2012全国各地高考化学试题及答案 最全.doc

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）6下列关于化学键的叙述， 正确的一项是A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合物7能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +=CaCO3+2C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl+ H2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6= 2+3H2 8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A增加压强 B降低温度 C增大CO 的浓度 D更换催化剂 9反应A+BC（H0）分两步进行 A+BX（H0）XC（H0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为 AAl BP CAr DK 11 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出；相连时， 的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D 12在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是AV3V2V4V1 B V3V4V2V1 CV3V2V1V4 DV2V3V1V413橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下。下列关于橙花醇的叙述，错误的是A 既能发生取代反应，也能发生加成反应B 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴27（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）元素a为_；c为_（2）由这些元素形成的双原子分子为_。（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_。（写2种）（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。28（15分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时 ；尾气的主要成分是 ；（3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；写出有关反应的化学方程式 。29（15分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）起始滤液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2）试剂I的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。（3）试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；（4）试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_。（列式并计算结果）30（15分）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是_，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是_，该反应的类型是_；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_。（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0，氢的质量分数为4.4，其余为氧，则C的分子式是_。（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是 。（4）A的结构简式是 。参考答案：6-10ACBDD 11-13BAD27（1）碳，钠（2）CO（3）O2、Cl2、CO2、CS2；O3、ClO2、SO2（4）金刚石，NaCl，Na，S浓H2SO4（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O228（1）HCOOH=CO+H2O（2）样品由黑色变红色，CO2、CO（3）acb（4）80%（5）用蒸馏水稀释浓H2SO4，与一定量样品反应，使样品充分反应，过滤，洗涤、干燥称量滤渣。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O29（1）大于，K2CO3水解（2）BaCl2，SO42-+Ba2+=BaSO4、CO32-+Ba2+=BaCO3浓H2SO4（3）K2CO3，除过量BaCl2（4）盐酸，CO32-+2H+=CO2+H2O（5）w=98.42%30（1）CH3COOH，CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，酯化(取代)反应，HOCH2CHO、HCOOCH3（2）C9H8O4（3）碳碳双键和羧基。（4）或2012年新课标高考理科综合化学试题 参考答案2012年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）化学部分浙江 象山二中 王敬义7、下列叙述正确的是A.Fe与S混合加热生成FeS2 B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷8、对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是 A.必须加热 B.必须隔热 C.必须用指示剂 D.必须用催化剂9、萤火虫发光原理如下:关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A. 互为同系物 B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7个碳原子共平面10、下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强11、向10mL 0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A.x=10时，溶液中有、，且B.x=10时，溶液中有、，且C.x=30时，溶液中有、，且D.x=30时，溶液中有、，且12、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194 B.391 C.516. D.65813、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大26.（15分）金刚石、具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1) 碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，H的电子式为 。(2) 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚砂，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 。(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2。先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅酸盐的物质量浓度为 。（4）下列叙述正确的有 （填序号）， Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:227.（15分）氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、 Al2O3、HCl和水蒸气，现用题27图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。（1）Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为 。（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作名称是 。（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是 、 等。(4)完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则= ，若取消冷却玻管B后进行试验，测定值将 （填“偏高”或“偏低”）。（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl(1-2y)(CO3)2xH2O,该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定，除测定D的增重外，至少还需测定 。28.(16分) 衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。（1）A发生加聚反应的官能团名称是 ，所得聚合物分子的结构型式是 （填“线型”或“体型”）。（2）BD的化学方程式为 。（3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为 （只写一种）（4）已知 ,经五步转成变成M的合成反应流程为： EG的化学反应类型为 ，GH的化学反应方程式为 JL的离子方程式为 已知： ，E经三步转变成M的合成反应流程为（实例如题28图）；第二步反应试剂及条件限用水溶液、加热）29.（14分）尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。（2）当氨碳比的转化率随时间的变化关系如题29图1所示。A点的逆反应速率v逆（CO2） 点的正反应速率为V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3的平衡转化率为 。（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2。电源的负极为 （填“A”或“B”）。阳极室中发生的反应依次为 、 。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）。 参考答案2012四川高考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ba 1376下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C“血液透析”利用了胶体的性质 D 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目 为 NA8 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族X、Y、Z同周期，W的气态氢化物 的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于 Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键 CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3。 9下列离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸钠溶液混合：SiO+2H+=H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD浓硝酸中加人过量铁粉并加热：Fe3NO6H+= Fe3+3NO23H2O 10常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A新制氯水中加人固体NaOH：c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO)c(CO)c(H2CO3) CpH 11的氨水与pH 3的盐酸等体积混合：c(Cl) c(NH)c(OH) c(H+) D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2 c(H+)2 c(OH)c(CH3COO)一c(CH3COOH)11一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+ H2O=CH3COOH4H+。下列有关说法正确的是 A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B若有 0 .4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4 .48 L氧气 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OA D 正极上发生的反应为：O24e2H2O=4OH催化剂12在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600发生反应：2 SO2+O2 2SO3；H0。当气体物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是A当SO2的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D达到平衡时SO2的转转化率为9013向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下歹有关说法不正确的是 ACu和Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝被反应后剩余HNO3为0.2mol。26（13分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。IHJDH2OFE电解XYABCDGBMNY 请回答下列问题： （l）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。 （2）A在B中燃烧的现象是 。 （3）D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是 。 （4）GJM的离子方程式是 。 （5）Y受热分解的化学方程式是 。27（14分）已知RCHO(C6H5)3PCHRCHCH(C6H5)3PO：R代表原子或原子团。