溶解度与质量分数.doc

溶解度与质量分数知识梳理：物质的溶解性， 即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。溶解度： 1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。 2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。 3、溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数. 溶解度的变化：固体： 大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾. 少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠） . 极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。气体： 当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少 当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。溶解度曲线溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。 1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。 2.线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况 3.面 对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。 4.交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。溶质质量分数： 根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。 典型例题： 1.固体溶解度的影响因素：（内因：溶质的性质，溶剂的性质。外因：受温度影响）。 (1)大多数物质溶解度： 随着温度的_溶解度_。如_、NH4Cl等。 (2)少数物质的溶解度： 随着温度的_溶解度_如_等 (3)极少数物质的溶解度：随着温度的_溶解度_如_等。 当温度一定时，压强越_，在一定体积溶剂中溶解气体体积也越_。反之，溶解的也越_。 2.气体溶解度的影响因素：（气体的溶解度受_和_两个因素的影响） 当温度一定时，压强越_，溶解度越_，反之，压强越_，溶解度越_。 当压强一定时，温度越_，溶解度越_，反之，温度越_，溶解度越_。 练习：养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前的闷热天气里，都要给鱼塘增氧，否则鱼塘会缺氧而出现翻塘死鱼现象，鱼塘缺氧的原因是_ 1.溶液的基本特征是() A、无色透明 B、无色均一 C、均一、稳定 D、纯净的液体 2.下列液体不属于溶液的是（ ） A、氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中 3.下列对于溶质的说法，正确的是（ ） A溶质只能是固体 B. 溶质只能是液体 C. 溶质只能是气体 D. 溶质可以是固体、液体或气体 4. 0.05克某物质在室温时溶于10克水中既达到饱和，则一般把这种物质划分为（ ） A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质 .盐酸溶液中的溶质是 该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是 .右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A.甲物质的溶解度为60g B.t时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大 .某同学绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）欲使t1时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以_温度（填“升高”或“降低”）；（2）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”。据此我认为图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似；（3）由图还可获得的信息有：_ 60 时，硝酸钾的溶解度为110 g，这说明在_时，_水中最多可溶解_硝酸钾 .20时，把9克氯化钠溶解在25克水里，恰好制成饱和溶液，则20时氯化钠的溶解度为_克甲 乙0 20 30 温度/25溶解度/g 10甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ） A30时，50 g水可以溶解25 g甲物质 B升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 C20时，甲、乙两种物质的溶解度相同 D30时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大 11.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度 W乙甲0 t1 t2 t3 温度/g (1) t1时，甲的溶解度_乙的溶解度（选填“”“”或“”）；(2) 要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_（只填一种）；(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3时所得乙溶液为 _溶液（填“饱和”或“不饱和”） 12、某同学绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）欲使t1时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以_温度（填“升高”或“降低”）；（2）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”。据此我认为图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似；（3）由图还可获得的信息有：_ 13、小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线： 1）曲线A和B的交叉点m表示的含义是 ； 2）50时A、B两种物质恰好饱和的溶液降到10，所得溶 液溶质质量分数的关系是：A_B（填“”、“”或“=”）； 3）50时将35g A物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是 （“饱和”或“不）溶液； 4）若将A物质从A和少量B的固体混合物中分离出来，所用方法是 _甲乙冰水 14、甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。下列说法正确的是（ ）A.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多 15、右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ） A. NaCl的溶解度不受温度的影响 B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C.t1时，100g KNO3的饱和溶液中含有20克 KNO3 D. t2时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等同步训练： 1要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是 A再加入g固体NaCl B蒸发浓缩成g NaCl溶液 C蒸发掉一半溶剂 D再加入2wg 25%的NaCl溶液 2分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A20时，乙的溶解度比甲的大 B80时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大 3右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示A饱和溶液 B不饱和溶液CM未完全溶解 D无法配制 4将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A硫酸铜的溶解度 B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量 D溶液中Cu2+的数目 5有一杯t时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t时硝酸铵的溶解度Ag Bg Cg Dg 6在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?A11.7% B10% C9.2% D5.85% 7在25时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25时芒硝的溶解度是A20g B17.23g C30g D22.05g 820时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20，需在剩余溶液中加入6g R(无水)，溶液达饱和；若将原溶液蒸发掉30g水，则只需加入1g R(无水)就可以在20达到饱和，20时R的溶解度为A20g B25g C30g D35g 9t时，在VmL密度为dg/cm 3的FeCl3(相对分子质量为M)饱和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤(假设滤液无损失)，在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL 1.0 mol/L的AgNO3溶液恰好完全反应，则t时FeCl3的溶解度为A B C D 10某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合Am Bm Cm Dm 11(2005.8启东中学8)t时将某氢氧化钠溶液蒸发去8.2g水后,恢复至t析出5.8gNaOHH2O晶体。再蒸发去1.2g水，恢复至t，又析出5.8gNaOHH2O晶体，则t时NaOH的溶解度约为A40g B133.3g C333.3g D483.3g 12在t时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t，析出A的不含结晶水的晶体g g，则在t时，A的溶解度为Ag Bg Cg Dg 13在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A23(WB)/123g B23(WB)/77gC23(WB)/100g D(W77B/23)/g 14某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是AMgCl27H2O BMgCl22H2O CMgCl26H2O DMgCl25H2O 15已知20时，CuSO4的溶解度为20g。此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量约为A136 g B120g C116g D108g 16t时，Na2CO3的溶解度为40 g，现有饱和碳酸钠溶液Ag，溶质质量分数为a %，向溶液中投入碳酸钠固体10g，静置后析出一定量晶体(Na2CO310H2O)，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数仍为a %，加入水的量是A. 100g B. 25g C. (100-A)180/286g D. 不能确定 17某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则A溶质的溶解度不变 B溶液中溶质的质量增加C溶质的质量分数减少 D溶质的质量分数增大 18Ca(OH)2在80时的溶解度为x g，20时溶解度为y g，取80时Ca(OH)2的饱和溶液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是Axyz Byzx Cxz 19T时，bg固体A能完全溶解于水形成(a+b)g溶液。若固体A不含结晶水，也不与水反应；则T时，A的溶解度肯定不可能是Ag Bg Cg Dg 20某学生在10时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是A氯化钾 B硝酸钠 C氯化钠 D硝酸钾 21浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a%，而等体积混和时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a%，而等体积混和时为c%，则a、b、c间的关系是Aabc Bbac Ccab D不可比较 22. 已知:t时,某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g。若溶液蒸发b g水并恢复到t时,析出溶质m1 g；若原溶液蒸发c g水并恢复到t时,则析出溶质m2 g。若用S表示该物质在t时的溶解度,下式中正确的是 AS=g BS=g CS=g DS=g 23. 在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是 A6.6g B9g C18.4g D16g 24. 有一定质量的KNO3样品，在10下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40下进行时，残留固体质量为120g，70时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度10405570溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的是A样品为纯净物 B样品中混有不溶于水的杂质C样品中混有溶解度较大的杂质 D当温度在55左右时KNO3完全溶解 25. Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是AA点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4H2O晶体都可使其饱和 BB、C点表示t1时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度 C在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊 D制取芒硝的最佳方法是在100时配成饱和溶液，再降温至0析出晶体 26. 有一种由CaCl2 和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t时刚好为饱和溶液(已知t时NaCl的溶解度为36g)。试求： (1)m值；