2012届高三调研考试化学(理综)试题.doc

2012届高三调研考试化学(理综)试题本试卷共5页，17小题，满分100分。考试用时90分钟。第17题选做。可能用到的相对原子质量：略一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，其他情况不得分。1关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用米汤检验食用加碘盐中含碘用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A. B. C. D.3中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A.用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热B.用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳定性D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱4贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是A. 23892U原子中中子数比核外电子数多146个B.23892U和 23592U互为同素异形体C.铀元素位于元素周期表的第六周期D铀元素属于过渡元素5在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是B族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是A.可表示为3YO33FeOFe2O3 B.可表示为Y3O5Fe3O4Fe2O3C.其中钇、铁的化合价均为3价 D.其中钇、铁的化合价均有2、3价6下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是ABCDC(HCl) (mol/L)0.120.040.180.09C(NaOH) (mol/L)0.040.120.060.037一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+NH2At则下列叙述正确的是A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 D.AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应8在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是（）A.x1 B. 2min内A的反应速率为0.3 mol(Lmin)1C.B的转化率为40% D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态二、双项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，其他情况不得分。9有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl36H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3，则下列叙述正确的是A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B.金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极C.电池工作过程中，SOCl2 被还原为Li2SO3D.电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：810下列离子方程式书写正确的是A.三氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3+3OH-Al(OH)3B.稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe6H3NO3Fe33NO23H2OC.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H+H2O3Al(OH)3+Al3+D.盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO34H2Cu2CO23H2O11已知可逆反应aAbB cC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B.该反应在T2温度时达到化学平衡C.升高温度，平衡会向正反应方向移动D.该反应的正反应是放热反应过12某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：此药物分子中碳链末端羟基(OH)中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是A.它是棕榈酸的盐类 B.它是棕榈酸的酯类C.它的水溶性变差，所以苦味消失 D. 它的水溶性变良，所以苦味消失三、非选择题：本大题共5小题，共60分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。13(13分)三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备 FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。填写下列空白：(1)如何检查装置A的气密性：。(2)滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。(3)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl36H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由 。(4)用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO3) 3，为了制得较纯净的FeCl36H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成 。(5)若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为： (用含m、V的代数式表示)，请在框图C中画出必要的装置。14(12分)钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4 ，钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：(其中 A、B、C 都是钨的化合物。)回答：(1) 74W在周期表的位置是第 周期。(2)写出上述流程中B、C的化学式：B_；C_(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时,可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：_ _；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂,为什么 ?_ _ _。(4)仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO3-x 。 这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985。计算 WO3-x中的x值。X=_。(相对原子质量：W:183.84 ;O:16.00)一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为_：_。15(15分)有如下化学反应：2A(g)B(g) 2C(g)，H0。(1)若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为06molL1，用物质A表示的平均反应速率为_；2s时物质B的浓度为_；(2)若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n(A)n(B)=n(C)，则A的转化率为_；(3)若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为42mol。此时，混合气体中C的体积分数为_；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)，若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_ 。(4)右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物 质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是_，t2时曲线发生变化的原因是_，若在t4时将B的浓度增大0.lmolL1，请在上图中画出各物质浓度的变化情况。16(10分)有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为_。(2)反应、的反应类型分别为_、_。(3)反应的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：_。(4)工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_。17(10分) 氯乙烯是重要的化工原料，其聚合物PVC广泛用于工业、业、建筑业，是世界上消耗量最大的塑料产品之一。从氯乙烯的发现到PVC的大规模工业生产经历了一百多年的时间。1835年化学家用KOH的乙醇溶液处理A首次制得氯乙烯1912年乙炔与HCl加成制得氯乙烯二十世纪六十年代乙烯氧氯化法实现工业上大规模生产A，为氯乙烯的大规模工业生产提供了原料现代工业联合平衡法，生产了90%的氯乙烯乙烯氧氯化法生产A的工艺为乙烯与干燥的氯化氢和空气(或纯氧)在300左右，150-500kPa下反应器中反应，催化剂为多孔载体附载金属氯化物，如Al2O3附载CuCl2，其催化机理分三步进行，第一步为吸附的乙烯与CuCl2反应(1)学式为_ ，用KOH的乙醇溶液处理A制得氯乙烯的方程式为_(2)现代工业不用乙炔氯化氢加成法生产氯乙烯？(3)乙烯氧氯化法催化过程中涉及的三步反应的化学方程式和总反应的方程式(4)衡法以乙烯、氯气、氧气为原料，此法生产的氯乙烯占现代工业产量的90%以上，涉及到以下三个反应：反应一：CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2C1反应二： CH2ClCH2C1CH2=CHCl+HCl反应三：2CH2=CH2+4HCl+O22 CH2ClCH2C1+2H2O如反应一CH2ClCH2C1产率为95%，反应二CH2=CHCl和HCl的产率均为60%，反应三CH2ClCH2C1的产率为93.5%，假设反应中CH2=CH2，CH2ClCH2C1均被完全消耗，且副反应中既无HCl的消耗，也无HCl的生成，为使生产中不购进HCl原料，也无HCl废气排出，计算反应一和反应三中CH2=CH2的投料比。(1)ClCH2C1(1分)，CH2ClCH2C1 +