硫元素.ppt

硫和硫的氧化物 一 硫 1 存在形式 游离态 火山口附近或地壳的岩石中化合态 硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 生石膏 CaSO4 2H2O 熟石膏 2CaSO4 H2O 芒硝 Na2SO4 10H2O 硫化物 硫酸盐 蛋白质 硫是一种生命元素 硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 游离态 化合态 一 硫 俗称 硫黄 硫单质的物理性质 试管内壁附着硫怎样洗掉 用途 消毒杀菌 制硫磺皂黑火药 制硫酸 硫单质的化学性质 S与变价金属化合成低价硫化物 空气质量 罪魁祸首 为什么要选择SO2等作为首要污染物呢 它们是从哪儿来的 具有什么样的性质呢 思考 二 SO2的实验室制法 讨论 H2SO4的浓度多大最好 能否用盐酸或硝酸代替硫酸 1 原理 2 反应 3 装置 固液不加热 强酸换弱酸 不能用启普发生器 不是块状固体 70 6 尾气处理 用NaOH溶液吸收 收集 向上排空气法 4 检验 湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸 5 干燥 用浓H2SO4或P2O5固体 Na2SO3 固 H2SO4 70 Na2SO4 SO2 H2O 气体无色有刺激性有毒比空气大易溶于水 状态 颜色 气味 毒性 密度 溶解度 1 物理性质 招气入鼻法 二氧化硫的物理性质 如何设计实验证明二氧化硫易溶于水 SO2到底还有哪些化学性质 提示 1 从物质分类角度 酸性氧化物 化合价 从某些用途来看 2 从氧化还原反应角度 3 从特性角度 二氧化硫 现象 试管中的水面上升 矿泉水瓶瘪了 结论 SO2易溶于水 SO2溶于水仅仅是溶于水吗 有没有发生化学反应 弱氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O 2 从氧化还原反应角度 氧化性 还原性 2KMnO4 5SO2 2H2O 2H2SO4 K2SO4 2MnSO4 3 SO2具有漂白性 特性 漂白原理 SO2 某些有色物质 不稳定的无色物质 SO2不能使指示剂褪色 请你思考 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄 北京市场黄白两种银耳对比中央电视台 生活 栏目 几种具有漂白性物质的性质比较 问题探究1 SO2具有漂白性 氯水有漂白性 如果将二者等物质的量混合 有漂白性吗 问题探究3 1 SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去 SO2体现性 2 SO2使品红褪色 SO2体现性 3 SO2使溴水褪色 SO2体现性 酸 漂白 还原 如何检验某混合气体中含有SO2和CO2 褪色 先浑浊后澄清 褪色 不褪色 三 SO3的性质 无色易挥发的固体 熔点16 80C 沸点44 80C 1 物理性质 2 化学性质 碱过量正盐 酸过量酸式盐 1 酸性氧化物 硫酐 SO3 2NaHSO3 Na2SO4 2SO2 H2O 除去SO2中混有的SO3气体 四 酸雨的形成及防治 硫酸型酸雨的形成 1 什么是酸雨 2 硫酸型酸雨是怎样形成的 请用方程式表示出酸雨的形成过程 3 空气中二氧化硫的来源 PH 5 6的雨水 1 酸雨的形成 2 酸雨的危害 影响水生物的繁殖 使土壤肥力下降 逐渐酸化 加快了桥梁 雕塑等建筑物的腐蚀速度 3 酸雨的防治 研究开发能代替化石燃料的新能源 对含硫燃料进行预先脱硫处理 对释放的二氧化硫进行处理或回收利用 氢能 太阳能 核能 提高全民的环保意识 加强国际合作 二氧化硫的来源 S O2 SO2 点燃 现象 在空气里燃烧产生淡蓝色火焰在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 生成有刺激性气味的SO2气体 煤等含硫燃料的燃烧 工业废气 火山喷发等 二 二氧化硫的性质 二 二氧化硫的性质 二氧化硫的物理性质1 无色 有刺激性气味 气体2 易液化 10 3 密度大于空气4 易溶于水 1 40 P90实验4 7 5 有毒 发生呼吸道疾病 浓度高时会令人死亡 SO2是污染大气的主要有害物质之一 1 二氧化硫跟水反应 实验4 7 书p90 实验步骤 见书 二氧化硫 SO2 的化学性质 so2与水反应的实验探究 紫色石蕊试剂变红 结论 二氧化硫能够与水发生反应生成酸 酸性氧化物 亚硫酸的酸酐 SO2 H2O H2SO3 亚硫酸 H2SO3 SO2 H2O 可逆反应 1 二氧化硫跟水反应 与水反应易溶于水 1 40 二氧化硫 SO2 的化学性质 可逆反应 定义 在相同条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的化学反应 