化学知识点总结梳理.doc

知识点总结梳理：（一）物质的组成与分类1. 物质的组成：a.宏观角度（物质由元素组成的。以水为例，它由H和O元素组成的） b.微观角度（物质由粒子如原子分子离子等构成的）构成物质的粒子小结：a.分子：如CO2 H2O HCL NH3 CH4等 b.离子：如NaCl K2SO4 BaSO4等 c.原子：如金属和稀有气体以及非金属单质如C等（1）元素 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称 如何深刻理解元素概念：1.重点把握“核电荷数相同和同一类原子”的理解 2.同种元素化学性质不一定一样如Na+与Na它们是相同的元素，可是它们的化学性质却不同 3.元素是宏观概念，只有种类含义，无数量含义 4.同素异形体的概念：同种元素形成的不同性质的单质(1.组成分子的原子数目不同如氧气和臭氧 2.晶体中原子的排列方式不同如石墨和金刚石。) （2）构成物质的基本粒子 1.分子（保持化学性质的最小微粒除了金属单质和稀有气体以及少量的非金属单质） 2.原子（化学反应中不能再分的粒子,当然原子弹爆炸及原子能的利用不属于化学变化的范畴） 3.离子（带电荷的原子或原子团）2. 物质的分类（1） 基本分类 a 纯净物和混合物（同种分子成的物质为纯净物，它有固定的组成和性质如溶沸点等。混合物无固定的组成和性质，常见的混合物空气 溶液 石油 煤天然气 碱石灰 水煤气） b单质和化合物（同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为混合物） 注意辨析“同种元素组成的物质为纯净物”这句话的对错如O2 和O3 （2）特定的分类 1.氧化物（a碱性氧化物 b酸性氧化物） 2.氢化物（HCl HF H2S等） 3.酸 4.碱 5.盐（二）物质的性质和变化 1.物质的性质 （1）物理性质 色，态，味，熔沸点，密度，硬度等 （2）化学性质 金属性，非金属性，氧化性，还原性，酸碱性，热稳定性 2.物质的变化 （1）物理变化 没有新物质生成的变化叫物理变化如水的三态变化，汽油的挥发，干冰的升华等 （2）化学变化 有新物质生成的变化叫化学变化 注意物质发生化学变化时，同时也发生物理变化如颜色变化，发光，发热，产生气体等 （三）化合价与化学方程式 1.化合价（离子化合物则从原子得失电子数目与化合价产生联系，共价化合物从电子对偏移来考虑） 2.化学方程式 （1）质量守恒定律 原子种类不变，原子数目不变 （2）化学方程式 注意两大原则：a.以客观事实为依据 b遵循质量守恒定律 （四）化学反应的分类 1.根据化学反应中得氧或失氧，分为氧化反应和还原反应 2.从形式上分为四大基本反应：a.化合反应 b分解反应 c置换反应d复分解反应知识点结构梳理1. 原子的构成：核外电子（带负电，决定元素的化学性质），原子核（由质子和中子构成，中子不带电，质子决定了元素的种类）核电荷数=质子数=核外电子数原子核居于原子中心，体积很小，但几乎集中了整个原子的质量。质子和中子的质量大约相等，都是碳12原子质量的十二分之一或者说约等于一个氢原子的质量，相对质量约为1。电子的质量很小，仅相当于质子或者中子质量的1/1836，在化学反应里，原子不可再分，只有核外电子得失或偏移2. 相对原子质量相对原子质量其实就是指原子的原子量。原子质量是指一个原子的实际质量，单位是千克。如一个氢原子的质量为1.674*10（27）kg，计算一下一个碳原子的真是质量。原子质量的数值很小，使用起来极为不方便，因此科学上不直接使用原子质量，而采用一种相对原子质量。以碳12原子的十二分之一为标准，其他原子的真实质量与他比较得到的值，就是这种原子的相对原子质量。它是一个比值，单位为1。当忽略电子质量时，原子的质量就约等于原子核的质量，而原子核的质量即为中子质量加质子质量，而质子和中子相对质量为1。即近似相对原子质量=质子数+中子数3. 强记核外电子的排布规律（适当补充难度的题目,以及一些高中延伸）：每一个电子层最多容纳2n2个，最外层最多容纳电子数为8个（当然He例外），次外层最多容纳电子数为18。注意下面经验出题规律：最外层是次外层电子数的倍数的元素核外只有两个电子层，如C ，O， Ne等，最外层与次外层电子数相等的是Be和Ar，核电荷数为最外层电子数，原子核内无中子的元素是氢。4. 离子化合物与共价化合物的定义与联系（适当的拓展下高中的内容有助于化学竞赛以及化学思维的训练）5. 详细介绍元素结构与元素化学性质的密切的关系（元素的种类由原子的核电荷数决定，元素的化学性质主要取决于最外层电子数，金属，非金属，稀有气体划分的依据，元素的最高正价等于最外层电子数，元素最高正价和最低负价的绝对值之和为8）知识点结构梳理（重中之重）重要概念的解析a悬浊液 固体小颗粒悬浮液体里形成的混合物叫悬浊液。