黑武焘解析山东省五莲县第三中学2012-2013高三模拟试题(2).doc

黑武焘解析山东省五莲县第三中学2012-2013高三模拟试题(2)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Zn：65 第I卷 选择题(共50分)选择题(本题包括20小题，每小题只有一个答案符合题意，110每小题2分，1120每小题3分，共50分)1化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列叙述正确的是( )A普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅B“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同DC、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物【解析】选B。普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和二氧化硅，成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故A错；明矾的净水是因为水解生成的氢氧化铝的吸附作用，漂白粉的杀菌消毒是因为强氧化性，两者的原理不同，故C错；S在空气中燃烧只得到一种氧化物SO2，故D错。2Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是( )ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等【解析】选A。Na2O2和SO2反应的方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4，则1 mol Na2O2和1molSO2反应转移的电子数目为2NA，故B错；Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，故等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，没有了褪色作用，故C错；Na2O2中的两个Na+含有20个电子，O含有的电子为18个，故D错。3下列溶液中一定呈中性的是( )ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6molL-1的溶液C能够与Na反应生成H2的溶液 D电解食盐水最后所得溶液【解析】选B。只有c(H+)=c(OH-)的溶液在任何温度下都显中性。pH=7的溶液只有在25时才显中性；能够与Na反应生成H2的溶液，可能显中性、酸性或碱性；电解食盐水的离子方程式为2Cl- + 2H2OH2 + Cl2 + 2OH-，显碱性。4过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出O2的反应机理如下：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O Mn2+H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是( )AH2O2在中是氧化剂，在中是还原剂B反应属于置换反应C在中每生成1 mol O2，转移的电子数为46.021023D在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解能生成0.5 mol O2【解析】选D。反应中H2O2作还原剂，故A错；反应不属于置换反应，故B错；在反应中每生成1 mol O2，转移的电子数为26.021023，故C错；根据2H2O22H2O+O2，可知D正确。5下列叙述错误的是( )A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间【解析】选C。因为CaCO3的溶度积小于CaSO4的，故CaSO4(s)+Na2CO3 = CaCO3(s)+Na2SO4，生成易溶于酸的CaCO3，故可利用此反应除去水垢中的CaSO4，A正确；水的离子积只与温度有关，故C正确。6下列对事实的说法、解释或结论正确的是( )A酸根离子中不可能含有金属元素B铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面的氧化铝熔点高于铝【解析】选D。AlO2-、MnO4-等酸根离子中含有金属元素，故A错；Al不易生锈是因为表面生成致密的氧化物薄膜，铝比铁活泼，故B错；向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+，不能说明不含Fe2+，故C错。7常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是( )ApH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-Cc(H+)c(OH-)=1010molL-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-【解析】选C。“Fe2+、NO3-、H+”能发生氧化反应，故A选项中的离子不能大量共存；“I-和ClO-”能发生氧化还原反应，故B选项中的离子不能大量共存；c(H+)c(OH-)=1010molL-1的溶液显酸性，故C选项中的离子能大量共存；加入铝粉能放出大量H2的溶液显酸性或强碱性， NH4+在碱性溶液中不共存，CO32-在酸性溶液中不共存。8一定条件下，某固定容积的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s)2C(g) H0。下列描述中能证明上述反应已达平衡状态的是( )A摩尔质量：ACB容器中混合气体的密度不随时间而变化C容器中的气体压强不随时间而变化D容器中A与C的物质的量之比等于1：1【解析】选B。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，故A错；因是固体转化为气体的反应，容器中混合气体的密度随时间的延长而增大，故B正确；该反应是气体分子数不变的反应，容器中的压强保持不变，故C错；平衡时容器中A与C的物质的量之比不一定是1：1，故D错。9关于下列各实验装置的叙述中，错误的是( )A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3【解析】选A。C2H5OH和H2O互溶，不能分液的方法分离。10下表中有关对化学用语的评价不合理的是( )【解析】选D。氢氧化铝不能溶于弱碱氨水，只能溶于强碱。11X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W。下列推测正确的是( )A元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物B原子半径关系是：XYa2 Bt1a1，A错； t2Fe3+。下列说法正确的是( )A电解熔融CeO2制Ce时，铈在阳极获得B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+DCe有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素【解析】选D。CeO2制Ce时发生的是还原反应，应在阴极获得，故A错；Ce4+能和I-发生氧化还原反应，故B错；C选项中的离子方程式电荷不守恒。17海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。下列有关说法正确的是( )A海水中含有丰富的常量元素Mg和Br，以及微量元素IB流程为：将MgCl26H2O在空气中受热分解制无水MgCl2C在流程中溴元素均被氧化D流程中欲除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，操作步骤为：依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后过滤，最后加入盐酸【解析】选A。MgCl26H2O制无水MgCl2时应在HCl的气流中进行，以防止水解；反应中Br元素被还原，故C错；最后加入BaCl2溶液又会引入杂质离子Ba2+，BaCl2应在Na2CO3前，故D错。18对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是( )A相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3NaHCO3B若分别升高温度，两种溶液的pH均减小C若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)【解析】选B。CO32-的水解程度大于HCO3-，故A正确；水解反应都是吸热的，故B错；因CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+OH-CO32-+H2O，故C正确；D选项是溶液中的电荷守恒关系，正确。19某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD设计CuAl浓硝酸原电池，以证明金属活动性：CuAl【解析】选C。