W是一种有机合成中间体，结构简式为：CHCHCHHOOCCHCOOHH2OMO2XY(C6H5)3POZWC2H5OH其合成方法如下： 其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中的其它产物和反应条件已略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。 请回答下列问题： （1）W能发生反应的类型有 。（填写字母编号） A取代反应 B水解反应 C氧化反应 D加成反应COo （2）已知 为平面结构，则W分子中最多有 个原子在同一平面内。 （3）写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式： 。 （4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式： 。 （5）写出第步反应的化学方程式： 。28（17分） 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：制取氨气装有足量干燥剂的干燥管装有氧化铜的硬质玻管剂的干燥管盛有足量浓硫酸的洗气瓶测定生成氢气的体积实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。 有孔塑料板aABCD 甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g，生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气,后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状进下的林积V2L。 请回答下列问题： （l）写出仪器a的名称 。 （2）检查A装置气密性的操作是 。（3）甲乙两组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为： 。乙小组 浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 。（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。 （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，用原因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。 根据实验前后的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。 29（16分） 直接排放煤燃烧产生的烟气会回收CO2冷凝CaSCaSO4甲烷空气空气反应器空气反应器尾气CO2 H2O引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。 请回答下列问题： （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引起的主要环境问题有 。（填写字母编号）A温室效应 B酸雨 C粉尘污染 D水体富营养化 （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 二氧化硫与石灰石浆液发生反应得到的产物为 。 亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为： 。 （3）已知则lmolCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，lmol在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式OHCOOH 。 （4 ）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na。M经稀硫酸酸化得到一种药物中间体N，N的结构简式为： M的结构简式为 。分子中无一O一O一，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体有 种。2012年四川高考理综化学答案选择题：选对的给6分，选错或未选的给0分。6D 7B 8 A 9C 10D 11C 12D 13B26（13分） （1）三 VIIA（各1分，共2分） （2）产生苍白色火焰 （2分） （3）21 （3分）（4）3AlO +Fe3+6H2O=3Al(OH)3+ Fe(OH)3（3分）（5）4Fe(NO3)32 Fe2O3+12NO2+3O2（3分） 27（14分）HOCH2CH2OHHOOCCHCHCHCHCOOH OCHCHCHCOOCHCOCH2CH2H2O （1）A C D（3分）（2）16（2分）（3）（3分） （4）HOCH2CH2OH（3分） （5）（3分）OHCCHO2(C6H5)PCHCOOC2H52(C6H5)3P=O H5C2OOCCH=CHCH=CHCOOC2H5 28（17分） （1）圆底烧瓶（2分） （2）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。（2分） （3）(NH4)2SO4Ca(OH)22NH32H2OCaSO4（2分） B（2分） 氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3H2ONH3H2ONHOH 向逆方向移动，加快氨气逸出。（2分）（4）5V17(m1-m2) （2分） （5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高。（2分） 碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（2分） 29（16分） （l）A B C（3分） （2）Ca(HCO3)2 (或碳酸氢钙) （2分）Ca(HSO3)2O2= CaSO4H2SO4 （3）CaS(s)2O2(g)= CaSO4(s)；H= 962.4kJ/mol（2分）OHCOONa （4） （2分） 6 （2分）2012年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷) 理科综合第卷(必做，共87分)一、选择题（本题共13小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）7、下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）A化合反应均为氧化还原反应 B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物8、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中驻地加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3溶液CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏伽德罗常数）9、下列关于原子结构、元素组成的说法正确的是（ ）A非金属元素组成的化合物中只含共价键BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DVIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A苯、油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同11、下列实验操作正确的是（ ）A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热12、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn的腐蚀速率增大，Zn上放出的气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的第卷（必做120分+选做32分，共152分）9 （12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：(1) 气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。 a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是_（注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_。a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au等金属（5）利用2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。29. （16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l) +2 N2O4(l)=2CO2(g) +3N2(g) +4H2O (I)（1） 反应（I）中的氧化剂是_。（2） 火箭残骸中常见红棕色气体，原因：N2O4（g）=2NO2 （g） (II)（3） 一定温度下，反应(II)的焓变为H。现将1molN2O4充入一恒压容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_ 若在相同温度下，上述反应在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（N2O4）=_ molL1s-1。（4） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25C将amolNH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因是_（用离子方程式表示）。向溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_ molL1（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=210-5 molL1）30. （14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下； MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 氨水（B）MgAl2O4高温焙烧干燥过滤洗涤沉淀沉淀反应器 （1）为使Mg2+、Al1+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。（4）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。无水AlCl3（183C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。（1）石油分馏时，在不断向_（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为_操作过程。（2）石油裂化分为热裂化、_和加氢裂化，裂化的目的是提高_的产量。（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和_的含量。没得流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒_进行燃烧的过程。（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_存在下与_作用产生液体燃料的过程。32（8分）【化学物质结构与性质】金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a. 金属键具有方向性和饱和性b. 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c. 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。（3）过渡金属配合物Ni（CO）的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_。CO与N2结构相似，CO分子内o- 建于键个数之比为_。（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醛（CH2OH）。甲醛分子内C原子的杂化方式为_，甲醛分子内的OCH键角_（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的OCH键角。33（8分）【化学有机化学基础】合成P（一种抗氧剂）的路线如下：（1）A B的反应类型为_。B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是_。（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为_。（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的_。a盐酸 b.FeCl3溶液 c.NaHCO3溶液 d.浓溴水（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为_（有机物用结构简式表示）. 【山东卷参考答案】 7、C 8、B 9、B 10、C 11、D 12、D 13、B2012年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试（化学部分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2077科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化 D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H28下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO39一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：催化剂SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变10、仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是 选项实验目的玻璃容器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH1的盐酸配置100mL，pH2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜11某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 通电A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJmol1H+(