如泥水，石灰浆b乳浊液 小液滴分散到液体里形成的乳状浑浊混合物叫乳浊液。如牛奶c溶液 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一，稳定的混合物如食盐水重点介绍溶液：溶质：被溶解的物质，一般以水为溶剂，如食盐水，水是溶剂，食盐是溶质溶剂：能溶解其他物质的物质为溶剂。如水可以溶解蔗糖，食盐，所以水为溶剂。汽油能溶解油脂，常见的有机溶剂为酒精，汽油，乙醚等，无机溶剂为水。从宏观角度来讲，溶液是溶质和溶剂组成的。从微观意义上来讲溶液是由溶质分子或离子，溶剂分子和水和分子或水合离子三部分组成。这些粒子处在不停地运动状态之中。详细的论述溶液形成伴随着化学与物理变化，从微观和宏观分析，了解常见的溶解吸热和溶解放热的物质，如铵根离子的化合物吸热以及其他饱和与不饱和溶液的概念以及分析饱和溶液： 在一定温度下和一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。如常温下，往试管中加水然后加硝酸钾振荡，当硝酸钾有剩余时为饱和溶液。不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质时的溶液为不饱和溶液饱和与不饱和溶液之间的转化：一般来说饱和溶液通过升高温度或增加溶剂可变为不饱和溶液，不饱和溶液通过降温或蒸发溶剂或加溶质可以变为饱和溶液。（其中升降温，只适用于溶解度随温度升高溶解能力加强的物质）。当然溶液饱和与否是对某一溶质来讲的，蔗糖的饱和溶液，加蔗糖不能继续溶解，若加其他物质比如食盐者可继续溶解。所以对于蔗糖的饱和溶液，但对食盐来说，则是不饱和溶液。溶解度（固体，气体）固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做溶解度，单位是g。如果不指明溶剂，一般溶剂为水。应用溶解度时必须要注意一定温度，100g溶剂，达到饱和状态，溶质的质量，这四点缺一不可，否者溶解度没有讨论的意义了。介绍难溶，微溶等划分的依据。气体的溶解度：气体在一个大气压的条件下，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态的气体的体积数。气体溶解度随温度升高而降低，随气压增大而增加。溶解度曲线：详细介绍横坐标纵坐标的意义，曲线上点的含义，曲线上下方区域的含义，曲线的倾斜程度，介绍常见氯化钠，氢氧化钙，硝酸铵曲线的意义。从根本上解决此类问题，让学生站的角度更高。溶液组成的计算方法（溶质质量分数的求解，溶液稀释和浓缩问题，等体积与等质量溶液混合的区别难点）溶质质量分数的求解 常规解法溶液稀释和浓缩问题 抓住问题中的不变量如溶质的量恒定，注意体积不可以加减（解释其中的原因），质量可以加减酸碱盐的电离：（1）酸在水溶液里电离有氢离子和酸根离子生成。（以硫酸和硝酸为例加以介绍，适当地补充弱酸电离）（2）碱在水溶液中电离时除生成氢氧根离子外，一般还生成金属离子（氨水电离产生铵离子，氢氧根离子），以氢氧化钠和氢氧化钡进行介绍。（3）盐在水里电离出金属离子和酸根离子，以氯化钠和碳酸钠为例进行介绍。 酸，碱，盐的通性：酸的通性：（1）与酸碱指示剂反应（紫色石蕊与酚酞） （2）酸能跟多种活泼金属反应，通常生成盐和氢气。 （3）和碱性氧化物反应生成水和盐 （4）酸和某些盐反应生成新酸和新盐 （5）酸碱反应中和生成盐和水三大强酸盐酸，硫酸，硝酸的重点介绍：盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。纯净的盐酸是无色无味的液体，有刺激性气味。工业盐酸因含有三价铁离子而显黄色。浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞立即产生白色酸雾。这是因为从盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成雾，细小的固体颗粒分散在空气中形成烟。硫酸是一种含氧酸，纯净的硫酸是没有颜色，粘稠，油状液体，不易挥发。常识98%的浓硫酸，其密度为1.84g/cm3。浓硫酸除了具有酸性外，还有三大特性：吸水性，常用做干燥剂。脱水性，使有机物脱水碳化。强氧化性，如往蔗糖上滴浓硫酸会变黑（脱水），膨胀（氧化生成气体，气体是蔗糖膨胀）硝酸也是一种含氧酸，纯净的硝酸是无色液体，具有刺激性气味，能挥发，打开浓硝酸的瓶盖瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常略带黄色，通常越浓越黄，这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热分解产生二氧化氮气体，该气体溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸要用棕色试剂瓶（避光），且放在黑暗低温的地方。