安徽省安庆市黄铺中学2006届高三周考化学试卷.doc

安徽省安庆市黄铺中学高三化学备课组编制安徽省安庆市黄铺中学2006届高三周考化学试卷 考试时间：100分钟 总分：150分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 Cl一35.5 O16 N14 Si28Na23 Mn55第卷(选择题 共74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是AN4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个数比为12 D.N4的摩尔质量是56g2下列哪种物质原子的最外层不是8电子结构的是A.CO2BNF3CP4DSF63在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是AZnBKICKClDH2O4下列说法正确的是A晶体中含阳离子时必定也含阴离子B分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物互称为同系物C相对分子质量相同，结构不同的几种有机物互为同分异构体HCHO HCCH2OHO D. 与 不是同系物5在恒温恒容的容器中进行反应：H22H,H0，若反应物浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需要20s，那么由0.06 molL-1降到0024 molL-1，需反应的时间为A等于12sB等于18sC小于18sD.大于18s6A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是AA和M原子的电子总数之和可能为11 BA和M的原子序数之差为8CA和M原子的最外层电子数之和为8 DA和M原子的最外层电子数之差为77以下命题，违背化学变化规律的是A石墨制成金刚石B煤加氢变成人造石油C水变成汽油D干冰转化成原子晶体8t时将某氢氧化钠溶液蒸发去82g水后，恢复至t析出5.8gNaOHH2O晶体。再蒸发去1.2g水，恢复至t，又析出5.8gNaOHH2O晶体，则t时NaOH的溶解度约为A40gB1333gC3333gD483.3g二、选择题(本题包括10小题，第916小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为NAB.常温下，2L 1 molL-1的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NAC.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD1 molNH2中含电子数为10NA10.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A溶液中H离子数目减少B.溶液中C(Ca2+)增大C.溶液的pH增大D.溶液中溶质的质量分数不变11.下列各组物质以任意量在溶液中反应时，始终能用同一离子方程式表示的是ACa(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液B.NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C氯化铝和氨水D.FeBr2溶液和氯水12.有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液中可能大量共存的一组离子是AK、H、NO3、NaBH、Br、SO42、NaCSO42、Br、OH、Fe3DH、Br、SO32、K13.某有机物的结构简式为：与1 mol该化合物起反应的金属钠、NaOH、H2的最大用量是A. 3 mol、2 mol、8 molB2 mol、3 mol、7 molC2 mol、2 mol、8 molD2 mol、4 mol、7 mol14.下列各种叙述中不正确的是A.高温加热MgCl26H2O晶体的最终产物为MgO、H2O及HClB.NaHSO4熔化时发生电离：NaHSO4Na+H+SO42-C.草木灰和铵态氮肥混合施用时肥效降低D.用Cu作电极电解盐酸的电解方程式：Cu+2H2OCu(OH)2+H215.下列分离或提纯物质的方法错误的是A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质16.2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构，并预言其他金属原子也可能存在类似的结构，这是一项将对化学、物理以及材料领域产生重大影响的发现。这种超原子是在Al的碘化物中发现的，以13个Al原子或14个Al原子形成Al13或Al14超原子结构，且Al13和Al14超原子结构都是具有40个价电子时最稳定，以下有关说法正确的是A.Al13超原子结构的稳定化合价态是-1价B.Al14超原子结构的稳定化合价态是+2价C.Al13超原子结构的稳定化合价态是+l价D.Al13超原子结构在Al的氟化物中更能稳定存在17.可逆反应mA(气)+nBpC(气)+qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B.增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+qC.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D.若B是气体，增大A的量，平衡右移，A、B的转化率都增大18.某二元酸H2A在水中发生电离：H2AH+HA，HAH+A2，下列叙述中不正确的是A在NaHA溶液中：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)B在Na2A溶液中：c(Na)c(A2)c(OH)c(H)C在Na2A溶液中：c(OH-)=c(HA)+2c(H2A)+c(H)D在NaHA溶液中：c(Na)+c(H)=c(HA)+2c(A2)+c(OH-)第卷(非选择题 共76分)三、(本题包括2小题，共22分)19.(10分)(1)下列有关实验操作或判断正确的是_(填有关序号)A.实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置B.配制450mL 0.2molL的氢氧化钠溶液选用500mL容量瓶C.Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离D.为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒E.在强酸、强碱反应的中和热测定中，把量筒中的NaOH溶液倒入盐酸中时应分几次缓缓倒入，边倒边轻轻搅拌溶液，使热量均匀分散F.容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水G.要配制浓度约为2molL-1NaOH溶液100mL，称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解H.用氨水洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银。