特点 a 同一条件 同时进行 b 用可逆号连接 c 反应体系中 与化学反应有关的各种物质共存 我们学过的哪些反应是可逆反应 H2燃烧生成水 水电解生成氢气和氧气 是可逆反应吗 反应条件不同 不是可逆反应 酸性 H2SO3 H2CO3 弱酸 亚硫酸是一种弱酸 不稳定 2SO2 Ca OH 2 Ca HSO3 2 实验室制取SO2 可选择用碱液吸收尾气 防止空气污染 SO2不足 SO2足量 3 与碱性氧化物反应 SO2 Na2O Na2SO3SO2 CaO CaSO3 二氧化硫 SO2 的化学性质 2 与碱反应 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外 还可能是二氧化硫 SO2 NaHCO3 NaHSO3 CO2 饱和的NaHCO3溶液 怎样除去CO2中的SO2 Na2CO3溶液可不可以 不行 因为它们都能与Na2CO3反应 4 与盐溶液反应 SO2 Na2CO3 Na2SO3 CO2 强酸制弱酸 SO2 Na2SO3 H2O 2NaHSO3 二氧化硫 SO2 的化学性质 CO2 H2OH2CO3CO2 CaO CaCO3CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OCO2 CaCO3 H2O Ca HCO3 2 SO2 H2OH2SO3SO2 CaO CaSO3SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2OSO2 CaSO3 H2O Ca HSO3 2 比一比 SO2的这些性质和谁相似 酸性氧化物 思考 根据SO2中S的化合价 推断它具有怎样的性质 SO2既有氧化性 又有还原性 SO2 2H2S 3S 2H2O 归中 5 具有氧化性 二氧化硫 SO2 的化学性质 氯水和SO2都具有漂白作用 则1molSO2通入含1molCl2的氯水中 所得溶液的漂白作用加强吗 不会 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 6 二氧化硫的还原性 5SO2 2KMnO4 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 二氧化硫 SO2 的化学性质 所以 SO2能使氯水 黄绿色 溴水 橙色 和酸性KMnO4溶液 紫红 褪色 思考 如何除去CO2中的SO2 通过KMnO4溶液或FeCl3溶液 2FeCl3 SO2 2H2O 2FeCl2 H2SO4 2HCl 请你思考 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄 为什么银耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢 北京市场黄白两种银耳对比中央电视台 生活 栏目 SO2 品红溶液 无色溶液 红色溶液 漂白原理 SO2 某些有色物质 不稳定的无色物质 SO2不能使指示剂褪色 工业常用SO2漂白纸浆 毛 丝 草帽等 7 SO2具有漂白性 二氧化硫 SO2 的化学性质 SO2能使品红溶液褪色 加热后恢复 利用此反应可用来检验SO2 物质 活性炭 潮湿氯气 臭氧 过氧化钠 二氧化硫 漂白原理 变化 吸附色素 与某些有色物质结合成不稳定的无色物质 化合漂白 物理 永久的 暂时的 化学变化 资料 几种物质漂白性比较 将大多数有色的物质氧化为稳定的无色物质 氧化漂白 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试液褪色 三 SO2的实验室制法 讨论 H2SO4的浓度多大最好 能否用盐酸或硝酸代替硫酸 1 原理 2 反应 3 装置 固液不加热 强酸换弱酸 不能用启普发生器 不是块状固体 70 6 尾气处理 用NaOH溶液吸收 收集 向上排空气法 4 检验 湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸 5 干燥 用浓H2SO4或P2O5固体 Na2SO3 固 H2SO4 70 Na2SO4 SO2 H2O 四 SO2的用途 经长期毒理性研究 人们认为 亚硫酸盐制剂在当前的使用剂量下对多数人是无明显危害的二氧化硫是一种较为安全的防腐剂 防腐 抗氧化等 这对保持食品的营养价值和质量都是很必要 还原性 巩固训练题 氧化性 还原性 漂白性 还原性 水溶液呈酸性 如何除去CO2中含有的SO2 A 气体通过NaOH溶液B 气体通过品红溶液品红溶液用来检验 不用来吸收SO2 C 气体通过Na2CO3溶液D 气体通过酸性KMnO4溶液E 气体通过饱和NaHCO3溶液 将SO2依次通过下列实验装置 说出A B C D各装