元素周期律、元素周期表测验.doc

20122013学年第二学期高一理科班化学测验（必修2 第一章）第12周（5.7） （8、9、10、11、12班使用）班别 学号 姓名 一、选择题（共50分）1下列元素中，在周期表中不属于主族元素的是 ( ) ACaBFe CSDNe2已知某粒子，则元素R的原子序数是（ ）AZ BA-Z CZ-n DZ+n 3元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A元素的化合价呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化4下列粒子半径之比小于1的是（ ）Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg) 5有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD6下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）ACl2 + 2I =2Cl +I2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO37下列说法错误的是（ ）A原子半径：FMgK B稳定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH8运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ）。A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧生成Rb2O DSiH4的稳定性比CH4的稳定性强9X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是AX的原子序数比Y小 BX原子的最外层电子数比Y大 （ ）CX的原子半径比Y大 DX元素的最高正价比Y大10已知下列反应：Cu+X2 = CuX2 ；2Cu+Y = Cu2Y ；2X-+Z2 = 2Z-+X2 ，X2、Y 、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中，Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（ ）AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO4 11A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ） AA2BC3 BABC3 CABC4 DABC 12. 下列微粒中，与OH 具有相同的质子数和相同的电子数的是 （） A HF B Ne C NH2 D Na+13下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ） A6和8 B11和9 C12和17 D13和814下列各组物质中，互为同位素的是（ ）AH2O和D2O B14C和14N C氘和氕 DO2和O315已知：盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸； 高氯酸是比硫酸更强的酸；S2的还原性比Cl的强；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫的电子能力强的是（ ）A全部 B C D16（双选）下列叙述正确的是（ ） A金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 B第A族元素与第A族元素形成的化合物一定是离子化合物C离子化合物熔点较高，熔融状态下均能导电D盐酸中含有H+和Cl，故HCl为离子化合物17（双选）已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）A质子数：bd B离子的还原性：Z-Y2- C原子半径：XW D碱性：W(OH)3XOH 18（双选）已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 ( ) A所得氯气的相对分子质量约为71 BKCl中只含37C1 C所得的KCl中既含35C1又含37Cl D被氧化和被还原的氯原子数之比为5119（双选）无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列如碱金属为第一列，稀有气体为第18列按这个规定，下列说法正确的是（ ）A第3列元素种类最多B第10列元素中全部是金属元素C从上到下，第1列元素单质熔点逐渐降低，第17列元素单质熔点逐渐升高D只有第2列元素的原子最外层有2个电子20（双选）美国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工读完高中和大学。工作后他经过努力在核化学领域作出了非凡的成绩。1940年他发现了94号元素，则关于94号元素的推断错误的是（ ）A位于第六周期 B是A族元素 C元素原子失电子能力弱于钫 D属于过渡元素二、非选择题21（共14分）填空：（1）第三周期，原子半径最小的元素是 ，原子序数为 。（2）X原子有两个电子层，它与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是 元素。（3）若某元素原子的电子层数和Ar原子的相同，最外层电子数是K层的2倍，则该元素的原子序数是 ，其最高价氧化物对应的水化物的分子式为 。（4）碳元素能够与某非金属元素R形成化合物CRx，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则R是 元素，x= 。22（8分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个。1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2，这时A转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。请回答：（1）若构成A元素的一种原子的中子数为12，表示该原子核组成的符号为 。 （2）B的原子结构示意图为 ，C的原子的电子式为 。（3）B元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有 性。