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专题三离子反应12012江苏化学，3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO、COB. 0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC. 0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCND. c(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO22012广东理综，8在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO32012安徽理综，8下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO42012大纲全国理综，7能正确表示下列反应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H=2Fe33H252012四川理综，9下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O专题四氧化还原反应1.2012江苏化学，5下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料22012广东理综，10下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33. 2012四川理综，13向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()A. Cu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol4. 2012江苏化学，18硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0106molL1，应保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。专题五化学能与热能 12012江苏化学，4某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能2. 2012大纲全国理综，9反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()3. 2012重庆理综，12肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194 B. 391 C. 516 D. 6584. 2012北京理综，26用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O(1)已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.H2O的电子式是_。反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”) _。(2)对于反应A，下图是在4种投料比n(HCl)n(O2)，分别为11、21、41、61下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_。当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_。投料比为21、温度为400 时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_。52012课标全国理综，27光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_ _。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min时的平衡常数K_；比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)；若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)_molL1；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_ _。62012江苏化学，20铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g) Hb kJmol1 反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_ _。在6.0 molL1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_。在0.5 molL1 NaOH和1.0 molL1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_(填化学式)。(3)铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_。7. 2012浙江理综，27甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：化学方程式焓变H/kJmol1活化能Ea/kJmol1甲烷氧化CH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(g)802.6125.6CH4(g)O2(g)= CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g) =CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g) =CO2(g)4H2(g)165.0243.9回答下列问题：(1)反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H_ kJmol1。(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率_甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的Kp_；随着温度的升高，该平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于_。(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：若要达到H2物质的量分数65%、CO物质的量分数10%，以下条件中最合适的是_。A. 600 ，0.9 MPa B700 ，0.9 MPaC. 800 ，1.5 MPa D1000 ，1.5 MPa画出600 ，0.1 MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是_。8. 2012天津理综，10金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为WO3(s)3H2(g)W(s)3H2O(g)。请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_。(2)某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为23，则H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700 主要成分WO3W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为_；580 时，固体物质的主要成分为_；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_。(4)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g)H66.0 kJmol1WO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g) H137.9 kJmol1则WO2(s)WO2(g)的H_。(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W(s)2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有_。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢专题八化学反应速率和化学平衡1.2012江苏化学，14温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的Hv(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%2. 2012福建理综，12一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为 0.04 molL1min13. 2012江苏化学，10下列有关说法正确的是()A. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应4. 2012安徽理综，9一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l) H2p乙BSO3的质量mm甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比kk甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值QQ甲Q丙2Q乙62012大纲全国理综，8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂72012四川理综，12在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2O22SO3 H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD达到平衡时，SO2的转化率为90%82012重庆理综，13在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大92012山东理综，29偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g) ()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_ (填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_ (填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_mol/(Ls)1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_ (用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_ (填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_ molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105 molL1)102012福建理综，23(1)元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_ _。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是_ (填序号)。A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：非金属性X_Y(填“”或“E2，D错误。