初中化学方程式汇总.doc

一、初中化学方程式汇总 （一）、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧镁+ 氧气 点燃 氧化镁 2. 铁在氧气中燃烧铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁3. 铜在空气中受热铜 + 氧气 加热 氧化铜4. 铝在空气中燃烧铝+ 氧气 点燃 氧化铝 5. 氢气中空气中燃烧：氢气+ 氧气 点燃 水 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧： 硫 +氧气 点燃 二氧化硫 8. 碳在氧气中充分燃烧：碳+ 氧气 点燃 二氧化碳 9. 碳在氧气中不充分燃烧：碳+ 氧气 点燃 一氧化碳（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳 +氧气点燃 二氧化碳11. 甲烷在空气中燃烧：甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+ 水 12. 酒精在空气中燃烧：乙醇+氧气 点燃 二氧化碳+ 水13、乙炔在空气中燃烧：乙炔+氧气 点燃 二氧化碳+ 水（3）氧气的来源： 14玻义耳研究空气的成分实验： 氧化汞 加热 汞+氧气 15加热高锰酸钾：高锰酸钾加热 锰酸钾 +二氧化锰+ 氧气 16加热氯酸钾氯酸钾加热氯化钾氧气17过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：过氧化氢MnO2水+ 氧气 （二）、自然界中的水： 18水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：水 通电 氢气+氧气 19生石灰溶于水：氧化钙+ 水= 氢氧化钙20二氧化碳可溶于水：水+ 二氧化碳=碳酸 （三）、二氧化碳的制法与性质： 21大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 碳酸钙+ 盐酸 = 氯化钙 +水 +二氧化碳22碳酸不稳定而分解：碳酸=水 + 二氧化碳 23二氧化碳可溶于水：水 + 二氧化碳=碳酸24高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：碳酸钙 高温 氧化钙 + 二氧化碳25石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： 氢氧化钙+二氧化碳=碳酸钙+水 其它反应：煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：碳+ 氧气 点燃 二氧化碳27煤炉的中层：二氧化碳+ 碳高温 一氧化碳28煤炉的上部蓝色火焰的产生：一氧化碳 + 氧气 点燃 二氧化碳29碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 碳酸钠 + 盐酸 =氯化钠+水 +二氧化碳 30、碳酸钙与二氧化碳、水反应碳酸钙+二氧化碳+水=碳酸氢钙31、碳酸氢钙受热分解碳酸氢钙=碳酸钙+二氧化碳+水（四）、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（置换反应）32 锌和稀硫酸锌 + 硫酸 =硫酸锌 + 氢气33. 铁和稀硫酸铁 + 硫酸= 硫酸亚铁+ 氢气 34. 镁和稀硫酸镁 + 硫酸= 硫酸镁 + 氢气 35. 铝和稀硫酸铝 +硫酸 = 硫酸铝 +氢气 36. 锌和稀盐酸锌 +盐酸= 氯化锌+氢气 37. 铁和稀盐酸铁+盐酸= 氯化亚铁+氢气 38. 镁和稀盐酸镁+盐酸=氯化镁+氢气39铝和稀盐酸铝+ 盐酸 = 氯化铝 + 氢气 （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 40. 氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁+ 盐酸=氯化铁+水 41. 氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁 +硫酸 = 硫酸铁 +水42、氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜+ 盐酸 =氯化铜+水 43. 氧化铜和稀硫酸反应：氧化铜 + 硫酸 =硫酸铜+水 （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 44盐酸和烧碱起反应：盐酸+ 氢氧化钠= 氯化钠 +水45. 盐酸和氢氧化钙反应：盐酸+ 氢氧化钙 =氯化钙+ 水 46. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：盐酸 +氢氧化铝= 氯化铝 + 水 47. 硫酸和烧碱反应：硫酸+ 氢氧化钠 =硫酸钠 +水（4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 48大理石与稀盐酸反应：碳酸钙+ 盐酸= 氯化钙 +水 + 二氧化碳 49碳酸钠与稀盐酸反应: 碳酸钠 + 盐酸 =氯化钠+水 +二氧化碳 50碳酸氢钠与稀盐酸反应：碳酸氢钠+盐酸 =氯化钠+水 +二氧化碳51. 