分析化学试题-难度较大部分.doc

分析化学试题库一、选择（44小题，共44分）1、以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时，突跃范围增大最多的是A、 HCl滴定弱碱A B、 EDTA滴定Ca2+ C、 Ce4+滴定Fe2+ D、 AgNO3滴定NaCl 答案：D2、Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4，然后借间接碘量法测定，今取一定量含Ba2+试液， 采用 BaCrO4 形式沉淀测定， 耗去 0.05000 mol/L Na2S2O3 标准溶液12.00 mL。若同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定， 应当耗去 0.2000 mol/LNa2S2O3 标准溶液体积(mL)为A、 5.00 B、 6.00 C、 10.00D、 12.00答案：D3、水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液，此时生成BaSO4沉淀，再用碱中和，此时过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法用Na2S2O3滴定. 此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为A、 1:1 B、 1:2 C、 1:3 D、 1:6 答案：C4、将磷酸根沉淀为MgNH4PO4，沉淀经洗涤后溶于过量HCl标准溶液，而后用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄，此时n(P) : n(H+) 是 A、 1:1 B、 1:2 C、 1:3 D、 2:1 答案：B5、移取KHC2O4H2C2O4溶液25.00 mL， 以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mL。今移取上述KHC2O4H2C2O4溶液20.00 mL， 酸化后用 0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是A、 20.00 B、 25.00C、 31.25 D、 40.00答案：A6、称取相同质量As2O3两份， 分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定，另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定， 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等， 则I2溶液的浓度(mol/L)是A、 0.02500 B、 0.2000 C、 0.1000 D、 0.0500答案：D7、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是A、 过量半滴造成误差大B、 造成终点与化学计量点差值大，终点误差大C、 造成试样与标液的浪费D、 A、C兼有之答案：C8、以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度各增加10倍时，突跃范围不变的是A、 强碱滴定弱酸 B、 多元酸的分步滴定C、 EDTA滴定金属离子D、 AgNO3滴定NaCl答案：B9、总体平均值的95%置信区间的含义是 A、有95%的测量值包含在此区间内 B、平均值落在此区间的概率为95% C、有95%的把握该区间把总体平均值m包含在内 D、测量值x落在对m左右对称的区间 答案：C10、对阿波罗11号从月球上取回的土样中碳的质量分数wC、作了四次平行测定，得到的数据(%)为1.3010-4，1.6210-4，1.6010-4和1.2210-4。则wC、的平均值为-（）A、1.43510-4 B、1.4410-4 C、1.4010-4 D、1.410-4答案：D11、分析SiO2的质量分数得到两个数据:35.01，35.42， 按有效数字规则其平均值应表示为A、 35.215 B、 35.22 C、 35.2 D、 35 答案：C12、称取含氮试样0.2g，经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3，用10 mL 0.05 mol/LHCl吸收，回滴时耗去0.05 mol/L NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度， 可采取的有效方法是A、 增加HCl溶液体积 B、 使用更稀的HCl溶液 C、 使用更稀的NaOH溶液 D、 增加试样量 答案：D13、指出下列表述中错误的表述A、 置信水平愈高，测定的可靠性愈高 B、 置信水平愈高，置信区间愈宽 C、 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 D、 置信区间的位置取决于测定的平均值 答案：A14、对置信区间的正确理解是A、 一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B、 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 C、 真值落在某一可靠区间的概率 D、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 答案：B15、测定BaCl2试样中Ba的质量分数，四次测定得到置信度90%时平均值的置信区间为(62.850.09)%，对此区间有四种理解，其中理解全部错误的是（1）总体平均值落在此区间的概率为90%（2）有90%的把握此区间包含总体平均值在内（3）再做一次测定结果落入此区间的概率为90%（4）有90%的测量值落入此区间A、1,2,3B、1,2,4C、1,3,4D、2,3,4答案：C16、测定某有机物， 称取 0.2000 g， 溶解后加入 0.01000 mol/L I2标准溶液 10.00 mL， 回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL， 则此测定的相对误差约是A、 千分之几 B、 百分之几 C、 百分之几十 D、 百分之百 答案：B17、测定铁矿中 Fe 的质量分数， 求得置信度为 95时平均值的置信区间为35.21%0.10%。对此区间的正确理解是A、 在已测定的数据中有95的数据在此区间内 B、 若再作测定， 有95将落入此区间内 C、 总体平均值m落入此区间的概率为95 D、 在此区间内包括总体平均值m的把握有95 答案：D18、以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是A、 0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液B、 0.1 mol/L NH4Ac-0.1 mol/L HAc溶液C、 0.1 mol/L NH4Ac溶液D、 0.1 mol/L NaAc溶液答案：D19、0.10 mol/L NH2OH(羟胺)和0.20 mol/L NH4Cl等体积混合液的pH是pKb(NH2OH) = 8.04, pKb(NH3) = 4.74 A、 6.39 B、 7.46C、 7.61 D、 7.76 答案：B20、1.0 mol/L NH4HF2溶液的pH是pKa(HF) = 3.18, pKb(NH3) = 4.74 A、 1.59 B、 3.18 C、 6.22 D、9.26 答案：B21、今有三种溶液分别由两组分组成: A、 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液B、 