江西省信丰中学高三化学 铝及其重要化合物.doc

铝及其重要化合物高考题组一有关铝及其化合物所参与的离子反应1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)向NaAlO2溶液中通入过量CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO() (2)用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O() (3)氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2O() (4)金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2() (5)向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O() (6)AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2OAlO4NH2H2O()高考题组二铝及铝合金的性质应用2判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)铝制容器可盛装浓H2SO4() (2)日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用() (3)明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化()3(2011上海综合，10)世界上一次性建成的最长高速铁路京沪高铁，计划于2011年6月底通车。列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金A比纯铝熔点高 B具有比较活泼的化学性质C各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强高考题组三铝及铝制品的处理与应用4(2011重庆理综，26)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。(2)30Si原子的中子数为_；SiO2的晶体类型为_。(3)Al3与Yn的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。52010山东理综29(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：铝材 槽液碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。6(2009上海，25)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)该反应的平衡常数表达式为：K_；该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_。(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_；_。(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： _。欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是_。铝土矿冶炼金属铝的流程1、铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。对于以提纯某一物质为实验目的的流程题，其实就是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关知识。当遇到这一类题时，一般的思路是认真地在流程中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。 方案一：碱溶法讨论回答下列问题：(1)写出、两步骤中可能发生反应的离子方程式。 (2)步骤中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是_。(3)步骤中得到较纯的Al2O3，可能含有杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因： _。方案二：酸溶法讨论回答下列问题：(1)写出、中可能发生反应的离子方程式。 (2)步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。2、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B中含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_。(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_。1(1)(2)(3)(4)(5)6) 2(1)(2)(3) 3D4(1) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)16原子晶体(3)HCl(4)CO2(5)25%52Al2OH2H2O=2AlO3H2b 2Al3H2O6e=Al2O3 6HHCO与H反应使H浓度降低，产生Al(OH)3沉淀6(1)0.015 molL1min1 (2)CO(或CO2)的生成速率与消耗速率相等CO(或CO2)的质量不再改变(合理即给分) (3)b(4)Al(OH)3HAlOH2O盐酸(合理即给分)1、方案一(1)Al2O32OH=2AlOH2O，SiO22OH=SiO23H2O。AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，SiO232CO22H2O=H2SiO32HCO。(2)因为AlO与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好(3)SiO2由于SiO2的熔点很高，在加热到1 000 左右时不会熔化，因而不影响电解产物的纯度方案二(1)Al2O36H=2Al33H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O。Al34OH=AlO2H2O，Fe33OH=Fe(OH)3。(2)Al(OH