铜粉和硫粉反应生成的是Cu2S，故A错；Cu与浓硫酸的反应需要加热，故B错；“CuAl浓硝酸原电池”因Cu发生氧化反应，做负极，不能证明金属活泼性CuAl。20全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V3+VO2+H2O VO2+2H+V2+。下列叙述正确的是( )A充电时阳极附近溶液的酸性减弱B充电时阳极反应式为：VO2+H2O +e-=VO2+H2OC放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极D放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化【解析】选D。由总反应式可知，负极反应式为V2+- e-V3+，正极反应式为VO2+e-+2H+ = VO2+H2O；充电是的阴极反应为V3+ e-V2+，阳极为VO2+H2O- e-VO2+2H+；而放电过程中阳离子应移向正极，故选D。高三过程性训练(三)化学试题第II卷 非选择题 (共50分)题号21222324总分得分21(12分)碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题：(1)绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)=4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- H=1360 kJmol-112(C3H6O3)+(s)+12e-=C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) H=-1200 kJmol-1则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为 。(2)工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：H2(g)+1/2CO(g)1/2CH3OH(g) H=-45.4kJmol-1。向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应， 10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K= 。若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是 (填写序号)。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入0.10 mol H2和0.05mol CO反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)： 。【解析】(1)将第1个方程式乘以3，与第2个方程式相加得：6CO2(g)+6H2O(l) =C6H12O6(s，葡萄糖)+6O2(g) H= 2880 kJmol-1。(2)测得放出热量3.632kJ，则参加反应的H2为0.08mol，故平衡时的浓度H2为0.02 molL-1，CO为0.01 molL-1，CH3OH为0.04 molL-1，则K=100 Lmol -1。平衡正向移动可增加CH3OH产率。只把容器的体积缩小一半，即增大了容器内的压强，平衡正向移动，但温度不变，故平衡常数不变。(3)放热的氧化还原反应可设计成原电池。因为在碱性条件下，故CO2要转化为CO32-：CO -2e- + OH- = CO32- + H2O，根据电荷守恒和元素守恒配平为CO -2e- + 4OH- = CO32- + 2H2O。答案：(1) 6CO2(g)+6H2O(l) =C6H12O6(s，葡萄糖)+6O2(g) H= 2880 kJmol-1(2)100 Lmol -1 BD 正向 不变 (3) CO -2e- + 4OH- = CO32- + 2H2O22(14分)运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回答下列问题：(1)氨水显弱碱性，若用水稀释0.1molL-1的氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是 (填写序号) c(H+)和c(OH-)的乘积 c(H+)(2)室温下，将0.01molL-1 NH4HSO4溶液与0.01molL-1烧碱溶液等体积混合，所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为 (用具体离子的浓度表达式回答)。(3)已知：25时，Ksp(AgCl)=1.610-10(molL-1)2，Ksp(AgI)=1.510-16(molL-1)2。在25条件下，向0.1L0.002molL-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L0.002 molL-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002molL-1的NaI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象原因是(用离子方程式回答) 。(4)在25条件下，将a molL-1的醋酸与b molL-1的烧碱溶液等体积混合(混合后体积为混合前体积之和)，充分反应后所得溶液显中性。则25条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为 molL-1(用含a、b的式子表示)。(5)用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如右图所示。则在0t1时间内，阳极反应式为 ，溶液pH升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答) 。【解析】(1)随着水量的增加，氨水的电离平衡正向移动，n(NH3H2O)减少，n(OH-)、n(NH4)增加，故减小，而c(H+)和c(OH-)的乘积是常数；c(OH-)减小，则c(H+)增大，故增大。(2)“0.01molL-1 NH4HSO4溶液与0.01molL-1烧碱溶液等体积混合”，生成等浓度的(NH4)2SO4和Na2SO4，由于NH4水解且显酸性，故离子浓度大小顺序为c(Na)=(SO42-)c(NH4+)c(H)c(OH)。(3)从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是浓度商大于该物质的Ksp；沉淀的转化是难溶的转化为更难溶的：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)。(4)只要温度不变，醋酸的电离平衡常数Ka就不变。在充分反应后的中性溶液中，c(H)10-7molL-1，c(Na+)=c(CH3COO)=molL-1；混合后的醋酸的总浓度为molL-1，故c(CH3COOH)=molL-1，则醋酸的电离平衡常数Ka=(10-7molL-1molL-1)molL-1=molL-1。(5)在阳极上是阴离子放电：2Cl-2e- = Cl2；阴极上是阳离子放电：2H+ +2e- = H2，从而使溶液中的c(OH)增大，但由于HCO3-+OH-=CO32-+H2O，使溶液的pH升高比较缓慢。答案：(1)(2) c(Na)=(SO42-)c(NH4+)c(H)c(OH)(3) Q(AgCl)Ksp(AgCl) AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)(4) molL-1(5)2Cl-2e- = Cl2 HCO3-+OH-=CO32-+H2O23(12分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1molL-1的NaOH溶液，乙为0.1molL-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题:(1)甲溶液的pH= 。(2)丙溶液中存在的化学平衡有 (用离子方程式表示)。(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 。(4)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、钥匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需 (填写仪器名称)。滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是 。某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是 。【解析】(1)甲为0.1molL-1的NaOH溶液，则c(OH-)10-1molL-1，c(H)110-13 molL-1，pH=13。(2)FeCl2溶液存在水解平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，和水的电离平衡：H2OOH-+H+。(3)等浓度的c(H)和c(OH-)对水的电离的抑制程度相同，而盐类的水解能促进水的电离平衡，故甲=乙丙。(4)还缺250mL容