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液C、 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液则三种溶液pH的大小关系是已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26 A、 acb B、 a = bc D、 a = b = c 答案：D22、NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是(已知H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36;NH3的pKb为4.74) A、 NH4+H2PO4- = NH3 +H3PO4 B、 H2PO4-+H2PO4- = H3PO4 +HPO42- C、 H2PO4-+H2O = H3PO4 +OH- D、 H2PO4-+H2O = HPO42- +H3O+ 答案：B23、以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是A、 0.1 mol/L NH4Ac溶液 B、 0.1 mol/L NaAc溶液C、 0.1 mol/L Hac溶液 D、 0.1 mol/L HCl溶液 答案：A24、今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)n(Na2HPO4)应当是-(H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36) A、 1:1 B、 1:2 C、 1:3D、 3:1 答案：C25、一元弱酸的解离常数的两种形式标准平衡常数与混合常数,它们的关系是-A、 B、 C、 = D、 A与B均有可能 答案：D26、若以甲基橙为指示剂, 用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中的HCl时,Fe3+将产生干扰。为消除Fe3+的干扰, 直接测定HCl, 应加入的试剂是 A、KCN B、三乙醇胺 C、EDTA二钠盐(预先调节pH=4.0)D、 Zn2+-EDTA(预先调节pH=4.0) 答案： D 27、以EDTA溶液滴定同浓度的某金属离子,若保持其它条件不变,仅将EDTA和金属离子浓度增大10倍,则两种滴定中pM值相同时所相应的滴定分数是 A、0% B、 50% C、100% D、150% 答案：D28、在pH=10的氨性缓冲液中用 EDTA 滴定Zn2+至50%处时 A、pZn只与NH3有关 B、 pZn只与c(Zn)有关 C、pZn只与lgK(ZnY)有关 D、pZn与NH3和c(Zn)均有关 答案：D29、在含有NH3-NH4Cl的pH=10.0的介质中, 以0.0200 mol/L EDTA 溶液滴定20.0 mL 0.0200 mol/L Zn2+溶液, 当加入40.0 mL EDTA溶液时, 在下列叙述中, 正确的是 A、pZn=-lgK(ZnY) B、 lgZn=pKZnY C、lgZn=lgK(ZnY) D、都不正确 答案： B 30、在pH=10的氨性缓冲液中以EDTA滴定Zn2+至150%处时 A、pZn只决定于lgK(ZnY) B、 pZn只决定于lgK(ZnY) C、pZn只决定于c(Y) D、pZn与lgK(ZnY)、c(Y)均有关 答案： B 31、在pH为10.0的氨性缓冲液中, 以0.01 mol/L EDTA 滴定同浓度Zn2+溶液两份。其中一份含有0.2 mol/L 游离NH3; 另一份含有0.5 mol/L 游离NH3。在上述两种情况下,对pZn叙述正确的是 A、在化学计量点前pZn相等 B、 在化学计量点时pZn相等 C、在化学计量点后pZn相等D、在上述三种情况下pZn都不相等 答案：A32、当pH=10.0, 以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶液两份, 其中一份溶液中含有0.5 mol/L游离NH3; 另一份溶液中含有0.2 mol/L游离NH3。在上述两种情况下, 对pZn的叙述正确的是 A、加入EDTA开始滴定时pZn相等 B、 滴定至一半时pZn相等 C、滴定至化学计量点时pZn相等 D、上述说法都不正确 答案：D33、在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA滴定Zn2+至50%处时 A、pZn值只与NH3有关 B、 pZn值只与lgK有关 C、pZn值只与c(Zn)有关 D、pZn值与以上三者均有关 答案：C34、用0.020 mol/L Zn2+溶液滴定0.020 mol/L EDTA溶液。已知lgK(ZnY)=16.5, lgaZn=1.5, lgaY=5.0, 终点时pZn=8.5, 则终点误差为 A、+0.1% B、 -0.1% C、+3% D、-3% 答案： B 35、在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中以EDTA滴定Pb2+,在化学计量点后的pPb值A、只与lgK(PbY)有关 B、只与lgc(Pb)有关 C、与lgK(PbY)和c(Pb)均有关 D、 上述说法均不对 答案： D 36、将210-2mol/L NaF溶液与210-4mol/L Fe3+的强酸性溶液等体积混合后,溶液的pH=1.0。此时铁络合物的主要存在形式是 (已知 HF的pKa=3.2, Fe3+-F- 络合物的lgb1lgb3分别为5.3,9.3, 12.1) A、FeF2+ B、FeF3 C、FeF2+和FeF3 D、 FeF2+ 答案：D 37、在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的 EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知: lgK(PbY)=18.0, lgaY(H)=6.6, lgaPb(Ac)=2.0, 化学计量点时溶液中pPb应为 A、8.2 B、 6.2 C、5.2 D、3.2 答案：A38、已知在1 mol/L HCl溶液中 (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。若 20 mL 0.10 mol/L Fe3+的 HCl 溶液与 40 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合, 平衡时体系的电位是 A、0.14 V B、0.32 V C、0.50 V D、0.68 V 答案：A 39、0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是 已知此条件时 (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V A、0.14 V B、0.32 V C、0.50 V D、0.68 V 答案：D 40、溴酸钾法测定苯酚的反应如下: BrO3- + 5Br- + 6H+ 3Br2+ 3H2O Br2 + 2I- 2Br- + I2 I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62- 在此测定中, Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为 A、6:1 B、 4:1 C、 3:1 D、 2:1 答案：A 41、下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是 A、FeCl3 B、BaCl2 C、NaCl+Na2S D、 NaCl+Na2SO4 答案：D 42、今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