酸、碱盐复习.doc

酸、碱、盐知识点 酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点1、 酸：电离时生成的阳离子全部都是H+。由氢元素和酸根组成的化合物。 中学常见的三种强酸硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸浓度常用浓盐酸约含37%的氯化氢常用的浓硫酸98%颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味，酸味无特性挥发性，敞口置于空气中，瓶口有白雾。（浓盐酸挥发出氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，观察到的现象是生成白雾）吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性用途金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。 硝酸(HNO3):纯净的硝酸是无色液体，易挥发出HNO3气体而具有刺激性气味，有腐蚀性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有较强的氧化性，在与金属反应的时候，一般生成水而不生成氢气。硝酸是重要的化工原料，广泛应用生产化肥、染料、火药等方面。2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 。酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝 酸。（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 属活动性由强逐渐减弱。金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反 应越剧烈，所需时间越短）（3） 碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 （不是复分解反应） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 碱性氧化物：凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物 ，大多数金属氧化物是碱性氧化 物 ，所有碱性氧化物是金属氧化物 （4）碱 + 酸 盐 + 水 （中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应）（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水2、 碱：电离时生成的阴离子全部是OH离子。由金属元素和氢氧根组成的化 合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末状固体，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰性质具有强腐蚀性，易吸收空气中的水分而潮解有腐蚀性制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：建筑业“三合土”的主要原料2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水 （只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应） 酸性氧化物：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 ，大多数非金属氧化物是酸性氧 化物 ，大多数酸性氧化物是非金属氧化物 （3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生 成时，复分解反应才可以发生。3、 盐：由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠1. 氮肥： (1)作用：促使作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 (2)种类及使用时注意事项：氨水：氨(NH3)的水溶液，易挥发放出氨气，作物吸收快， 稀释后使用宜深埋或盖土。铵盐与碱反应能放出氨气，因此凡有NH4+的氮肥，贮存和 使用时都不宜与石灰、草木灰等碱性物质混合，长期施用（NH4）2SO4使土壤酸化。 (3)尿素CO（NH2）2白色或淡黄色晶体，含氮量很高的化肥，对土壤无不良影响。2. 复合肥料：含两种或两种以上营养元素的化肥，如KNO3、（NH4）3PO4等。 3.化学肥料：化学肥料种类很多，主要是氮肥，磷肥和钾肥，其特点是一般易溶于水、 易被作物吸收，肥效快，但营养元素单一与在农家肥料结合施用才能较好发挥营养元素 分的作用，化学肥料的名称、成分、性质、注意事项见一些常见的化肥。4. 钾肥：(1)作用：作物生长健壮、茎杆粗硬、增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，促进糖和 淀粉的生成。 (2)种类：主要是草木灰（主要成分是K2CO3）硫酸钾和氯化钾等。5、磷肥 (1)作用：促进作物根系发达，增加抗寒抗旱能力，促进作用早熟，籽粒饱满 (2)种类：大部分是磷酸盐，如：Ca(H2PO4)2+2Ca SO4(过磷酸钙简称普钙)6、 盐的分类 (1) 根据组成不同进行分类 正盐：酸与碱完全中和的产物。 A 无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加 一个“化”字。如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。 B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如Na2SO4、 CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。 酸式盐：酸中氢离子被部分中和的产物，如NaHCO3、Ca(H2PO4)2等。命名是在酸的 名称后面加“氢”字，再读金属名称，有两个可被中和的氢离子时可读出氢的个 数，上述三种酸式盐分别读作：碳酸氢钠(或酸式碳酸钠)和磷酸二氢钙。 碱式盐：碱中氢氧根离子部分被中和的产物。命名时在正盐名称前边加“碱式” 二字，如Cu2(OH)2CO3读作碱式碳酸铜。(2) 含有相同酸根离子的盐，如Na2SO4、CuSO4等都有(SO4+)的盐统称为硫酸盐。对含有 相同金属离子的盐，如Na2SO4、NaCl等统称为钠盐。 7、盐的通性：常温下盐多为晶体 （1）盐溶液+金属盐+金属 CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu在金属活动性顺序里， 排在前面的金属，可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。但K、Ca、 Na三种金属与盐溶液的反应特殊。 （2）盐+酸盐+ 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl （3）盐溶液+碱溶液盐+碱 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 （4） 盐溶液+盐溶液盐+盐 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO38、盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶四、溶液酸碱度的表示法-pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照， 读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH5.6的雨水为酸雨一、 有关物质颜色的记忆在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液红色黑色绿色蓝色 蓝色 蓝色Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液Fe3+溶液 Fe(OH)3 银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色二、 有关沉淀的记忆在初三阶段，接触最多的