第一课时 物质的量.doc

物质的量教学设计教学内容：人教版高一化学必修1第一章第二节第一课时。教学目标：知识与技能：知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏加德罗常数的含义。 初步学会物质的量和物质微粒数之间的转换过程与方法：通过理解和联系初步学会物质的量和物质微粒数之间的简单计算情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。教学重点：1.理解物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位2.能够运用阿伏加德罗常数进行物质的量、微粒数之间的简单换算教学难点：理解物质的量的含义，能够熟练地进行物质的量、微粒数之间的换算教学准备：多媒体电教平台教学过程：1、新课导入我们聪明的祖先在很早以前就有了许多种计量的方法：如一斗米，一尺布，一两黄金，一炷香的时间.现在我们的周围也有很多计量的例子，比如把20瓶矿泉水装成一箱，50根粉笔装成一盒，12副手套称为一打.这样的例子还有很多，可是，我们用什么来计量化学反应中的微粒呢？我们知道，微粒很小，既不能用肉眼观察到，也无法单个的称量，那么我们用什么来衡量微粒的多少呢？这就是我们今天要学习的一个新的物理量物质的量，物质的量是一个专有名词，既不能拆开，也不能增文减字，物质的量还是七个国际基本物理量之一其重要程度可想而知。那么，什么是物质的量呢？2、概念教学：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量。单位：摩尔（mol），符号：（n）。物质的量是物质所含微粒多少的物理量，注意，这里的“微粒”指的是微观粒子，而不是宏观例子，因此我们不能说1mol小米，1mol硬币，1mol葡萄等，因为这些都是宏观物质，物质的量只能用来描述微观粒子如分子、原子、离子、质子、中子、电子、还有一些特定的粒子的组合等，微粒的种类有很多，因此我们在使用物质的量时又一定要注明粒子的种类，比如说“氢的物质的量是1mol”(副板书)这句话对吗？明显不对，因为这里的氢指代的粒子种类模糊不清，到底是氢原子还是氢分子还是氢离子还是氢元素？所以我们在使用物质的量时，一定要明确粒子的种类。到底多少粒子才是1mol呢？课本上介绍说物质的量表示一定数目粒子的集合体，那么这个一定数目指的是多少呢？国际计量大会规定：1mol的物质所含的微粒数与12g碳原子所含的微粒数相同，约为6.021023 。也就是把6.021023 个任何粒子的集合体称为1mol；比如说6.021023个氢原子我们称为1mol氢原子；比如说6.021023个氢分子我们称为1mol氢分子；比如说6.021023个氢离子我们称为1mol氢离子这个6.021023是一个特殊的数字，它表示了1mol的物质所具有的微粒数数，我们把这个数字叫做：阿伏加德罗常数，记做6.021023 mol-1，符号位NA，6.021023表示了1mol的微观物质，6.021023个碳原子的质量是12g，大约是两根粉笔这么大，物质的量不能用来表示宏观物质，因为宏观物质太“大”了，如果有6.021023个一元硬币，那么这些硬币排成一行能够往返于地球和太阳之间240.8亿次; 如果有6.021023粒小米，这些小米够地球上60亿人口每人每天吃一斤可以吃14万年。3、当堂练习一：1 mol NH3 所含的分子数目为 ；2 mol H2O 所含的H原子子数目为 ；1.5 mol 的NaOH 所含的Na 数为 ，OH 为 ；同学们在这里有没有发现，物质的量n、阿伏加德罗常数NA、和物质的微粒数N之间有什么联系？4、总结规律：物质的量与物质的微粒数成正比，比值为阿伏加德罗常数，三者间的关系为：这个公式用于物质的量和物质微粒数之间的相互转换，阿伏加德罗常数通常作为已知条件不再赘述。5、当堂练习二：（练习一反向计算）6，课堂小结：这堂课我们学习了一个新的物理量：物质的量，知道了物质的量是用来表示物质所含微粒数多少的物理量，还知道了我们把6.021023规定为1mol，这个常数就是阿伏加德罗常数，单位是mol-1，最后我们一起推导出了n、N和NA的相互关系，学会了微粒数与物质的量之间的相互转化。7、布置作业：P.17第1、2题，板书设计：化学计量在实验中的应用1、物质的量物质的量是用来表示物质所含微量多少的物理量。单位：摩尔 mol 符号：n2、阿伏加德罗常数6.021023单位：mol-1符号：