该酸具有腐蚀性，所以不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。但是与硫酸有区别的是不管是浓硝酸或者稀硝酸均有强氧化性。碱的通性：（1）与酸碱指示剂反应（紫色石蕊与酚酞） （2）和酸性氧化物反应生成水和盐 （3）碱和某些盐反应生成新酸和新盐 （4）酸碱反应中和生成盐和水详细介绍氢氧化钠和氢氧化钙和氨水的特性，巩固学生对知识点的理解和记忆。氢氧化钠：氢氧化钙：氨水：不溶性碱如氢氧化铁和氢氧化铜等，它们的稳定性差，受热易分解。盐的通性：（1）盐与金属反应（金属活动性表的应用） （2）盐与碱的反应生成新碱和新盐 （3）盐与酸的反应生成新酸和新盐 （4）盐与另一种盐反应生成两种新盐介绍常见盐：氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，硫酸铜，铵盐，高锰酸钾的特性，巩固加强学生对知识点的记忆与理解溶液的酸碱性与pH的关系：酸碱指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，用pH可以加以表示。复分解反应的概念以及对其的深刻理解：有两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。能发生复分解反应满足的条件：生成物有沉淀，有气体，或者有水生成。总之一句话反应的进行方向是朝着体系各离子的总浓度减少的方向进行。知识点梳理：氧气，氢气，的性质及制法：（1） 识记空气的成分（2） 稀有气体的化学性质和原子结构（3） 氧气的性质和制法（重点）（4） 氢气的性质和制法（重点）（5） 水的组成测定（重点）碳及其重要化合物的性质（1） 金刚石（2） 石墨（3） 无定形碳A 单质碳的化学性质：（1）碳和氧气反应（2）和某些氧化物反应B 碳的氧化物（1）二氧化碳的性质，用途，制法（2）二氧化碳的化学性质（3）二氧化碳的用途（4）二氧化碳的实验室制法（5）一氧化碳的物理化学性质（6）碳酸的物理化学性质(7) 两种碳酸盐物理化学性质的比较常见的有机化合物的性质和用途：甲烷，酒精，醋酸，煤，石油，天然气等，重点介绍涉及燃烧反应中关于判断元素是否属于该化合物的计算技巧和方法铁的性质及几种常见金属的性质和用途铁的物理，化学性质：生铁的冶炼：炼铁的原料，原理和设备，炼铁的过程和反应介绍常见金属及其重要用途：生铁，钢，铝，铜知识点梳理：（化学实验在中考中占的比例越来越高，加强实验能力和做题的技巧）（一）化学实验基本操作：a 药品的取用：“三不原则”，“节约原则”，“处理原则”b 取用的方法：固体（块状，粉末取用方法），液体（少量液体，大量液体的取用方法）c 浓硫酸，浓碱的取用方法d 托盘天平的使用e 连接仪器装置（从左到右，从上到下）f 检查装置的气密性（检查装置的气密性，将导管一端浸入水中，用手掌紧贴容器外壁，导管口有气泡冒出，证明气密性良好。若夏季温度较高时，可用酒精灯微热）g 物质的加热（酒精灯使用注意的事项，试管使用注意的事项）h 过滤（“一贴”，“二低”，“三靠”。）I 蒸发过程中的使用方法和技巧J 仪器洗涤注意的方法以及判别洗净的方法（洗过仪器的内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已经洗净）K 物质溶解（固体，液体，气体三种物质溶解时用到的方法以及技巧）L 试纸的使用方法（重点）（二）气体的制取和净化1. 实验室制备气体的发生装置a 固体与固体的反应（画出其制备装置图）b 固体和液体的反应（画出其制备装置图）2. 实验室制备气体的收集装置a 凡难溶或不溶于水且不跟水发生反应的气体（氢气，氧气，甲烷，一氧化碳），画出装置图b 比空气密度大的气体或比空气密度小的气体（画出装置图）3. 常见气体的实验室制取的方法（详细介绍氧气，氢气，二氧化碳的制取方法）4.气体的干燥和除杂：a 气体的干燥（干燥剂的选取以及干燥剂的种类的详细介绍，彻底解决此类问题）干燥剂可干燥剂的气体干燥装置碱性酸性中性b 气体的除杂净化（除杂的原则：不减少被净化的气体的量，不引进新的杂质），详细介绍除杂的方法和装置图5物质的分离与提纯（分离与提纯的概念，原则，提纯的方法（物理方法和化学方法）6. 物质的检验（常见气体的检验和常见离子的检验）7. 气密性检查的方法（升温法，注水法，抽气法），气密性检查应用的原理分析知识点梳理：（中考中这些知识一般以知道了解即可解题，如果时间够详细介绍，如果时间不允许请大家自己消化，