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高三化学一轮复习学案：元素周期表和元素周期律考点聚焦1：掌握元素周期表的结构和元素周期律的实质。 2：掌握元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3：了解元素周期律和元素周期表的应用。知识自测一、元素周期律元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。1、同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。2、随着原子序数的递增，元素 呈现周期性变化。3、同周期元素性质递变规律，同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。金属性强弱的判断：单质与水或非氧化性酸反应越 ，金属性越强；单质的还原性越 ，离子的氧化性越 ，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越 ，金属性越强；单质与盐溶液的置换反应中，活动性 的金属置换活动性 的金属；组成原电池的 极，金属性强；电解时阳离子在阴极放电， （填先、后）放电的离子，对应的金属性强非金属强弱的判断：与H2化合生成气态氢化物越 ，其气态氢化物越 非金属性越强；单质的氧化性越 ，阴离子的还原性越 ，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越 ，非金属性越强；单质与盐溶液的置换反应（盐中的阴离子被氧化），活动性 的非金属置换活动性 的非金属。例1. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）A.CB.SC.FD.Ne例2（09海南卷2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ例3. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b二、元素周期表 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期周期序数与电子层数的关系：周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。填表：类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用A表示：A、_b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：B、_c、第族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系： 族的别称A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 零族称为 元素例4. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20例5某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ） A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素例6（山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。例7紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 （ ） A109 B118 C136 D137例8（09海南卷10）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高视野拓展：元素周期表中的重点规律一、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。例9、 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr例10. 已知X、Y2、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）A.原子半径：XYZWB.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZWD.金属性：XY，还原性：W2-Z-三、化合价规律(1) 同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7（稀有气体为0价）