高一化学下期化学键复习与练习.doc

第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键一、离子键1.离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)铵盐。（一般规律）注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。.电子式 概念：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数； （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“”写成“”； （5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。【练习】1下列说法正确的是（ ）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BA族和A族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F二共价键1共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。键项 型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原 子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl的形成过程：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物 离子化合物 共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物共价键的存在： 非金属单质：H2、X2 、2等（稀有气体除外） 共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐.共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。【练习】3. 下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 4. 下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2OD.H2 5. 下列物质的电子式书写正确的是( ) 三电子式：定义：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子的电子式：阴阳离子的电子式：（）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_（）阴离子 简单阴离子：、 复杂阴离子：物质的电子式：（）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_（）某些非金属单质：如：Cl2_ O2_等（）共价化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_用电子式表示形成过程：【练习】6. 下列微粒电子式错误的是 ( B ) 7. 下列化合物电子式书写正确的是 ( D ) 8. 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是( B )A.L层6个 B.L层4个C.M层2个 D.M层7个9. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为( D )A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F10. 下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是( A )A.NaClB.LiI C.NaF D.CsI11. 下列关于离子化合物的叙述正确的是( A C )A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物12. 某化合物X2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X2的化学式为_，电子式为_。13. X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，它形成过程的电子式为_。14. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成（ D ）A.共价化合物B2A3 B.离子化合物B2A3 C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A215. 下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是( A C )A.6和16 B.8和13C.15和17 D.12和3516. 下列化合物全部以共用电子对成键的是( A )A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl17. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( C )A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl218. 下列叙述中，不正确的是( B )A. 共价化合物中不可能含有离子键B. 硫酸分子中有H+和SO两种离子C. 某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D. 离子键和共价键的实质都是电性的相互作用19. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_，只含有共价键的是_，既含有离子键又含有共价键的是_ 。20. 按要求写出：(1)一核10电子的原子的电子式_；(2)一核10电子的阳离子的符号_；(3)一核10电子的阴离子的电子式_；(4)两核10电子的共价化合物的化学式_；(5)三核10电子的共价化合物的电子式_；(6)四核10电子的阳离子