硫酸和氯化钡溶液反应：硫酸 +氯化钡 = 硫酸钡+ 盐酸2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 52苛性钠暴露在空气中变质：氢氧化钠+ 二氧化碳= 碳酸钠+ 水53苛性钠吸收二氧化硫气体：氢氧化钠+ 二氧化硫= 亚硫酸钠+ 水54苛性钠吸收三氧化硫气体：氢氧化钠+ 三氧化硫=硫酸钠+ 水55消石灰放在空气中变质：氢氧化钙+ 二氧化碳=碳酸钙+水 56. 消石灰吸收二氧化硫：氢氧化钙+ 二氧化硫 = 亚硫酸钙+ 水 （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应方程式见44-47）（3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 57. 氢氧化钙与碳酸钠：氢氧化钙 +碳酸钠= 碳酸钙+氢氧化钠3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 58. 铁和硫酸铜溶液反应：铁 +硫酸铜= 硫酸亚铁 +铜59. 锌和硫酸铜溶液反应：锌 + 硫酸铜 =硫酸锌 + 铜 60. 铜和硝酸汞溶液反应：铜+ 硝酸汞 =硝酸铜 +汞 （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐（方程式见48-51） （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐（方程式见57）（4）盐 + 盐 - 两种新盐 61氯化钠溶液和硝酸银溶液：氯化钠+硝酸银=氯化银 + 硝酸钠62硫酸钠和氯化钡：硫酸钠+ 氯化钡= 硫酸钡 +氯化钠（五）、金属 （1）金属与氧气反应（方程式见14） （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应方程式见32-39） （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 63. 铁和硫酸铜溶液反应：铁 +硫酸铜= 硫酸亚铁 +铜64. 锌和硫酸铜溶液反应：锌 + 硫酸铜 =硫酸锌 + 铜 65. 铜和硝酸汞溶液反应：铜+ 硝酸汞 =硝酸铜 +汞 （3）金属铁的治炼原理： 66一氧化碳+氧化铁 高温 铁+ 二氧化碳67. 一氧化碳+四氧化三铁 高温 铁+ 二氧化碳二、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、人体中含量最多的元素是氧5、天然存在最硬的物质是金刚石。6、最简单的有机物是甲烷。7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。三、物质的学名、俗名及化学式 （1）汞俗名水银：Hg (2)氧化钙俗名生石灰：CaO (3)乙醇俗名酒精：C2H5OH (4) 固体二氧化碳俗名干冰：CO2 (5)氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (6)氢氧化钠俗名苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (7)碳酸钠俗名纯碱：Na2CO3 (8)碳酸氢钠俗名酸式碳酸钠(也叫小苏打）：NaHCO3 (9) 硫酸铜晶体俗名胆矾、蓝矾、：CuSO45H2O 四、常见物质的颜色的状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色 2、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、 红磷为暗红色3、硫：淡黄色 4、Cu2(OH)2CO3为绿色 5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液即CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液、呈蓝色；凡含Fe2+的溶液FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液、呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液、呈黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 6、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3其余一般为白色沉淀 不溶于稀HNO3)的白色沉淀： AgCl、BaSO47、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl气体（皆为无色） 8、有巨毒的气体：CO五、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金1、氢前的金属一般能与稀酸（稀硫酸、稀盐酸）反应产生氢气2、前面的金属一般能将它后面的金属从其盐溶液中置换出来六、酸碱盐的溶解性表OHNO3ClSO42CO32PO43H+溶、挥溶、挥溶溶、挥溶K+）溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶NH4+溶、挥溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不Ca2+微溶溶微不不Mg2+不溶溶溶微不Al3+不溶溶溶-不Zn2+不溶溶溶不不Fe2+不溶溶溶不不Fe3+不溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶-不Ag+-溶不微不不说明：