化学高三二轮复习 考前题对题练习4.doc

考前回顾与练习第二卷 第四题【07广东高考24题】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：软锰矿酸浸H2SO4 过量FeSO4过滤滤渣滤液液调pH至5.4氨水液过滤滤渣A滤液液加热至沸MnS液过滤滤渣滤液液高纯MnO2液某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0-0.422.577 （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。 （2）滤渣A的主要成分是 。 （3）加入MnS的目的是除去 杂质。 （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。 （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。【答案】（1）MnO2 +2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O(2) Fe(OH)3 Al(OH)3(3)Cu2+ Zn2+(4)MnO2 + H2O + e- = MnOOH + OH-(或2MnO2 + H2O + 2e- = Mn2O3 + 2OH-)(5)锌、二氧化锰【08广东高考22.】铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反应的氧化剂是。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。选项陈述陈述判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无【答案】(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S解释：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3Cu（OH）2：57.6%(2) 反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S解释：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。(3) SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称硫酸，硫酸铵。解释：处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用Ca（OH）2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4等有价值的化学品。(4) 简述粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu- e- = Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2+ e- = Cu，从而达到精制Cu的目的。(5) A.D解释：稀盐酸可以同Cu（OH）2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能于Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿（CuCO3Cu（OH）2），A正确。铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生绣，C错误。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，只有旧键的断裂，没有新键的形成（CuSO45H2O中，H2O与Cu2+有配位键），故不属于化学变化，只有物理变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。综上所述，答案选AD。【点评】 本道题为工艺流程题，侧重点考察的是有关电解质溶液、电化学等的一道综合性试题。除了题上涉及的一些具体物质的性质外，请注意盐的水解、原电池有关知识、电解池有关知识、金属的腐蚀与防护等有关知识。【补充练习】1、从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：碱液碱浸过滤酸滤过滤保温一段时间过滤调pH为6调pH为23浓缩结晶酸液H2O2含镍废催化剂NiSO47H2O晶体滤液滤渣滤渣滤液滤渣滤液某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH中下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列问题：“碱浸”的目的是除去 。“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，滤液中可能含有的金属离子是 。“调pH为23”的目的是 。产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），可能是由于生产过程中 导致Fe2未被完全氧化造成的。NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式是 。【答案】（1）Al、Al2O3、油脂 （2分） （错漏一个扣1分，错漏两个得0分。写Al及其氧化物也可，油脂写为油污也可。）（2）H2SO4（1分） （用文字表示不得分） Ni2+ 、Fe2+ （2分） （错漏一个扣1分，错漏两个得0分，多写Fe3+不扣分 ）（3）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解（2分）（或“防止在浓缩结晶过程生成Ni(OH)2沉淀）（4）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足（2分）（答出一个原因得1分，回答“反应过程中H2O2分解”不得分，多答无关且无明显错误的不倒扣分。）（5）2 Ni2+ +ClO +4OH 2NiOOH+ Cl + H2O（2分）（不配平不得分。漏写“”不扣分）2、重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3）为原料生产。实验室模拟工业生产如下图，涉及的主要反应有：6FeOCr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O。 （1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应其中一个的化学方程式： 。（2）NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。（3）操作的目的是（用简要的文字和化学方程式说明）： 。 （4）操作中，酸化时，CrO42转化为Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式： 。（5）称取重铬酸钾试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于碘量瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水和3mL淀粉作指示剂，用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（相关反应为：Cr2O72+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O、I2+2S2O32=2I+S4O62 ，K2Cr2O7式量为294。则：滴定时用到的玻璃仪器有（写仪器名称） 。判断达到滴定终点的依据是： ；设整个过程中其它杂质不参与反应。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品的中重铬酸钾的纯度的代数式为（不必化简） 。【答案】（1）（1 分）Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2或SiO2 +Na2CO3 Na2SiO3 + CO2（2）（1分）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH。（3）（4分）由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解（1分），SiO32+H2OHSiO3+OH、HSiO3+H2OH2SiO3+OH、AlO2+H2OAl(OH)3+OH（水解方程3个全对给1分，），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动（1分）；当pH调到78时它们水解完全（1分）（4）（1分）2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O（5）（5分）酸式滴定管（1分，只说滴定管不给分） 锥形瓶（1分）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现（1分） （2分）3、生产氯化锌的主要原料有锌渣等，这些物料含锌30%-70%（其中含有少量的Fe、Cu等硫酸盐），生产工艺流程如图所示（第一次净化含调节pH的过程）。（1）二次浸出时加入的X的化学式是_，滤液D应该和滤液A、B、C中的滤液 合并。（2）第一次净化时加入BaCl2的作用是 。（3）二次净化后过滤得到的滤渣B的主要成分是 。（4）请用离子方程式表示加入氯酸钾的作用 。（5）已知SOCl2是液态化合物，沸点是77，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加几滴SOCl2，可观察到反应剧烈，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。工业上常用ZnCl23H2O和SOCl2混合共热来制取无水氯化锌，这种制法可行性的原因是 【答案】（1） HCl A （2）将浸出液中的SO42除去 （3）Cu （4）6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2O（5）ZnCl23H2O受热分解产生水，SOCl2和水反应生成HCl和SO2，带走水蒸气，同时HCl抑制Zn2+水解，最终得到了无水氯化锌。4、 某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。其实验方案如下：（1）所加试剂、分别是 。（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 ；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用 。（3）上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由 。你认为正确的设计方案是 。【答案】（1）NaOH溶液和稀硫酸（2）在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶；将滤渣F在空气中灼烧（3）由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质。向滤液A 中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解5、“烂板液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含少量的Cl、Fe3+），某化学兴趣小组拟用“烂板液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下：烂板液溶液沉淀溶液沉淀溶液Zn(NO3)26H2O加6mol/LNaOH溶液pH=8过滤加2mol/LHNO3pH3.7加2mol/LHNO3 pH2加热、煮沸过滤加热已知：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2溶液能与碱反应，得到的产物有两性。回答下列问题：（1）“烂板液”中溶质的主要成分是 （填化学式），若稀硝酸腐蚀锌板产物的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式： （2）在操作中保持pH=8的目的是 。（3）沉淀的主要成分是