应为放热反应8、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是A反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致BA、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C图中t0时反应达到平衡状态DtB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率9、已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，H = 1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是10、一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。图1 图2 下列有关说法正确的是Ax2，反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt1时改变的条件是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变11.T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g) B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强12、合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1 图2 图3下列说法正确的是：A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2中010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K213、向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196 kJmol1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，