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化学反应及能量变化高中化学第一册教案 第一章 化学反应及能量变化 发表时间:2004-10-29 第一章 化学反应及能量变化c【教材分析】 本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。 氧化还原反应原教材穿插在第一章卤素中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色： 1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。 2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。 3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。【教学目标】 知识目标：（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。 （2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。 （3）会用双线桥式表示基本的氧化还原方程式。 能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。 情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。【课时分配】 3课时：（1）学习一、二；（2）学习三，练习写双线桥反应式；（3）课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。【教学设计】 1、化合价的升降、电子的转移教学内容要点 教与学活动建议 一、化学反应类型初中化学学习了化学反应分类共有：1、根据反应物与生成物的种数、类别分：基本类型：化合：A+B=AB分解：AB=A+B置换：A+BC=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB2、根据反应物得失氧分：氧化：物质得到氧还原：物质失去氧3、判断反应属于何类型：Fe2O3+3CO=2Fe+3COCuO+H2=Cu+H2O二、氧化还原反应：1、实验分析：实例：CuO + H2 Cu + H2O 从得失氧分析：失氧 得氧 从升降价分析：降价 升价 电子转移分析：得e 失e 反应结论： 还原反应 氧化反应 - 同时发生，称为氧化还原反应2、概念迁移：用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。（1）电子完全得失：2Na + Cl2 = 2NaCl（2）电子对偏移：H2 + Cl2 = 2HCl得出氧化还原的本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。三、氧化剂和还原剂1、实例分析：CuO + H2 Cu + H2O 还原反应 氧化反应 被还原 被氧化 氧化剂 还原剂 得电子物质 失电子物质 -从反应物中找2、用双线桥式表示氧化还原反应联系生活生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 询问学生回顾初中化学知识引入：1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征）2、从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO与H2的反应为例，它属于何类型？）3、Fe2O3和CO的反应属于什么基本类型？（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）由学生按照左列（1）-（3）的三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。指出；从价态变化和电子转移观点来分析化学反应。可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识（引出Na与Cl2，H2与Cl2反应）最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，配合分析各概念放映。学生以左列两反应为例，分析Na、H2发生氧化反应，Cl2发生反应。也可扩充至其他实例。教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失由学生说出课本图1-7的含义，以明确氧化还原与基本类型的关系。 进一步引导学生分析还原反应-被还原-氧化剂和氧化反应-被氧化-还原剂的内联系（配合课本图1-8的动画分析） 归纳小结：师生共同讨论