物质的溶解性.doc

个性化辅导讲义课 题物质的溶解性教学目标1.了解物质溶解性的涵义。2、掌握有关溶解度的计算重点、难点掌握有关溶解度的计算考点及考试要求掌握有关溶解度的计算教学内容知识框架一、溶质的质量分数 1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。 2，溶质的质量分数的计算公式:溶质的质量分数 (1)溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位； (2)溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示；(3)公式的变换形式:m质m液溶质的质量分数 。二、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系 1.溶质的质量分数与固体溶解度的比较。 (1)固体的溶解度是在 一定的温度下 ，100克溶剂中达到 饱和 状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是 克 。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界 温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少 无关 ，溶液一定要 饱和 。 (2)溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质 无关 ，与外界温度等条件 无关 ，溶液不一定 饱和 。 2.一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P)与溶解度(S)的关系: P或S100克三、溶解度及其计算（1）溶解性 1.一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。溶解性是物质的一种特性。2.一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由 溶质 和 溶剂的性质决定的。例如，食盐容易溶解在 水中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在 汽油 中，而不易溶解在 水 中。（2）根据溶解度的计算 1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是 饱和 的。 2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:或3.根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。但计算时还应注意格式的规范化。考点一：溶质质量分数的计算典型例题例1、 t时10克A物质的不饱和溶液蒸发5克水，保持温度不变，刚好能成为t时A的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5，求: (1)t时A物质的溶解度；(2)10克原溶液中溶质的质量分数。例2某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算： (1)上表中n的数值为 。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是 。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。例3石灰石是常见的矿产之一。学校课外学习小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并磨成粉末，同时取稀盐酸200克，平均分成4份，每一份50克，在每一份中加入样品，进行实验，结果如下：实验次序1234稀盐酸的质量/克50505050加入样品的质量/克5101520生成CO2的质量/克1.763.524.4m(1)这种测定方法是 （填“定性”或“定量”）测定； （2）上表中m的数值是 ； （3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。例4（6分）某化学学习小组用足量的稀盐酸对15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应）进行科学探究。实验装置如下：澄清石灰水碱石灰m1 m2m1 m2110.3150盐酸质量/gA装置内物质质量g0A中固体剩余质量g15 5 盐酸质量/g有关数据如下：当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了4.7g；C装置的质量没发生变化且无明显现象。请你回答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。（2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为 g。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程。 针对性练习1某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量：取上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6的Na2CO3溶液完全反应。若样品检测过程在t的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中，Na+与C1-的数量比为 。 (2)井盐中CaCl2的质量分数为 。 (3)取样检测后的溶液中NaCl的质量为 克，检测后的NaCl溶液是否为t时的饱和溶液? (请通过相关计算判断)。 2 碱面（Na2CO3）中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“Na2CO3含量96%”字样。为了判断该碱面中Na2CO3的含量是否达到要求，小明取10g该碱面样品进行检验，请你帮他完成检验过程的设计（假定杂质都是NaCl）。（1）从下表中选择所需药品及应测量的数据：项 目选择结果药品H2O、HCl、BaCl2测量的数据CO2的质量、BaCO3的质量（2）你检测的原理是什么？（用化学方程式表示）（3）通过计算回答，当被测量的数据是多少时，“Na2CO3含量96%”是真实可信的。 3.某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34克于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质总质量是33.8克,将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3克，请根据要求回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式： （2）生成氧气的质量是 （3）求该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（列式计算）（4）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100克，需加入水的质量是 克。4、（5分）某钙片的标签如右下图所示，此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。（2）为测定这种钙片含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的盛有足量盐酸的烧杯中。充分反应后再称量烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如右下表：请计算每片此钙片含碳酸钙的质量。你认为应该建议厂家如何更改标签?