化学反应原理第二章测试题.doc

化学反应原理第二章测试题一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意)1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol112下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)B(气) C气D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol11，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)在一定温度不同压强（P1P2下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小 B1、2均增大 C1减小，2增大 D1增大，2减小 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动甲乙常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（D）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙10在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是Apq/mt molL-1s-1 B mt / pq molL-1s-1 Cpm/qt molL-1s-1 Dpt/mq molL-1s-111在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 （ ）AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd12对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） 13下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B CD14.已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 ( ) A.T1T2，P1P2，m+np，H0 B.T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m+np，H0 15.在其它条件一定时，上右图中曲线表示反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)( H0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 ( ) AA或E BB点 CC点 DD点16.将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是 ( ) A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B.4.0 mol SO21.0 mol O2C.2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D.3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO317.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) H2= 393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) H2= 395.4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的 A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B.金刚石与石墨不能相互转化C.相同质量时，石墨比金刚石能量低 D.相同质量时，金刚石比石墨能量低18某化学反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行二填空题19在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。20（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L min)，那么2min时SO2的浓度为_。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处 21反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ 。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 _ 态。22.在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3，已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对的状态，填写表中空白。23恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g) C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x= mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是 mol.四计算题(12+12=24)24现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断：（1）当SO2转化率为50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？(6分)（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？(6分)25将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(气)B(气) 2C(气)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为910。求(1)A物质的平均反应速率。（4分）(2)A物质的转化率。（4分）(3)反应后气体的压强与反应前压强之比。（4分）答题卡 班级 姓名 成绩 一 选择题（每空2分，共36分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二填空题（每空2分，共42分）19（1） ；（2） （3） （4） 20.（1） ； （2） ； ；21 （1） （2） （3） 2223（1） （2） （3）