2013-2014学年高一化学苏教版必修一：2.1.4 溴、碘的提取及性质 练习.doc

2.1.4 溴、碘的提取及性质 练习知识点一溴的提取1溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2BrCl2=2ClBr2，下列说法中正确的是A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气氧化性比溴单质强2将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是A蒸发皿：蒸发后灼烧B烧杯：冷却、结晶、过滤C分液漏斗：分液D分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液3气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是A一定含有HBr，可能含有CO2B一定不含CO2C一定含有Cl2D可能含有CO2、Cl2知识点二碘的提取4向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中A上层紫色，下层无色B上层近无色，下层紫色C上层近无色，下层棕黄色D上层黄绿色，下层紫色51820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有ACl2 BBr2 CHCl DCO26海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角E酒精灯 F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。知识点三溴、碘的性质7欲将食盐固体与碘的混合物分离开，最好的方法是A溶解、过滤B溶解、过滤、蒸发C溶解、加AgNO3溶液、过滤D加热使碘升华8Br2与NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组内的液体鉴别出来的是A水、四氯化碳、酒精 BAgNO3、NaOH、KICNaCl、NaBr、NaI D苯、酒精、NaOH能力点一溴、碘的提取9向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是ANaCl和KCl BKCl和NaBrCNaCl和KI DNaCl、KCl和I210甲、乙、丙3种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br11鉴别Cl、Br、I三种离子，宜选用的试剂是A溴水和淀粉溶液BAgNO3溶液和稀硝酸C氯水和CCl4溶液D氯水和碘化钾淀粉溶液能力点二能根据提供的新信息作出正确的判断12已知在水溶液中溴可与镁发生下列反应：MgBr2=MgBr2。在碱性溶液中溴能发生下列反应：3Br26NaOH=NaBrO35NaBr3H2O。下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是A少量KCl晶体 BKOH晶体CCCl4 DMg13溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBrH2O=HBrHIO。下列有关溴化碘的叙述中错误的是AIBr、Br2、I2具有相似的化学性质B在许多反应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2，但弱于Br2C在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂D溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐14.在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87 g固体，由此可以得出的正确结论是A氯离子只有一部分参加反应B氟离子只有一部分参加反应C氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D氟化银难溶于水15氯化碘(ICl)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IClH2O=HClHIO，下列有关ICl的叙述中，不正确的是A在很多反应中ICl是强氧化剂BICl与水反应时既做氧化剂又做还原剂CICl与AgNO3溶液反应会生成AgCl沉淀DICl与NaOH溶液反应时，生成NaCl和NaIO能力点三溴、碘化合物在生活中的应用16碘缺乏病是世界上发病较多的地方病。为防治碘缺乏病，通常在食盐中加碘。因碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输过程中易变质，所以现在一般食盐中添加的是少量碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：5KIKIO33H2SO4=3I23K2SO43H2O(1)此反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。17碘是一种人体必需的微量元素，有“智力元素”之称，能促进人体能量代谢，维持生理功能，促进大脑发育为了预防碘缺乏病，国家卫生部规定食盐中必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO和I发生反应：IO5I6H=3I23H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO。可选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；白糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是A B C D18海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：取3 g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸23 min，使可溶物质溶解，过滤；向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，观察现象；取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；向剩余的滤液中加入1 mL CCl4，振荡静置，观察现象；向加有CCl4的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。