23（12分）A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。 D已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2 中氧的质量分 A B C 数为50%，且A原子中质子数等于中子数。则： E（1）A元素位于第 周期、第 族，A的最高价氧化物的分子式为 。（2）D元素与同周期最活泼金属元素形成的化合物的电子式为 。 （3）B与氢气反应的化学反应方程式为 。(4) E单质的化学式 ，常温下为 色的 体。（5）与C具有相同核外排布的简单离子有 （至少写出两种）。24（16分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 aNa2S溶液 bNa2SO3溶液 cNa2SO4溶液 d稀H2SO4（4）装置C中盛放烧碱溶液，目的是 。（5）原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因： 。 高一化学测验必修2第一章（第12周）5.7 参考答案：1B 2A 3C 4A 5B 6D 7B 8B 9C 10B 11A12.C 13.D 14.C 15. B 16.AC 17. AC 18.BD 19.AB 20. AB 21. （1）Cl 17 （2）N （3）14 H2SiO3 （4）Cl 4 22. （1） （2） （3） ：Cl ： 23（1）16 三 A SO3 （2）Li+ ：F ： （3）H2 Cl2 2HCl （4）Br2 深红棕 液体 （5）S2或Cl、K+、Ca2+ 24. (1) 浓盐酸 二氧化锰 （2） 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl（3）a B中溶液中产生淡黄色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S（4）吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。 （5）氯原子和硫原子的电子层数相同，但氯的核电荷数和核外电子数比硫的大，因此氯原子核对核外电子的吸引力大，氯的原子半径比硫原子的小，所以氯原子得到电子能力比硫的强。氯的非金属性比硫强。 高一化学测验必修2第一章（第12周）5.7 参考答案：1B 2A 3C 4A 5B 6D 7B 8B 9C 10B 11A12.C 13.D 14.C 15. B 16.AC 17. AC 18.BD 19.AB 20. AB 21. （1）Cl 17 （2）N （3）14 H2SiO3 （4）Cl 4 22. （1） （2） （3） ：Cl ： 23（1）16 三 A SO3 （2）Li+ ：F ： （3）H2 Cl2 2HCl （4）Br2 深红棕 液体 （5）S2或Cl、K+、Ca2+ 24. (1) 浓盐酸 二氧化锰 （2） 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl（3）a B中溶液中产生淡黄色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S（4）吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。 （5）氯原子和硫原子的电子层数相同，但氯的核电荷数和核外电子数比硫的大，因此氯原子核对核外电子的吸引力大，氯的原子半径比硫原子的小，所以氯原子得到电子能力比硫的强。氯的非金属性比硫强。高一化学测验必修2第一章（第12周）5.7 参考答案：1B 2A 3C 4A 5B 6D 7B 8B 9C 10B 11A12.C 13.D 14.C 15. B 16.AC 17. AC 18.BD 19.AB 20. AB 21. （1）Cl 17 （2）N （3）14 H2SiO3 （4）Cl 4 22. （1） （2） （3） ：Cl ： 23（1）16 三 A SO3 （2）Li+ ：F ： （3）H2 Cl2 2HCl （4）Br2 深红棕 液体 （5）S2或Cl、K+、Ca2+ 24. (1) 浓盐酸 二氧化锰 （2） 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl（3）a B中溶液中产生淡黄色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S（4）吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。 （5）氯原子和硫原子的电子层数相同，但氯的核电荷数和核外电子数比硫的大，因此氯原子核对核外电子的吸引力大，氯的原子半径比硫原子的小，所以氯原子得到电子能力比硫的强。氯的非金属性比硫强。高一化学测验必修2第一章（第12周）5.7 参考答案：1B 2A 3C 4A 5B 6D 7B 8B 9C 10B 11A12.C 13.D 14.C 15. B 16.AC 17. AC 18.BD 19.AB 20. AB 21. （1）Cl 17 （2）N （3）14 H2SiO3 （4）Cl 4 22. （1） （2） （3） ：Cl ： 23（1）16 三 A SO3 （2）Li+ ：F ： （3）H2 Cl2 2HCl （4）Br2 深红棕 液体 （5）S2或Cl、K+、Ca2+ 24. (1) 浓盐酸 二氧化锰 （2） 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl（3）a B中溶液中产生淡黄色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S（4）吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。 （5）氯原子和硫原子的电子层数相同，但氯的核电荷数和核外电子数比硫的大，因此氯原子核对核外电子的吸引力大，氯的原子半径比硫原子的小，所以氯原子得到电子能力比硫的强。氯的非金属性比硫强。高一化学测验必修2第一章（第12周）5.7 参考答案：1B 2A 3C 4A 5B 6D 7B 8B 9C 10B 11A12.C 13.D 14.C 15. B 16.AC 17. AC 18.BD 19.AB 20. AB 21. （1）Cl 17 （2）N （3）14 H2SiO3 （4）Cl 4 22. （1） （2） （3） ：Cl ： 23（