2. D ABX H0，X具有的能量大于A、B能量总和，A、C错误，XC H0，ABC H0，C具有的能量小于X具有的能量，也小于A、B能量总和，D正确，B错误。3. B 由题中的图像可以看出断裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2752 kJ534 kJ2218 kJ设断裂1 mol NH键所需要的能量为x则：154 kJ4x500 kJ(2752534) kJ解得x391 kJ。4答案：(1)HH4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol32 强(2)41投料比越高，对应的反应温度越低30.8%解析：(1)由题给条件可知，4 mol HCl被氧化，放出热量为115.6 kJ，可知H115.6 kJ/mol；由H(生成物键能之和反应物键能之和)可得，E(HO)E(HCl)115.6(4982243)/4 kJ/mol31.9 kJ/mol，键能越大，化学键越稳定、越强，所以水中的HO键比氯化氢中HCl键强。(2)在其他条件不变时，O2的量越大，HCl的转化率越大，由此可确定a为61，b为41，c为21，d为11；由图可知，当HCl的转化率相同时，温度由低到高对应的投料比为41、21、11，由此可确定温度与投料比的关系是：投料比越高达到相同转化率所需的温度越低；由图可读出投料比为21、温度为400时，HCl的转化率为80%，设投入的HCl为2 mol，O2为1 mol，由此可建立三段式：4HClO22Cl22H2On(起)/mol 2 1 0 0n/mol 1.6 0.4 0.8 0.8n(平)/mol 0.4 0.6 0.8 0.8所以平衡混合气中Cl2的物质的量分数100%30.8%。5答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)5.52103 kJ(3)CHCl3H2O2=HClH2OCOCl2(4)0.234 molL1 v(23)v(1213) 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大解析：(1)实验室用浓盐酸与MnO2混合加热制Cl2。(2)首先依据燃烧热概念写出：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol1；再写出CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)，式式2式2即得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)，所以HH12H22H3(890.3285.82283.02) kJmol1247.3 kJmol1，生成1 m3 CO所需热量为247.3 kJmol15520 kJ。(3)由CHCl3生成COCl2，碳的化合价由2升高到4，升高2价，由H2O2生成H2O化合价降低2，所以上述物质的计量数均为1，即CHCl3H2O2COCl2H2O，依据Cl守恒还应有HCl生成。(4)c(Cl2)0.11 molL1、c(CO)0.085 molL1、c(COCl2)0.04 molL1，代入K0.234 molL1；第4 min时，Cl2与CO的浓度均逐渐增大；再结合此反应正向为吸热反应，所以第4 min时改变的条件一定是升高温度，故T(2)v(1516)；应从影响化学反应速率的因素入手分析，由图像可知418分钟温度相同，只能从浓度角度分析。6. 答案：(1)ab Al4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg、Al被空气氧化 52 mol Al(3)2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O解析：(1)上述两式相加即得Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)，所以H(ab) kJmol1；反应物为Al4C3和HCl，生成物为AlCl3CH4，配平即可。 (2)Mg、Al化学性质比较活泼，均能与O2反应；充入Ar，防止Mg、Al被氧化。 1 mol Mg17Al12完全吸氢后生成MgH2和Al，其中n(MgH2)17 mol，n(Al)12 mol，故有：MgH22HCl=2H2MgCl21 217 mol 34 mol2Al6HCl=3H22AlCl32 312 mol 18 mol共生成n(H2)(3418) mol52 mol在NaOH溶液中的衍射谱图是图中位于上方的曲线，由(a)NaOH曲线可知残留固体中有MgH2、Al(OH)3，无Al、Mg(OH)2、Mg2(OH)3Cl4H2O，所以Al参加反应，MgH2不参加反应。(3)负极电极反应式为2Al6e8OH=2AlO4H2O正极电极反应式为3Ag2O6e3H2O=6Ag6OH两式相加即得电池反应：2Al3Ag2O2OH=2AlO6AgH2O，改写为化学方程式2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O；此题也可直接分析参加反应的物质为Al、Ag2O、NaOH，生成物为NaAlO2、Ag、H2O配平即可。7. 答案：(1)41.2 (2)小于(3) 增大 (4)系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量(其他合理答案均可) (5)B (6)甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应(其他合理答案均可) 解析：(1)根据盖斯定律：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206.2 kJmol1CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H165.0 kJmol1，得：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H165.0 kJmol1206.2 kJmol141.2 kJmol1(2)初始阶段由于甲烷蒸汽重整的活化能大于甲烷氧化的活化能，故其反应速率小于甲烷氧化的反应速率。(3)由平衡常数的表达式迁移类推可以得出Ksp由于CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大。(4)系统内放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量。(5)本题结合两个图像和题目要求，采用排除法即可得出正确答案为B。解决本题要明确起点、终点和变化趋势，开始时，H2的物质的量为0，然后随着时间的推移，H2的物质的量分数逐渐增大，查阅温度压强图像可知H2的最终物质的量分数为70%。氧气量过大，H2会与O2发生反应。8答案：(1)K(2)60% 吸热(3)2WO3H2W2O5H2OW2O5、WO2 114(4)203.9 kJmol1(5)ab解析：(1)根据可逆反应方程式可知该反应平衡常数表达式K。(2)当H2与H2O(g)体积比为23时，由元素守恒可计算H2的转化率为100%60%，随温度升高，V(H2)V(H2O)变小，即H2减少，H2O增多，平衡右移，该反应为吸热反应。(3)第一阶段反应方程式为2WO3H2W2O5H2O；580时，属于第二阶段反应，处于W2O5向WO2转化阶段，W2O5H22WO2H2O，固体为W2O5和WO2；第三阶段发生反应WO22H2W2H2O，对比三阶段反应可知，若WO3完全转化为W，三个阶段消耗H2之比为114。(4)应用盖斯定律，两式相减可得WO2(s)WO2(g) H203.9 kJmol1。(5)随温度变化灯管内碘可在单质与化合物间转换，可循环使用。因为灯丝温度高于灯管壁温度，所以在灯丝上WI4 (g)分解生成的W可附着在灯丝上，而在灯管壁上发生W(s)2I2(g)=WI4(g)反应。专题八化学反应速率和化学平衡1C 反应前50 s的平均反应速率v(PCl3)0.0016 molL1s1，A错误；温度为T时，平衡时c(PCl3)0.10 molL1，升高温度，再达平衡时c(PCl3)0.11 molL1，说明升高温度，平衡右移，H0，B错误；在该温度下，达平衡时，各组分物质的量分别为：n(PCl3)n(Cl2)0.20 mol，n(PCl5)1 mol0.20 mol0.80 mol，在相同温度下投入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.20 mol Cl2，相当于在原题平衡基础上加入0.20 mol PCl5，平衡正向移动，v正v逆，C正确；充入1.0 mol PCl5建立的平衡与充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡为相同平衡，充入1.0 mol PCl5建立的平衡PCl5的转化率为100%20%，则充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡PCl3转化率为80%。当向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2时，相当于将两个上述平衡(充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡)合并压缩到2.0 L，平衡左移，PCl3转化率大于80%。2. A 在050 min之间，pH2和pH7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A正确；由斜率可知pH越小降解速率越大，即溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B错误；浓度越大化学反应速率越大，所以起始浓度越小降解速率越小，故C错误；2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为，故D错误。3B反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)是CaCO3高温不断吸热分解的反应，反应的H0，A错；镀铜铁制品镀层受损后，可形成FeCu原电池，铁作负极，反应速率加快，B正确；N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hp甲，SO3质量2m乙m甲，A错误，B正确；在三个过程中，甲、乙中SO2和O2投料比为21，又按照21反应，而丙中SO2和O2按21生成，所以三者达平衡时SO2和O2的浓度比均为21，C错误；甲和丙达平衡时生成的SO3和分解的SO3物质的量不一定相等，所以吸放热数值不一定相等，D错误。6B 该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响，A错误；反应Hv逆，逆反应方向化学反应速率下降的程度更大，B项错误；混合气体中，只有SO3能与BaCl2反应，即生成n(BaSO4)n(SO3)2n(O2)反应20.315 mol0.63 mol，质量为0.63 mol233 gmol1146.79 g，C项错误；达平衡时，SO2的转化率为100%90%，D项正确。8A本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。A项，等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，平衡x(g)3y(g)2z(g)(H20)向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a(g)b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动，c的物质的量减小，故A不正确；B项，等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x(g)3y(g)2z(g)向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，所以反应器的温度升