高一化学必修1苏教版专题知识点重点难点总结配套练习.doc

苏教版化学必修1 专题知识点总结及习题专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化练习题：1. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐 2.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（ ）ANa2O BNa2O2 C Na DCuO1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型（课本第5页表格）：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系练习题：1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ） A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应。2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移。 判断依据：元素化合价发生变化。氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）升失氧，还。化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）降得还，氧。练习题：1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A53 B54 C11 D352.11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:6氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂。d被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物。练习题：1.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X-+3S2-+14H+2M3+3S+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( )A.+2 B.+3 C.+4 D.+62.3个SO32恰好将2个XO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D+4 3.对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ） A B C D4.在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；电子转移的总数是 .氧化性、还原性强弱的判断（）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 氧化产物还原产物氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物（2）从元素化合价考虑： 最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断： 根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S练习题:1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2I C.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl2.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） AO2、 MnO2、 KMnO4 BKMnO4、 MnO2 O2 CMnO2、 KMnO4、 O2 DO2、 KMnO4 、MnO23.在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_ _，既有氧化性又有还原性的是_ 。4.X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断、说法中可能正确的是（ ） 单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX； 对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZY A、只有 B、只有 C、只有 D、离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物(醋酸、葡萄糖、酒精、蔗糖)为非电解质。（2）强弱电解质:强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4（六大强酸）强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（四大强碱）绝大多数盐。弱电解质：在水溶液中不能完全（部分）电离的电解质。弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH、H2SiO3、H2SO3、HF等弱碱：NH3H2O极少数盐和H2O电离方程式：强电解质用“=”，弱电解质用“”。练习题： 1.在下列叙述中，正确的是 ( )。(A) 溶于水能电离出H 离子的化合物都是酸(B) 硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质(C) 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质(D) 氯气溶于水后能导电，但是氯气并不属于电解质2.现有铁片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 盐酸 浓H2SO4 KOH 蔗糖 H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。（2） 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。练习题：1.不能用H+OH=H2O表示的反应是（ ）A盐酸与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D硅酸与氢氧化钠溶液反应2.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 BAgNO3和HCl与Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4 DKOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl3.离子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（ ）A B C D4.写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个（1）CO2+2OH=CO32+H2O _ （2）HCO3+H+=CO2+H2O _（3）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H20 _（4）Zn+Cu2+=Zn2+Cu _ （5）H+OH=H2O _复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。练习题：1.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 DZn粒与稀硫酸反应制取氢气2.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移方向和数目（1）氢氧化钡与稀硫酸反应（2）碳酸钠溶液与盐酸反应（3）铁片插到硝酸汞溶液中（4）实验室制取氧气（5）实验室制取二氧化碳3.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。离子方程式书写方法：写：正确写出反应的化学方程式。拆：把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）拆写成离子形式。删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（质量和电荷双守恒）。（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等。3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等。4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH-，OH-和HCO3-等。5、发生氧化还原反应：如Fe3与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等。6、发生络合反应：如Fe3与SCN-。练习题：1.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )。(A) Na 、NO3 、AlO2 、SO42 (B) Na 、NO3 、SiO32- 、K (C) K 、Cl 、SiO32-、CO32 (D) Na 、Cl 、HCO3 、Ba2 2.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）。A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）。A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32-C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42- （4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。四、看离子配比是否正确。五、看原子个数、电荷数是否守恒。六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。练习题：1. 下列电离子方程式错误的是（ ）ANaHCO3=Na+H+CO32 BNaHSO4=Na+H+SO42 CH2SO4=2H+SO42 DKClO3=K+Cl+3O22.下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2O B硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH+H2S=S2+H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu1.3物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式 :n练习题：1下列叙述中，正确的是 （ ） A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位 C“物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2下列说法正确的是 （ ）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 3下列说法错误的是 （ ）A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水41g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ）A所含分子数相同B所含原子数相同C所含原子数不同D1g O3中所含分子数较多摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.练习题：1某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量（ ） A. 64 B. 32 C.96 D322.4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。3、 mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A.2n B.16n/m C.32n/m D.n4、质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（ ）A1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:65、下列叙述正确的是（ ）A 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量为78gC0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子6.同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（ ） A 28 B 64 C 32 D 447.下列说法正确的是（ ） A 三氧化硫的摩尔质量是80gB 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ；单位：Lmol-1在标准状况(0oC,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。练习题：1.在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是（ ） A H2 B N2 C CO D CO22、12.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所含的分子数相同3、在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少？4、下列说法正确的是（ ）A. 1mol任何气体的体积都是22.4升 B. 1mol氢气的质量是2克，体积是22.4LC.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4升D.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4升5.标准状况下，3.011023个O2所占体积约为 L。6.标准状况下，1molH2和1molO2混合后的体积是 L。补充：标=M/22.4 1/2 M1 / M2阿伏伽德罗罗定律：V1/V2n1/n2N1/N2物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V液练习题：1.