(2)容量瓶、滴定管是精度较高的量器，量筒、烧杯的精度则较低(或很低)。不考虑玻璃材质和制作工艺的不同，前一类量器在构造上保证精度较高的主要措施是_。使用容量瓶前要_，容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，为防止磨砂瓶塞与瓶口粘连，应_。20(12分)右图是某同学在实验室中制取Cl2的装置图： (1)该装置中的错误之处有二，分别是：_;_。(2)试写出装置A和C中发生反应的离子方程式：A处：_;C处：_。(3)甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12。甲：用含HCI 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应：乙：用87 g MnO2与足量浓盐酸反应，则所得氯气_(填代号)。A甲比乙多B乙比甲多C一样多D无法比较(4)若某同学用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制取氯气，则制得的氯气中可能含有杂质的气体有_。四、(本题包括2小题，共20分)21(6分)把煤作为燃料可通过以下两种途径：途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10，再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H30，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H40。请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径I放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)由于制取水煤气反应里，反应物具有的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。 (3)H1、H2、H3和H4的数学关系式是_。22(14分)现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号 abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-1-3+3-2+3+1+1(1)根据元素周期律确定a至h八种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。主族周期AAAAAAA0123(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_。(3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式：_。与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，这种还原剂的电子式为_；该物质受热分解的反应方程式：_。(4)原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式_。五、(本题包括2小题，共16分)23(4分)山梨酸是一种不饱和脂肪酸，可参与体内正常代谢，并被氧化生成C02和水，被视做食品的成分之一。山梨酸及其盐类抗菌力强、毒性小，是联合国粮农组织和世界卫生组织推荐的国际公认的广普、高效、安全的食品防腐保鲜剂。已知：山梨酸分子组成中C、H、O三种元素的质量分数分别为(C)=0.643、(H)=0.071、(O)=0.286，且该物质蒸气的密度是相同条件下氢气密度的56倍。1L0.1molL山梨酸与1L 0.1molL的KHCO3反应恰好生成标准状况下CO2 2.24L。山梨酸分子中所有碳原子均在同一平面内且不存在支链。试回答：(1)山梨酸的分子式_。(2)山梨酸的分子的结构简式_。24.(12分)以乙烯为初始反应物可制得乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)。己知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物()可看成是由()中的碳氧双键打开，分别跟()中的2位碳原子和2位氢原子相连而得。()是一种3一羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制乙酸丁酯各步反应的化学方程式(必须注明某些反应的反应条件)。六、(本题包括2小题，共18分)25.(8分)有H2SO4和HNO3混合溶液20mL，加入0.75mol/LBa(OH)2溶液时，生成沉淀的质量(M)和加入Ba(OH)2溶液的体积(V)的关系如下图所示(忽略溶液混合 前后体积变化的影响)。求：(1)混合溶液中H2SO4的物质的量浓度；(2)C点的pH=7，求A点和B点时溶液中氢离子的物质的量浓度。26.(10分)将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知CO2和NaOH都反应完全，在反应后的溶液中加入足量的石灰水，得到mg沉淀。(1)用上述数据表示反应的CO2的体积(标准状况)为_L。(2)设原NaOH溶液的物质的量浓度为c molL，试用上述数据表示氢氧化钠的物质的量浓度的范围为_。(3)若在上述CO2与NaOH反应后的溶液中不加入石灰水，而是加入足量CaCl2溶液，结果得到ng沉淀，当0nm时，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度(用m、n、V含的式子表示)为_mol/L。周考化学试卷参考答案一、选择题(本题包8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个正确选项符合题意。)1.A 2.D 3.B 4.D 5.D 6.A 7.C 8.B二、选择题(本题包括10小题，第916小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)9.D 10.AD 11.AC 12.B 13.D 14.BD 15.C 16.AB 17.A 18.AC三、(本题包括2小题，共22分)19.(1)ABDG(4分)(2)刻度安排在细颈上，检漏，垫上白纸(各2分)20.(1)使用长颈漏斗缺少石棉网(各2分)(2)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(各2分)(3)B(2分)(4)CO2、HCl、水蒸气(2分)四、(本题包括2小题，共20分)21.(1)等于(1分)(2)小于、吸收、加热(各1分)(3)H1=H2+1/2H3+1/2H4 (2分)22.(1)见下表(每空0.5分，共4分)主族周期AAAAAAA01a2gdcb3hfe(2)HF、NH3(各1分)(3)LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2(2分)(2分)2NaBH42NaH+2B+3H2(2分)(4)(2分)五、(本题包括2小题，共16分)23.(1)C6H8O2(2分) (2)CH3CH=CHCH=CHCOOH(2分)催