(1)哪些现象可说明海带中含有碘？(2)中所用仪器的名称是_。(3)操作叫做_。操作的目的是_。(4)按国家规定每千克食盐中应含有4050 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法使其中的碘酸钾全部溶解，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 molL1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO5I6H=3I23H2OI22S2O=2IS4O19(2009河北正定月考)实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列说法错误的是A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，被氧化的HCl为2 molC向烧瓶中加入12 molL1的盐酸500 mL，可制得标准状况下Cl2 33.6 LD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质参考答案基础巩固1DA项错误，溴离子只具有还原性；B项错误，氯气是氧化剂；C项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应以强制弱的观点，D项正确。2D反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采用合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2，采用分液操作来完成溴的提取。3AX通入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，说明气体中含有HBr，则气体中无Cl2，因为Cl2与HBr不能共存：Cl22HBr=2HClBr2。HBr与HCl一样是强酸，在有HBr存在下，将气体通入澄清石灰水，无沉淀生成，不能说明有无CO2(因CaCO3在强酸性条件下不能沉淀)。4B氯气和碘化钾溶液发生如下反应：2ICl2=I22Cl。I2易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以下层呈紫红色，上层近无色。5A根据MnO2和KClO3的化学式，依元素守恒排除B、C、D三项。A项正确，氯气和KI反应生成了I2：Cl22KI=2KClI2。6答案：(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯与水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)解析：(2)用过滤的方法除去海带灰悬浊液中的不溶物。由于碘溶解在苯中，要分离碘可用蒸馏的方法。(3)I在酸性条件下可被MnO2氧化为I2。(4)可根据萃取原理，加少量萃取剂(如苯)，从水中将I2萃取出来，得到I2的(苯)溶液。(5)碘单质的检验可用淀粉来检验。7D利用碘易升华的特性，稍加热即实现食盐固体与碘的分离。注意碘的有毒和回收。因碘可溶于水，故不采用溶解法，而且分离过程相当麻烦。8BD四氯化碳能萃取溴水中的溴，出现分层现象，下层液体呈橙色；酒精、水分别与溴水混合，得到的是被稀释后的溴水，二者不能区分，A项不选；NaOH与Br2反应生成两种盐，使溶液褪色，所以B组三种溶液加入溴水后，分别出现浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色等三种不同的现象，B项可选；C项中的NaCl、NaBr不能用溴水区分；D组物质中分别加入溴水后出现分层(上层橙红色)、无明显变化和褪色三种不同现象，可以区别。其实有些物质也可通过物理性质如密度、气味等直接加以区别。能力提升9A通入过量的氯气先后发生如下反应：Cl22NaI=2NaClI2，Cl22KBr=2KClBr2；蒸干并灼烧后，单质溴和碘均逸出，所余固体为NaCl和KCl。10B甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，说明甲中含有Br，不含有I(如有I则淀粉要变蓝)。再加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙中也不含有I，所以丙中含有的应是Cl，则乙含I。11BCA项不选，溴水和淀粉只能鉴别出I，不能区分Cl、Br；B项可选，可利用卤化银沉淀颜色的不同区分出Cl、Br、I(AgCl白色沉淀、AgBr浅黄色沉淀、AgI黄色沉淀)；氯水能将Br、I氧化为Br2、I2，经CCl4萃取后有机层一个呈橙红色，一个呈紫红色，故C项可选；D项中因淀粉碘化钾中的I也被氧化，干扰了实验，故不合适。其实Br、I经氯水氧化后的现象并不是差别很大，故往往需通过萃取后有机层的颜色来进一步确定。12A据题给信息溴能与镁单质和强碱液反应，溴水颜色褪去，所以B项和D项是正确的。C项中CCl4能将溴水中的溴萃取，使溴水层颜色变浅。13C认真分析反应：Cl2H2O HClHClO，我们可以看作Cl2中两个氯原子一个显1价，一个显1价，1价的Cl结合水提供的1价的OH而形成次氯酸，1价的Cl结合1价的H形成HCl。然后大胆类比于IBr。A项正确，卤素互化物的性质与卤素很相似；B项正确，IBr中的I为1价，具有很强的氧化性。C项错误，分析价态可知，溴化碘与水的反应是非氧化还原反应。据IBrH2O=HBrHIO可知，溴化碘与氢氧化钠溶液的反应可以看作是先与水反应生成两种酸(类似Cl2和NaOH溶液反应)，再与NaOH反应生成两种盐和水。14C先根据氯化钠的量来计算生成的AgCl沉淀。1.17 g NaCl与过量的AgNO3生成AgCl恰好是2.87 g。说明AgF没有沉淀，即AgF可溶于水。15B据信息，氯化碘化学性质很像卤素单质，所以应具有较强的氧化性，A项正确；分析氯化碘与水的反应IClH2O=HClHIO可知，无化合价变化，所以属于非氧化还原反应，B项错误；C项可看作氯化碘先与水反应后生成的氯离子与Ag生成沉淀，C项正确；D项正确，也可看作氯化碘先与水反应生成两种酸，再与NaOH反应生成两种盐(类似氯气与水的反应)。16答案：(1)KIO3KI(2)15解析：分析变化了的元素的价态。所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素的化合价升高的反应物为还原剂。17B由题目提供的信息可知，检验KIO3时，要用含I的物质在酸性条件下发生反应，同时检验I2要用淀粉。18答案：(1)步中淀粉变蓝；步中下层液体呈紫红色。(2)分液漏斗(3)萃取回收CCl4(4)根据反应式：IO5I6H3I23H2OI2