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？2.V mL硫酸铝溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液的物质的量浓度是（ ）A. B. C. D. 3.在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度（ ）A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 4.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d ，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。注意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)练习题：1.将12mol/L的盐酸（=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5Ml2.用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。3.在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液 1计算.2称量（或量取）.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液. 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.（3）误差分析：可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质的量浓度和质量分数之间的关系式：练习题：1.下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。2.用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗（填序号） 。3.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:1物质的分散系1 分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 、胶体（10-910-7m）浊液（大于10-7m）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体特有的现象。） 凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、 氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl练习题：1.下列分散系最稳定的是（ ）A悬浊液B乳浊液C胶体D溶液2.胶体区别于其它分散系的特征是（ ）A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动3.关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能第二单元研究物质的实验方法2.1物质的分离与提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物练习题：1.对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A 只有 B C D2.可用于分离或提纯物质的方法有：A分馏 B盐析 C过滤 D重结晶 E升华 F渗析 G电解 H加热分解 I蒸馏 J灼热氧化， 如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内： (1)从石油中分离出汽油和煤油等成分_；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化_；(3)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠_；(4)除去粗铜中锌、银等金属_；(5)除去水中的Na、SO、Cl等杂质_；(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_。3.以下实验装置一般不用于分离物质的是()2.2常见物质的检验碘单质的检验（遇淀粉变蓝）蛋白质纤维的检验（灼烧时有烧焦羽毛的气味）碳酸盐的检验： 取样与盐酸反应,若有无色无味的气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该试样中含有CO32-。NH4+的检验：取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体（NH3）产生,且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。Cl-的检验：取样并向其中加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证明该试样中含有Cl- 。SO42-的检验：取样并向其中加入稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl，证明该试样中含有SO42- 。K(K+)的检验：透过蓝色钴玻璃观察其焰色，紫色。Na(Na+)的检验：观察其焰色，黄色。练习题：1.能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是 （ ） A酒精和水 B氯化钠和碳酸钠 C碳酸钙和二氧化锰 D碳酸钙和氯化钠2.鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是 （ ）ACuSO4溶液和KNO3溶液（观察颜色） B硬水和软水（过滤）C蔗糖和NH4NO3固体（水） D汽油和蒸馏水（闻气味）3.用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从AD提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。A加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀 D加适量水溶解、过滤、蒸发CaCO3中含有少量杂质NaCO3 ；Cu粉中含有少量杂质Fe粉 ；CaCl2中含有少量CaCO3 ；NaCl中含有少量杂质MnO2 。第三单元 原子的构成3.1原子结构模型的演变公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。道尔顿原子结构模型：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。汤姆生 “葡萄干面包式”原子结构模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。卢瑟福 带核的原子结构模型：原子由原子核和核外电子构成,原子核带正电，位于原子中心,电子带负电,在原子核的周围空间做高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。玻尔原子轨道模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。20世纪初 电子云模型用量子力学模型描述核外电子的运动。3.2认识原子核ZX A 表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数要求掌握120号原子的结构示意图同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子核素：具有一定质子数和种子数的原子质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素。练习题：1.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( )A.B.C.D.2一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为A B C D 3.填表。微粒电子数质子数中子数质量数最外层电子数1737Cl818O1327Al1634S2-4.用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。（1）原子种类由_决定，（2）元素种类由_决定，（3）核电荷数由_决定，（4）相对原子质量由_决定，（5）元素的化合价主要由_决定，（6）元素的化学性质主要由_决定。5.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）A B C D （1）其中属于阴离子的是 ，（2）属于金属元素的是 ，（3）具有相似化学性质的是 。6.已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（ ）AA B C D E BB A C D E CC D E A B DE D C B A7、X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P8.已知A2-离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（ ）An（m x + 2）/m Bn（m - x）/m C（m x + 2）/（mx） Dn（m x + 2）/m专题二 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物1.氯气的生产原理（1）工业制法氯碱工业2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 负极 正极（2）实验室制法反应原理：MnO24HCl (浓) = MnCl22H2OCl2反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液氯气的性质物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2. Cl2与非金属反应 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3. Cl2与碱的反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 84消毒液成分为NaClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2为有效成分氯水 Cl2H2O HClHClO成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性质1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl次氯酸的性质1.酸性 2.氧化性 3.漂白性4.不稳定性： 氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等卤族单质的物理性质1.状态：气态（Cl2）液态（Br2） 固态（I2）2.颜色：黄绿色（Cl2）深红棕色（Br2）紫黑色（I2），颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性： Br2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。 溴水橙色 在苯、CCl4为橙红色 碘水黄色 在苯、CCl4为紫红色I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl 2 Br 2 I22KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2Br- 、I- 的检验： 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ + Br- AgBr 淡黄色 照相术Ag+ + I- AgI 黄色人工降雨 苯、CCl4等有机溶剂、氯水溴、碘的提取：利用氧化还原反应，人们可以把海水中的溴离子、海带等海产品浸出液中的碘离子氧化成溴单质和碘单质。练习题：1.如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）A. Cl2 B. O2 C. H2 D. HCl 2.下列选项中，与氯气用途无关的是 （ ） A. 消毒杀菌 B. 制漂白粉 C. 制盐酸 D. 从海水中提取食盐3.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）A. 8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 B. 16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C. 4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D. 6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl24.右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的 是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中反应的化学方程式 ；在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时 应 。（填如何控制a、b）若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？A 11 B 21 C 12 D 235向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO46下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（ ）A氯酸钾溶液 B液态氯化氢 C液氯 D氯水7下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（ ）AFe BAl CCu DZn第二单元 钠 镁及其化合物 钠的性质物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中化学性质 1、与O2、Cl2、S等非金属的反应点燃4Na + O2 = 2Na2O （白色）点燃2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色固体)研磨2Na +