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考点十二 硫及其化合物 201 年 月 日课堂笔记：三、硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈2价或者与其他非金属元素结合成呈4价、6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。化学性质：S+O2 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）3、二氧化硫（SO2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。（2）SO2的制备：S+O2 SO2或Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O（3）化学性质：SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下）SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)2NaOHNa2SO3H2O SO22OHSO32H2OSO2(过量)NaOHNaHSO3 SO2OHHSO3b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)Ca(OH)2CaSO3(白色)H2O 2SO2(过量)Ca(OH)2Ca(HSO3) 2 (可溶) 对比CO2与碱反应：CO2(少量)Ca(OH)2CaCO3(白色)+H2O 2CO2(过量)Ca(OH)2Ca(HCO3) 2 (可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。（催化剂：粉尘、五氧化二钒）SO2Cl22H2OH2SO42HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）SO2的弱氧化性：如2H2SSO23S2H2O（有黄色沉淀生成） SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。SO2Cl2漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色原理与有色物质化合生成不稳定的无色物质与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质加热能恢复原色（无色物质分解）不能复原SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。4、硫酸（H2SO4）（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。（2）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比21脱水，炭化变黑。强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。()与大多数金属反应（如铜）：2H2SO4 (浓)CuCuSO42H2OSO2 （此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ）()与非金属反应（如C反应）：2H2SO4(浓)CCO2 2H2OSO2 （此反应浓硫酸表现出强氧化性 ）注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。3、硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。习 题1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: 溶液很快褪色; 溶液不褪色; 出现沉淀; 不出现沉淀 A2. 浓2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是 A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O C. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 关于SO2的叙述中正确的是它可使石蕊试液褪色与水作用生成硫酸 能使溴水褪色等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A漂白性还原性氧化性溶于水显酸性5.下列说法正确的是二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是少用煤作燃料把工厂烟囱造搞燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源 7.能证明SO2有漂白性的是 A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失8下列实验中：使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红褪色 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是A.都能证明 B.都不能证明C. 能证明 D.只有能证明9向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO4B.FeS C.BaSO3D.S10在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是 O2 .Cl2. SO2. CuCl2 A. B. C.D. 11. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液ABC只有D12为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量13、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是通入氢气后加热伸入灼热的铁丝用水洗涤用二硫化碳洗涤后再用水洗14. 关于单质硫的叙述中，通常状况下为黄色粉末，不溶于水，易溶于酒精和CS2,氧化性比氯弱,只能被还原不能被氧化,医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病,其中正确的是15. 能够说明氯的非金属性比硫强的反应是.CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl B.Cl2 + H2S =2HCl+ SC.3Cl2 +6FeSO4 = 2Fe(SO4)3 + 2FeCl3 D.H2SO4(浓)+ NaCl(固) = NaHSO4 + HCl16.下列反应中，SO32-表现出还原性的 是 ( )A.SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B.SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S +3H2OC.SO32- + Ba2+ = BaSO3 D.SO32- + CI2 + H2O = 2H+ + SO42- + 2CI-17.实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）.用硫粉盖住.立即扫除掉 .立即洒水.用沙土盖住18.能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是（）氯气可溶于水而硫难溶于水；硫最高价态为而氯最高价态为；铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应.19 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是A.NO2 B.NO C.N2O D.N220 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol21 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为 A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:822 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A.碳酸氢铵和硝酸铵 B.碳酸铵和硝酸铵C.氯化铵和碳酸氢铵 D.氯化铵和硝酸铵23 下列氧化物中，不是酸酐的是A、NO B、N2O5 C、SO2 D、SiO224下列过程中属于人工固氮的是A、闪电时，氮气转化为NO B、氨氧化法制硝酸C、用NH3和CO2合成尿素 D、合成氨 25 我国大气污染物的主要是A、N2、CO2、Cl2、SO2B、SO2、NO2、CO、粉尘C、NH3、CO2、NO、雾 D、HCl、SO2、N2、粉尘26、除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为A、浓H2SO4 B、NaOH溶液 C、稀H2SO4 D、水27、盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）A、3:2 B、1:4 C、2:3 D、3:128 将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amolH+，则此溶液中NO3-的物质的量为A、a/2mol B、2amol C、0.100amol D、(a+0.100)mol29 在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为A、5：3 B、1：1 C、5：4 D、3：530常温下，体积为VL的烧瓶中充满NO2和NO的混合气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，若想使烧瓶中充满气体，则需通入的氧气的体积可能是A、VL B、1.5VL C、0.5VL D、1.2VL31 在容积为1升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体积应为A、1/2升 B、3/4升 C、4/5升 D、1/5升32 下列离子方程式正确的是 ( )A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+OH- CaCO3H2OB. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH- H2ONH3C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ OH- H2O D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu2H+ 2NO3Cu2+ 2NOH2O33 下列关系中，是一种正盐，的分子量比的分子量大16，是酸；当无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系： 当是强酸时，、均含同一种元素；当是强酸时，、均同时含有另一种元素。回答下列问题：（用化学式填写）（）是_，是_，是_。（）当是强碱时，是_，是_，是_，是_。（）当是强酸时，是_，是_，是_， 是_。（）写出与反应的离子方程式：_。_。34. 实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，实验装置如图3-11所示：试回答：（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_（填写编号）。A防止NaNO2饱和溶液蒸发 B保证实验装置不漏气C使NaNO2饱和溶液容易滴下（2）B部分的作用是_。A冷凝 B冷却氮气 C缓冲氮气流（3）加热前必须进行的一个操作步骤是_；加热片刻后，即应移去酒精灯，以防止反应物冲出，其原因是_。（4）收集纯净N2前必须进行的步骤是（用文字说明）_，收集最适宜的方法是（填写编号）_ _。A用排气法收集在集气瓶中B用排水法收集在集气瓶中C直接收集