氧化还原反应试题.doc

1（2009湖南会考样卷）关于氧化还原反应的说法中正确的是 A氧化还原反应的本质是电子得失或偏移B失去电子的物质是氧化剂C原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D化合反应一定是氧化还原反应 2下列反应中，属于氧化还原反应的是ANa2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2 BSO3 + H2O = H2SO4C4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O DCaCO3CaO+CO2 3下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A浓硫酸的体积增大 B铝的表面生成致密的薄膜C澄清的石灰水变浑浊 D氢氧化钠的表面发生潮解4下列反应不属于氧化还原反应的是A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸B、加热使碳酸氢钠分解C、实验室制取氯气D、铝片投入过量的NaOH溶液中 5（2009福建会考）不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3 D、SiO2+CaOCaSiO36（2010龙岩高一）某学生为研究乙二酸(HOOC-COOH)的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性7LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2OLiOH+H2在这个反应中A水是氧化剂，LiH是还原性 BLiH是氧化剂，水是还原剂CLiH既是氧化剂又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性8（2010海南高考）下列物质中既有氧化性又有还原性的是A、HClO B、Al2O3 C、N2O3 D、SiO29（2010龙岩质检）亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是A.NO B.N2 C.NO2 D.NH310（2010厦门质检）CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+Cu，下列说法正确的是ACuH中H的化合价为+1 BCuH在该反应中只做氧化剂C在此反应中HCl体现了还原性 DCu是该反应的还原产物11下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是A2F2(g) + 2H2O = 4HF + O2BSO2(g) + I2+2H2O = H2SO4 + 2HICH2S(g) + Br2= 2HBr + SD3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO12下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A2H2O2H2+ O2B2F2+ 2H2O = 4HF + O2CCl2 + H2O = HCl + HClOD3 Fe + 4 H2O（气）Fe3O4+4H213P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既不被氧化又不被还原14（2009广东会考）下列反应中气体作氧化剂的是A.S03通入水中：S03+H20H2S04 BC12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl22FeCl3CHCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOHNaCl+H20DC02通入NaOH溶液中：C02+2NaOHNa2C03+H2015（2009广东会考）维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I，说明维生素CA易溶于水 B受热易分解是 C具有还原性 D可由人体自身合成16（2009江苏会考）2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2+ 3N2+ 4H2O有关该反应的说法正确的是A该反应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧化还原反应17（2010江苏会考）高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2KFeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低CFe(OH)3发生还原反应DCl2是氧化剂18（2011温州十校高一）曾有媒体报道（现已证实是假新闻）：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。若此说法成立，则以下正确的是 A五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 B“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+519（2011海淀期中）为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 AH2O2溶液 BKMnO4溶液CCl2水 DHNO3溶液20（2010龙岩高一）下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是AAl(OH)3Al2O3 BFeCl3 FeCl2 CSO2SO3 DCuOCu21（2011温州十校高一）已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移22反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是AHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子C还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：123（2010全国高考II）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1:4 B. 1: 2 C. 2:1 D. 4:124（2010东城二测）工业上生产MnO2和Zn的主要反应有MnO2+ ZnS + 2H2SO4= MnSO4+ ZnSO4+ S + 2H2OMnSO4+ ZnSO4+ 2H2OMnO2+ Zn + 2H2SO4下列说法不正确的是A中MnO2和H2SO4都是氧化剂B中析出16 gS时转移1 mol电子C中MnSO4发生氧化反应 D硫酸在该生产中可循环使用25（2010厦门二检）制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移26（2010宁波期末）已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是A. Cl2BrO3ClO3IO3 B. BrO3ClO3Cl2IO3C. ClO3BrO3IO3Cl2 D. BrO3Cl2ClO3IO327在反应3Cl26KOH（浓）KClO35KCl3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 1：5 B. 4：1 C. 5：1 D. 1：428将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe的质量为A. 2.8g B. 5.6g C. 4.2g D. 11.2g29锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A0.25mol B0.5mol C1mol D2mol30用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目 SO2 + 2H2S = 3 S + 2 H2O用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ H2O该反应的氧化剂是，还原剂是；在标准状况下，收集到2.24 L Cl2时,消耗氧化剂mol，被氧化的还原剂的质量g。31氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + C AlN + CO（未配平）在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。若生成1mol的AlN，则转移电子的数目约为_。32（2010四川高考）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：（3）C与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：。（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。33（2010杭州一测）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。可观察到实验现象是 ，反应过程中发生反应的化学方程式是 。（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：I铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）。IISCN-的电子式为 。III氯水具有很强的氧化性。于是同学们提出两种假设，第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式。第二种假设是：，提出该假设的理论依据是。34在反应K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2 CrCl3+ 3Cl2+ 7H2O中，氧化剂是反应中盐酸体现了性和性；转移电子数为。此反应的离子方程式为。35（2010济南检测）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。36阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子(Fe2+)易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子(Fe3+)还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。