考点二：溶解度的计算典型例题例1 已知15时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？例2 有60时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60时A物质的溶解度是多少克。例3在20时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？例4 某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如右表：硝酸钾的溶解度见下表：求：1所加水的质量。2该固体混合物中硝酸钾的质量。 例5 一定温度下，溶质的质量分数为a的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO3的溶解度。针对性练习：1、 把20的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20时硝酸钾的溶解度为31.6g，60时为110g）。2、 已知30时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30，可析出多少克硝酸钾？ 3、一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。巩固作业一、 有关溶解度和质量分数的计算1、 要配制50的KCl饱和溶液，（50时KCl的溶解度是42.6g）25gKCl应溶解在多少克水中？在25g水中能溶解多少克KCl?2、在t时，CuSO4的溶解度为Sg，在该温度下，把Sg无水硫酸铜粉末加入(100+S)g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要把此晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量为（）A(100+S)g B 100g C (100-98/25)g D 无法确定3、某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）Am=160n/250 B m=1600n/(2500+9n) C m=1600n/(2500+16n) D m=1600n/(2500+25n)4某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中含溶质ag，化合物乙的饱和溶液mg中含有溶质bg，则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是_。5某物质Wg，在t时溶于水成VmL饱和溶液，其物质的相对分子质量为m。该溶液的密度为，则该溶液的质量分数为_, 此温度下，某物质的溶解度为_。6、设CuSO4在某温度下的溶解度为Sg，则CuSO45H2O在同温度下的溶解度为_.7、30时的一定质量的硫酸铜溶液，若保持温度不变加入25g胆矾或去掉55g水后，均得到饱和溶液，求30硫酸铜的溶解度。8、已知某盐在不同温度下的溶解度如表，若把质量分数为22%的该盐由50逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A010B1020C2030D3040温度（）010203040溶解度(g/100g水)11.515.119.424.437.69、参照物质的溶解度，以NaOH固体、水、碳酸钙固体、盐酸为原料制取33g纯碳酸氢钠。25碳酸氢钠碳酸钠氢氧化钠溶解度(g)933110若用水100g，则制取时需用NaOH固体_克。若用固体NaOH17.86g，则需用水_克。二、 有关多因素变化时的计算1、 把60时300g硝酸钾饱和溶液蒸发掉40g水，再冷却到10时，问有多少克硝酸钾晶体析出？（硝酸钾溶解度60时为110g，10时为21g.）2、 向268g20时的KCl饱和溶液中加入50g水，并把温度升高到40，问要使溶液继续饱和，还需要加入多少克氯化钾？（已知KCl20时溶解度为34g，40时为40g。）3、 将80时的500g硫酸铜溶液，蒸发掉100g水，再冷却到30，问可析出硫酸铜晶体多少克？（已知硫酸铜溶解度80时为55g，30时为41g。）4、 将30的含有某溶质的溶液136g分成等量的两份，向其中一份加入该溶质10g，结果只溶解了2g就不再溶解了；另一份冷却至0，析出溶质(不含结晶水)5.5g，此时溶液的质量分数为20%。则该物质在30时的溶解度为多少克？5、 有一包Wg的固体混和物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中溶解，结果如下所示：温度()104075剩余固体质量(克)26117582又已知硝酸钾的溶解度为：温度()10405060657580溶解度(g)20.563.585.5110126150169由上述结果可知：加入水的质量为_克；W的数值为_；样品中所含杂质的质量为_克；要全部溶解硝酸钾所必需的最低温度是_。三、 有关溶液稀释、混和的计算1、要使Wg10%的食盐溶液的浓度增大一倍，可采用的方法是（）A 加入W/10g食盐B蒸发浓缩成W/2g食盐溶液C蒸发溶剂的一半D再加入2Wg25%食盐溶液2、现有浓度为10%的磷酸溶液20g，如欲使其浓度变为25%，可以采用的方法有( )A 蒸发掉10g水 B蒸发掉12g水C在加热下加入2.655gP2O5 D 加入9.865g80%的磷酸3、浓度不等的两种硫酸溶液(1)等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液(bc B bac C cba D 不能比较3、 常温下将20g14%的NaCl溶液和30g24%的NaCl溶液混合。计算：该混合溶液的质量分数；在1000g水中需溶入多少克氯化钠才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相等。四、 有关溶解度曲线的计算1、右图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ） 40时将35g食盐溶于100g水中，降温至0时，可析出氯化钠晶体。 20时硝酸钾饱和溶液的质量分数为31.6%。 60时，200g水中溶解度80g硫酸铜 达饱和。当降温至30时，可析出30g 硫酸铜晶体。 30时将35g硝酸钾和35g食盐同时溶 于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠。 2、右图为X、Y两种物质饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线。现各在150g水中分别加入60gX和80gY，加热使它们完全溶解，并在蒸发除去50g水后将温度冷却到t。关于这一实验的下列叙述正确的是（）A t时溶液中X、Y的质量分数相等B t时溶液中X的质量分数比Y小 C t时析出固体X D t时析出固体Y3、如图表示氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线，则下列叙述正确的是（）Aa、b、c依次表示的是硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解曲线B三种物质溶解时，溶液温度能升高的不是氢氧化钙C已知b物质在60的溶解度是110g，在10的溶解度是20.9g，若将b物质在60时的55g饱和溶液冷却到10，则将析出13.31gD从含有少量b和c溶液中，制取纯净的b晶体的方法是：先蒸发，至析出c晶体，并使b在较高温度下接近饱和；再降温，b晶体析出而c不析出；过滤，洗涤b晶体并重结晶5. 神舟七号飞船是中国第三个载人航天器，是中国神舟号飞船系列之一，在北京时间2008年9月25日21時10分4秒988毫秒由长征2F火箭发射升空，标志着我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。（1）A