离子共存讲义.doc

个性化辅导讲义学生： 科目： 第 阶段第 次课 教师： 课 题离子共存教学目标1. 掌握离子共存的定义2. 掌握离子共存的条件并学习离子共存的相关题目的解题技巧重点、难点离子共存的条件考点及考试要求离子共存的条件教学内容知识框架一定义离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点： 在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子和氢氧根：如、碳酸氢根、硫氢根离子、硅酸根离子等。强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子、亚铁离子、铝离子、铜离子及铵根离子等，也不能大量存在氢离子及酸式根离子：碳酸氢根、亚硫酸根离子、硫氢离子等。 能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I，Cu2+与I，H+Fe2+与NO3，H+与SO32，ClO与S2，ClO与Fe2+，H+、I与NO3，H+、I与SO32或S2等。 能形成弱离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN，Ag+与SO32，Fe3+与C6H5O等。 以上内容简化为：以上内容简化为： 强酸不存弱酸根 强碱不存弱碱金属 氧化还原定不存 成弱也不存三几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 (1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32、Ag+与Br、Ca2+与SO42等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH，H+与CO32、HCO3、SO32、OH、HSO3等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO（即醋酸根离子）、CO32、S2-、SO32等生成弱酸；OH与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH生成水，这些离子不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3、MnO4等)与还原性离子(如Fe2+ 、SO32等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+可以共存。 （5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。 2附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子 （3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子 （4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发 限制酸性溶液的条件1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。 3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。 5.c(OH-)为十的负十四次方。 隐含有H+。 限制碱性的条件1. pH=14的溶液。 2.使红色石蕊试纸变蓝。 3.酚酞呈红色。 4.c(H+）为十的负十四次方。 可酸可碱的条件 1.水电离c(OH-)和(H+)浓度相同。 2.加入铝粉有氢气产生。 3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 。 （1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42与Ba2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43；S2与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 如OH、CH3COO、HPO42、H2PO4与H+；HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42-、H+与OH等不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如CO32、SO32-、HCO3、HSO3、S2、HS与H+；NH4+与OH等不能大量共存。 （4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。 一般说来，有氧化性的离子(如MnO4、Fe3+、NO3等)与有还原性的离子(如S2、Br、I、SO32、Fe2+等)不能大量共存。 注意以下几种情况： 在有H+存在时，MnO4，NO3的氧化性会增强。 Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 Fe3+不能氧化Cl。 NO3(有H+时)不能氧化Cl。 还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫红色)。 1.强酸（HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F、CO32、S2等） 2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存。 3弱酸的酸式根离子与H+、OH都不能共存，如HCO3、HS、HSO3、HPO42等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4。 4.相关离子的颜色：MnO4为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。 5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应： 能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。 能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。 3 共存不共存注：生成气体：CO32-，HCO3-，SO3 2-，HSO3-，S2-，HS-与H+ 生成沉淀：SiO3 2-与H+ Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+与OH- 难溶或微溶性盐 生成弱电解质：H+，酸式弱酸根与OH-，F-，CH3COO-，ClO-与H+ ，H4+与OH- 二看1 是否发生复分解反应（生成难溶、难电离、挥发性物质） 2 是否发生氧化还原反应Fe3+与I-，S2-，SO3 2-（在H+环境下，可抑制Fe3+水解） NO3-（H+）与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+ 四溶解性 碱K+，Na+，Ba2+，NH4+碱可溶，Ca(OH)2只微溶，其它碱均不溶 盐钾钠铵盐都可溶 硝酸盐遇水无影无踪 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡、铅（CaSO4，Ag2SO4微溶） 碳酸盐钾、钠、铵才可溶（MgCO3微溶） 其它：PO4 3-，HPO4 2-钾、钠、铵才可溶，PO4-均可溶 硫化物（S2-）钾钠铵钙镁可溶 亚硫酸盐（SO3 2-）钾钠铵可溶 AgCl白色AgBr淡黄色 AgI黄色 Ag2S黑色考点一：典型例题1下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42-2下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-3在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 ANa+、K+、CH3COO、Cl BBa2+、Na+、CO32、NO3 CNa+、Ag+、SO42、Cl DAl3+ 、Fe3+、NO3、SO424在pH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 ANa+、NH4+、S2、Cl BCa2+、Na+、HCO3、NO3 CAl3+ 、Fe3+、SCN、Cl- D Cu2+、Fe2+、SO42、Br5下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ANa+、H+、CO32-、Cl- BH+、Fe2+、Cl-、NO3-CNa+、Al3+、OH-、Cl- DNH4+、H+、OH-、NO3-6碱性溶液中能大量存在的离子是ACO32- B HCO3- CAl3+ DNH4+7下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、 Ba2+、 Cl 、SO42 B .K+、AlO2 、NO3、 OHC. H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42 D. H+ 、Na+ 、Cl 、F8一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A碳酸钠固体 B醋酸钠固体C硫酸氢钠固体 D少量稀氨水知识概括、方法总结与易错点分析1、熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。 Ca2+ Cu2+SO42-Ba2+ CO32- Fe3+ OH- Cl- Ag+ Mg2+ CO32- H+ OH- NH4+ HCO3- 2、根据特殊离子的颜色去解题这是关键含亚铁离子的溶液显浅绿色含铁离子的溶液显黄色含铜离子的溶液显蓝色3、几种沉淀的颜色需掌握Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3红褐色絮状沉淀针对性练习【离子共存问题】专题1分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（ ）AMgCl2 NaOH H2SO4BBa(NO3)2 K2SO4 HCICKOH CuS04 H2SO4 DAgNO3 KCI HN032下列各组物质在溶液中能够共存的是 （ ）ACaCl2、Na2CO3 B.NaOH、HCl C.CuCl2、Na2SO4 D.FeCl3、KOH3某PH值小于7的溶液中，含有钡离子(Ba2+)和氯离子(Cl-)，则下列哪种离子还能大量共存于该溶液中（ ）A碳酸根离子 B氢氧根离子 C硝酸根离子 D硫酸根离子 4、下列各组离子能共存的是（） A、H+、Na+ 、NO3 B、Ba2+、OH、SO42 C、Ca2+、NO3 、CO3 D、Ag+、Na+、Cl5、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 ( )A、 AgNO3，NaCl B、Na2SO4，MgCl2 C、 HCl，Na2CO3 D、 BaCl2，K2CO36、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ） A、Na2SO4、BaCl2、NaOH B、Na2SO4、CuCl2、HNO3 C、Na2SO4、CuCl2、NaOH D、Na2CO3、CuSO4、H2SO47、将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是 （ ） A.FeCl3、KOH B.K2SO4、BaCl2 C.CuSO4、HCl D.NaCl、KOH【例8】下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、N03-CCl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+9、下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是 （ ）A、BaCl2 NaCl H2SO4 B、H2SO4 NaCl Na2CO3 C、Na2SO4 KNO3 NaOH D、NaOH H2SO4 HCl10、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）A、BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3C、Na2CO3 NaCl KNO3 NH4C