南京工业大学2007-2008(二)物化B浦江试卷.doc

化工0703物理化学复习 cheerful.chen南京工业大学 物理化学 B 试题（A）卷（闭） 2007-2008 学年第二学期 使用班级 06级 浦江班级 学号 姓名题号总分得分一、 选择题（每小题2分，共计20分）1 温度、压力一定时，A、B两物质组成理想气体混合物，则B物质的分体积为：（ ）A B. C D2 下列关于临界点的说法，正确的是：（ ）A气液两相的摩尔体积相等 B气相摩尔体积大于液相摩尔体积C气体性质接近理想气体 D临界温度随临界压力的变化而变化3 一定量的某理想气体恒容下由T1升温到T2，相同量的该气体恒压下也由T1升温到T2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为：（ ）A QV = Qp，UV = Up B QV Qp，UV Up D QV Qp，UV A； CA A； D无法判断9 稀溶液的凝固点Tf 与纯溶剂的凝固点T f* 比较，Tf 、= 或 、= 或 、= 或 、= 或 ）7. 1mol某理想气体（Cp,m=2.5R），恒容下从300K加热到400K，该过程的U= kJ， S= JK-18. 1mol的某理想气体（Cp,m= 2.5 R），经过绝热可逆过程，从300K升温到400 K，该过程的 U = kJ， S= JK-1 9. 一定量的水在常压下从300K升温到350K，该过程的H = 50 kJ，则U= kJ， S= JK-1 10. 反应 3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(l) + NO(g) 的恒压热效应Qp,m = -71.66 kJmol-1，则其恒容热效应Qv,m = kJmol-111. 298.15K时C2H4(g)、C2H6(g) 及 H2(g) 的标准摩尔燃烧焓cHm,B 分别为：-1411 kJmol-1、-1560 kJmol-1 及-285.8 kJmol-1，则反应 C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) 的标准摩尔反应焓rHm(298.15K) = kJmol-112. 303 K时，饱和蒸气压分别为60 kPa、20 kPa的纯A、纯B形成的理想液态混合物，在50 kPa下沸腾，此时平衡液相的组成xA = ；平衡气相的组成yB = 。13. 298.15K时，异丙醇和苯的饱和蒸气压分别为5.87 KPa、12.59 KPa。现将二者在298.15K时形成液态混合物，当液相中异丙醇的摩尔分数x = 0.70时，测得其蒸气分压为4.85 KPa，蒸气总压为13.31 KPa，则异丙醇的活度 a = ；活度因子= 。14. 对反应 C2H4(g) + H2O(g) = C2H5OH(g) ，在恒温下增大压力，平衡将向 移动；若在恒温、恒压下加入惰性组分，平衡将向 移动。15. 反应CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) 在1173 K时标准平衡常数 K = 1.22，现将含有摩尔分数为0.5、0.25、0.25的CO(g)、CO2(g)、H2(g)的混合气体通入1173K的炉子中，总压为202.65 kPa，则平衡时H2O(g)的摩尔分数y = 。三、 计算题（50）1（12分）2 mol理想气体在300 K下，等温恒定终态压力膨胀，体积增加为原来的2倍，计算该过程的W、Q、U、H、G及S。2. （12分）苯在101.325 kPa下的沸点为80.1，此条件下的摩尔蒸发焓vapHm = 30.85 kJmol-1。现将1 mol液态苯在80.1、101.325 kPa下蒸发为苯蒸气，计算该过程的W、Q、U、H、S及G。 3. （16分）已知25时有下列数据 C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)fHm / kJmol-152.3-241.8-235.3Sm / Jmol-1K-1219.6188.83282.7对气相反应 C2H4(g) + H2O(g) = C2H5OH(g) 求：（1）25时反应的rHm、rSm、rGm、标准平衡常数K（2）25时C2H5OH（g）的fGm。已知25时C2H4（g）和 H2O（g）的fGm分别为68.15 kJmol-1、-228.57 kJmol-1 （3）想提高反应的标准平衡常数为25时的2倍，应将反应的温度控制在多少？（rHm视为常数）4. （10分）测得30蔗糖水溶液的渗透压为252.0 KP