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教案示例二重点难点 电离、电离方程式的书写。教学方法 实验、讨论、启发引导法。教学用品 仪器：低压直流电源、小灯泡、导线、盛待测物的容器、石墨电极。药品：食盐固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、蒸馏水、酒精、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液。教学过程第一课时引言在前几章中我们学过了氧、氢、碳、铁等单质以及它们的化合物，请同学们回忆我们学过的化合物都有哪些？写出这些化合物的化学式。板书（分类板书） 过渡无机物种类很多，根据化合物组成和性质可分为若干类，我们来分类研究它们。演示实验溶液的导电性课本P149（实验8-1）问题讨论启发引导分析讨论金属导电的原因。 食盐晶体中存在的微粒和其溶液中存在的微粒有何不同？分析溶液导电的原因。 蔗糖晶体、酒精不导电，其水溶液也不导电的原因。 在学生讨论基础上引导学生认识电离概念。板书第一节 酸、碱、盐溶液的导电性溶液的导电性 电离金属能够导电，是由于金属中存在着自由移动的、带负电的电子。食盐晶体中离子不能自由移动，所以不导电；而食盐溶于水产生出自由移动的 和 ，所以能导电。蔗糖、酒精是分子构成的物质，其纯净物或水溶液均不存在离子，所以均不导电。问题讨论离子符号和元素（原子团）化合价表示方法有何不同？分析讨论我们用什么式子来表示物质发生电离呢？引导学生书写电离方程式，边写边指导学生总结，电离方程式书写注意事项。板书2、电离方程式问题讨论三物质在溶液中发生电离后为什么整个溶液不显电性？第二课时复习提问什么是电离？为什么氯化钠晶体不导电，而氯化钠水溶液却导电？引起回忆，检查学生对电离概念的理解情况。演示实验酸溶液的导电性，课本P151（实验8-2）观察、记录，用离子观点解释，写出有关的电离方程式：HCl = H+ +Cl H2SO4 = 2H+ + SO42 HNO3 = H+ + NO3分析讨论通过演示实验和电离方程式总结出什么是酸？归纳得出酸的定义和组成特点：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 板书二、酸、碱、盐的电离1、酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。强调酸定义中的“全部”二字重要性。演示实验碱溶液导电性，课本P152（实验8-3） 观察、记录、用离子观点解释，并写出有关的电离方程式： NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH 对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义思想教育，培养学生微观想象能力。分析讨论通过演示实验和电离方程式，总结出什么是碱？ 板书2、碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 强调碱定义的“全部”二字重要性。 演示实验盐溶液导电性，课本P152（实验8-4） 观察、记录，并用离子观点解释，写出有关的电离方程式： NaCl = Na+ + Cl KNO3 = K+ + NO3 分析讨论什么是盐？
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