2013届高三九调模(一).doc

2013届高三九月调考化学模拟试题（一）新洲三中高三化学组命题2012-8-31一、选择题（每题2分，共40分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 C棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2O D铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝2下列有关化学用语表示正确的是( )ACH2F2的电子式：B聚苯乙烯结构简式：CCl-的结构示意图：D苯酚的电离方程式：3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃850C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K+NaCl）4X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半径最小的，Y是所有元素中非金属性最强的元素，W元素所处周期的序数等于其族序数。下列说法正确的是( )A离子半径：QYZWBZ3WY6是工业上冶炼W的助熔剂CY与X、Y与Z形成的化合物化学键类型相同DZ、Q形成的化合物水溶液通入Y单质可置换出单质Q5下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是( )ANaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2+H2O+H= AI(OH)3B氯气通入冷水中：Cl2+H2O2H+Cl +ClOC苯酚钠溶液中通入足量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O =2C6H5OH +CO32DFeCl3溶液与Cu反应：2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+6下列有关实验原理或操作正确的是( )A用图1装置验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀B用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气C用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液D用图2装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO27用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A5.4g水中含氢原子数为0.3NAB25，1L pH=12的氨水中，含有OH-的数目为0.1 NAC标准状况下，32g硫（结构见图3）含S-S的数目为NAD在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成l mol I2转移电子数为2 NA8下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是( ) 9.下列图示与对应的叙述相符的是( )A由图4所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B在H2S溶液导电性实验中，由图5所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图6）中，纵坐标表示O2的转化率D图7是用0.l000 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000molL1 Na2CO3溶液的曲线，从ab点反应的离子方程式为：HCO3H = CO2H2O10锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）与碳、硅两元素同位于第IVA主族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是( ) A锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅 B锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应 C锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)4Sn(OH)40。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1.0molL，c(N)=3.0 molL，达到平衡时N的转化率为25。下列说法正确的是( ) A达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变 B温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大 C相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大 D相同条件下，若起始时c(M)=c(N)，达到平衡后，M的转化率2514把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是 ( )A电路中共转移0.6NA个电子 B阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2molC阴极质量增加3.2g D电解后剩余硫酸溶液的浓度为1 molL15由下列实验事实得出的结论正确的是( )实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是弱电解质B将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成BaSO3难溶于硝酸CC6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊酸性：C6H5OHN16室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ B加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 C能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42、K+ DpH=12的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+17下列说法中正确的是（ ）A是取代反应B(CH3)2CHC(CH3)2CH3的系统命名是2，3，3三甲基丁烷C分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有3种D淀粉、纤维素的水解产物及水解条件均相同18 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是( ) Ac1一定大于0.2 molL1 BHA的电离方程式是HAH+ + A C甲反应后溶液中：c(Na+) c(OH) c(A) c(H+) D乙反应后溶液中：c(Na+) c(HA) + c(A)19、用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形20下列对实验现象的解释与结论正确的是( )编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等二、非选择题（60分）21、(10分)甲、乙、丙、丁是由常见元素组成的物质，有如下转化：甲+乙丙十丁（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，甲元素位于第三周期，乙为水。则反应的离子方程式为 。（2）若甲为C12，乙为NH4Cl，丁为HCl，当消耗6.72L C12（标状）时得到0.10 mol氮的氯化物丙，写出该反应的化学方程式 （3）若甲是短周期某金属元素的单质，乙为金属元素的氧化物，其所含金属元素的核电荷数为甲的2倍，请写出相应的化学方程式 （4）若甲为红棕色气体，乙为水，某同学用下图装置制取并证明甲具有氧化性（注：C中已事先添加Na2S溶液）。据此回答下列问题： 打开A装置的活塞后，装置B中发生反应的化学方程式为： ；某同学认为C中溶液变浑浊不足以证明甲具有氧化性，你认为他的理由是（用化学反应方程式或简要文字回答） ；22(8分)为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OH(浓硫酸170)CH2=CH2H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应(1)甲同学设计的实验_ _(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_(填字母)A使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B使溴水褪色的反应，就是加成反应C使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D使溴水褪色的物质，就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是_，它与溴水发生反应的化学方程式是_，在验证过程中该杂质必须全部除去(3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，还可采取的方法是_23（8分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积，结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d生高温度（3）该反应达到平衡时SO3的转化率为 （用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀 克。24、（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_ _，在导线中电子流动方向为_ _ _（用a、b表示）。（2）负极反应式为_ _ _。（3）电极表面镀铂粉的原因为_ _。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LiH.LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。25、（9分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。26（13分）5氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：已知： （1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为 。（2）5氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是 ，CD的反应类型为 。（3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，