九年级科学上册第一章：探索物质的变化知识点.doc

一、物质的变化 化学变化：有新的物质生成 物理变化：无新的物质生成 化学变化的实质是构成物质的分子分解成原子，原子重新组合，形成新的分子。例如：用自来水制蒸馏水、 木材变成木炭、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊、 铁生锈、白磷自燃、 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸. 酸 H + 酸根阴离子一 盐酸 无色 液体 刺激性 易挥发（硝酸）1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% 38%，密度为119克/厘米3。2纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。3打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。二 硫酸 无色 液体 吸水性 、腐蚀性、脱水性 作气体干燥剂1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体2.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 （2：1），生成水。是化学性质 3.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂浓硫酸的稀释： (放热）1.必须将浓硫酸加入水中2.必须沿容器内壁慢慢加入 3.要不断搅拌错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。三硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物 碱金属阳离子+ OH碱溶液因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.氢氧化钠 俗名：苛性钠 火碱 烧碱 白色固体 易溶于水 溶解放热 易潮解 （吸水）作气体干燥剂 实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.氢氧化钙 俗名 ：熟石灰 消石灰 白色固体 其水溶液叫石灰水（石灰乳）氢氧化钙和氢氧化钠的制备： CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。HOHH2O中和反应的应用：1）改良土壤：农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量也可以用试纸来检验，反应完后，若时，说明是碱过量，若时，说明是酸过量盐的定义：电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。氯化钠 食盐（使蛋白质凝固，杀菌）碳酸钠 纯碱 、苏打（溶液显碱性）风化 Na2CO3水溶液呈碱性。纯碱不是碱，而是盐 用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.碳酸钠与酸反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2与碱反应：Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH 制造烧碱碳酸钠应用：1、用于制造玻璃（占产量一半） 2、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造业（都利用它的碱性） 3发酵（蒸馒头）、煮粥， 碳酸钠晶体：Na2CO310H2O（洗涤碱）含有结晶水的化合物叫结晶水合物。风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象在初中范围内主要是物理变化。 硫酸铜 （无水白色、有水蓝色）加热易分解 与鸡蛋清反应碳酸钙 （石灰石、大理石的主要成分） 汉白玉、白色固体、建筑材料、水泥 由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮. 如何除去热水瓶中的水垢？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O碳酸钙的用途1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、制水泥和玻璃的原料等 石灰石主要用途是生产水泥、高温煅烧制生石灰 、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂） 氯化钠 NaCl 俗称：食盐 白色晶体、易溶于水食盐在自然中分布广：海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐，但主要存在于海水中。食盐的用途1）食盐是一种重要的化工原料，（Na+和Cl-的利用）化工厂制取金属钠、苛性钠、纯碱、硫酸钠、盐酸、氯气、杀虫剂和漂白粉等。2）医疗上：制生理盐水 （0.9%的氯化钠溶液）人的生理活动需要氯化钠， 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）4）粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解 PH值溶液的酸碱度 PH 7 碱化肥：氮（N)肥 、磷（P)肥、钾（K)肥 复合肥料酸都可使指示剂变色，但只有可溶性的碱能使指示剂变色金属与氧气的反应 2Mg+O2 2MgO 耀眼的白光、生成白色固体3Fe+2 O2 Fe3O4 (纯氧中） 4Fe+3 O2 2Fe2O3 （空气中） 2Cu+ O2 2CuO金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，他能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜置换反应金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au酸 + 活泼金属盐 + 氢气 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 2HCl+Fe FeCl2 + H2 2HCl+Mg MgCl2 +H2金属盐溶液新金属新盐 CuSO 4+Fe=FeSO 4 +Cu(湿法炼铜） 2AgNO 3+ Cu=Cu（NO 3）2+Ag复分解反应:生成物中最少有一种是沉淀、气体 或水钾K 钠Na 硝NO3- 铵NH4+都易溶 盐酸盐Cl 除 氯化银其余都易溶 硫酸盐SO42- 除 硫酸钡其余都易溶 碱OH -中只有氢氧化钡易溶、氢氧化钙微溶其它都难溶碳酸盐CO32-只有碳酸镁微溶其余难溶 酸金属氧化物盐水Fe 2O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3 H2O Fe 2O 3 +3H2 SO4 Fe 2（SO4）3 + 3 H2OCuO + 2HCl CuCl2 + H2O 碱（溶）非金属氧化物盐水(不是复分解）Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O酸碱盐水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4 =Na2SO 4 +H2O酸盐新盐新酸HClAgNO3=AgCl +HNO3 H2SO 4 +BaCl2= BaSO4 + 2HCl 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 碱盐新盐新碱（反应物都要溶于水）2NaOH+CuSO 4 = Cu（OH）2 +Na 2SO4 3NaOH+FeCl 3 = Fe（OH）3 + 3 NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3盐盐新盐新盐（反应物都要溶于水）NaClAgNO3=AgCl +NaNO3 Na2SO 4 +BaCl2= BaSO4 + 2NaCl Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3四种离子的鉴定检验Cl：加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 检验SO42：加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。 MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2 检验CO32：加入盐酸HCl，有CO2生成。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2检验NH4+ ：加强碱（NaOH）,微热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变篮的气体。(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O物质的颜色：铜红色 ；纯铁银白色；铁粉黑色氧化铜（CuO)黑色；三氧化二铁Fe2O3 红色; 四氧化三铁Fe3O4 黑色氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色沉淀；氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色沉淀溶于水的铜