第三节盐类的水解第一课时练习.doc

第三节盐类的水解第一课时练习：盐溶液的酸碱性1下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（ ） ACH3COO BHSO4- CH2PO4- DAlO2-2下列物质不能破坏水的电离平衡的是 （ ）ANaCl BH2S CNa2S DNH4Cl3pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是xmolL-1、ymolL-1。两者关系是 （ ）A相等 Bxy Cx=10-2y Dx=102y4常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使H+增大，应加入的适当物质是 （ ）ANaHSO4 BAlCl3 CNaHCO3 DCH3COONa5下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是 （ ）ACO32-+H2OH2CO3+OH- BFe3+3H2OFe(OH)3+3H+CCH3COO-+H2OCH3COOH+OH DNH4+ H2O= NH3H2O6物质的量浓度相同的下列溶液： 醋酸钠硫酸氯化钠硫酸氢钠氯化铵碳酸氢钠氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是 （ ）A BC D7常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是 （ ）ACH3COO- BNH4+ CHCO3- DNO3-8物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 （ ）ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2CO39物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大次序排列的是 （ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 1025时，在浓度为1 molL-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为molL-1）。下列判断正确的是 （ ）Aa=b=c Babc Cacb Dcab11NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 （ ）ANH2DH2O和D3O+ BNH3D2O和HD2O+ CNH3DHO和D3O+ DNH2DHDO和H2DO+12填表类型溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱性水解离子方程式强碱弱酸盐KFNa2CO3强酸弱碱盐FeCl3Al(NO3)3强碱强酸盐NaCl13指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的原因。NaHSO4 。NaHCO3 。KAl(SO4)2 。CuSO4 。H2S 。Na2S 。NaHS 。NH4NO3 。14.分别将AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼烧，则所得到的物质分别是： 15.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为: 16.25时,将0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液.(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: (2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)(3)在这些粒子中,浓度为0.01 molL-1的是 , 浓度为0.002 molL-1的是 ,(4) 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol.第三节盐类的水解第二课时练习：影响盐类水解的因素1为了配制CH3COO-和Na+离子比为11的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ） A适量的盐酸 B适量的氢氧化钠固体 C适量的KOH D适量的NaCl 2将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 （ ）A无水氯化铁 BFeCl3 C.FeO DFe2O33把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( )A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液4当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 ( ) A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. 干冰5.某氨水中c()0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c()0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的电离程度将 ( ) A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断6向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起 （ ） A溶液的pH增加 BCH3COOH电离程度增大 C溶液导电能力减弱 D溶液中c(OH-)减小7在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 （ ）Ac(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)Cc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) =c(OH-) Dc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) c(OH-)8等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 （ ）A、c(M+) c(OH-) c(A-) c(H+) B、c(M+) c(A-) c(H+) c(OH-)C、c(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) D、c(M+) c(H+) = c(OH-)+ c(A-)9等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是 （ ）A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO310常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中 （ ）ACH3COONa BCH3COONaCCH3COONa D无法确定CH3COO与Na的关系11.下列离子方程式不正确的是 （ ） A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3H+ B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2H2O2 C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+36H2O4Al(OH)3 D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH3ClClOH2O12.水解反应：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 条件平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水温度升高加HCl加少量的NaOH加Na2CO313Na2CO3溶液呈碱性原因用方程式表示为 ；能减少Na2CO3溶液中CO32-浓度的措施可以是（ ） 加热 加少量NaHCO3固体 加少量(NH4)2CO3固体加少量NH4Cl 加水稀释 加少量NaOH14判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为_.(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为_.(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_.15（1）配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入_抑制_水解（2）某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：_（3）试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_（4）盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_16水解现象在日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)_ _（2）为什么KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_ _(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_.17某学生做如下实验，对盛有滴有酚酞的Na2CO3溶液（0.1mol/L）的试管加热，溶液红色加深，若冷却到室温时又变为原来的颜色，发生该现象的主要原因是: 。第三节盐类的水解第三课时练习：盐类水解的利用及浓度大小的比较1相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列提（ ）A. NaHSO4 CH2COONa NH4Cl NaNO3 B. NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClC.CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D.NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO42在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ）AC（Na）C（Ac）C（H）C（OH）BC（Na）C（Ac）C（OH）C（H）CC（Na）C（Ac）C（HAc）DC（Na）C（H）C（Ac）C（OH）3将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 （ ）Ac(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) Bc(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)Cc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)4在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ） A AB B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B 5在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4 H2SO3 NaHSO3Na2S。所含带电微粒数由多到少的顺序是 （ ）A= B C D=6将标准状况下的224L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） Ac（HCO3-）略大于c（CO32） B能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cc（Na+）等于c（CO32）与c（HCO3）之和 Dc（HCO3）略小于c（CO32）7草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42) 8将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）A HCNCN B NaCNC HCNCNOH D HCNCN0.1molL19常温下，将a1mol/L、b1mL的CH3COOH溶液和a2mol/L、b2mL的NaOH溶液混合，下列有关叙述不正确的是 A如果a1a2，b1b2,则混合溶液中c(CH3COO)c(Na)B如果混合溶液的pH7，则混合溶液中c(CH3COO)c(Na)C如果混合溶液的pH7，则a1b1a2b2D如果a1a2，且混合溶液的pH7，则b1b2 10已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是 Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等11下列溶液中的离子浓度的关系错误的是 （ ）ANH4NO3：c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B(NH4)2SO4：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)CNa2CO3 ：2 c(CO32-)+ c(OH-)= c(H+) +c(Na+)DNaHCO3：2 c(CO32-)+ c(OH-) +c(HCO3-)= c(H+) +c(Na+)12下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/LA.H2S B.NaHS C.Na2S D.H2S和NaHSc(H+)从大到小的是 c(H2S) 从大到小是 c(S2-)由大到小的是 13某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA-HA-H+A2-已知相同浓度时的电离百分率 (H2A) (HA-),设有下列四种溶液：A. 0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号） (1)c