专题三离子反应.doc

专题（三）学案 离子反应编制人 田霞【2012年考试说明要求】了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法一、典型例题：题型1离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()（A）K+ HCO3 CO32 Br （B）CO32 HCO3 OH K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-题型2在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。例2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-题型3在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。例3、(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH-)=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-例4、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中?当生成Al3+时,可能存在_；当生成Al(OH)4-时,可能存在_。 题型4：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。例5（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-例6、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )（A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+例7、在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是( ) ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH一、书写下列离子方程式1、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应至中性 2、向澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液 3、铁与过量稀硝酸的反应 4、碳酸镁溶于稀硫酸 5、等量氯气与溴化亚铁的反应 6、电解饱和食盐水 7、电解硫酸铜溶液 8、用氯化铝溶液制备氢氧化铝 9、铝与氢氧化钠的反应 10、氧化铝与氢氧化钠的反应 11、钠与水的反应 12、氯气与烧碱溶液的反应 13、氯气溶于水 14、氯气与二氧化硫同时通入水中 15、向硫化钠和亚硫酸钠混合溶液中滴加稀盐酸 16、用氯化铁腐蚀铜印刷电路板 二判断下列方程式的正误1、氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ 4NH3H2O =Al(OH)4-+ 4NH4+ 2、将小块钠放入到水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H23、 碳酸钠溶于醋酸溶液： CO32-+ 2H+ = CO2 + H2O4、向氯化铁溶液中加入铜粉：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+5、少量稀硫酸加入到Ba(OH)2溶液中： H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO46、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3 + 2HClO 7、过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： CO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaCO3 + 2HClO 8、以石墨作电极电解氯化镁溶液： 2Cl-+2H2O 2OH +H2+ Cl2 （条件：电解）9、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+2H2O 10、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H= CO2H2O11、碳酸钡加入到稀硫酸中： Ba2SO42BaSO412、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： IO35I-3H2O3I26OH-13、铜片加入到稀硝酸中： Cu 4H+ NO3Cu2+NO2H2O 14、盐酸和碳酸钙反应： CO32-2H+ CO2 H2O15、CuSO4液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2+SO42-BaSO416、石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2+CO32- = CaCO317、NH4HSO4溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4+HSO4- +2OH-=NH3+SO42- +2H2O18、NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4+HCO3- +2OH-=NH3+CO32- +2H2O19、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+3H2O20、向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2+2HCO3- +2OH- =CaCO3+CO32- +2H2O三离子共存：判断下列离子组能否大量共存(一)、离子不能大量共存的情况1、离子互换反应（复分解反应）：生成沉淀（难溶或微溶性物质）生成气体（挥发性物质）生成难电离的物质（弱电解质）2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如：Al3+ 与CO32、S2、HCO3、AlO2； NH4+与SiO32、AlO2 ；Fe3+ （Fe2+）与CO32、HCO3、AlO2等3、络合反应：如Fe3+与SCN4、氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、MnO4、NO3（酸性条件下）、ClO 还原性离子：S2、I ； Fe2+（其中只有Fe3+ 与Fe3+可以共存）(二)、某些离子只能存在于一定PH范围内1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2、只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO、CO32、S2、HS、HCO3、PO43、HPO42、F、H2PO4、ClO、Al(OH)4、SiO32、CN、C17H35COO、等3、酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子：HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4跟踪练习1、含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-2、水电离产生的c(H+) = 110-13molL-1的溶液： Na+、Ca2+、SO42-、HCO3-、3、含有大量Fe3+的溶液： Na+、Mg2+、NO3-、SCN-4、使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+5、有NO3-存在的强酸性溶液中： NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-6、加入Al粉能产生氢气的无色溶液中： Na+、SO42-、Cl- 、NO3-7、使甲基橙试液变黄的溶液:Na+、Cl-、SO42- 、Fe3+8、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、 NO3- 、Cl-9、pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-10、碳酸氢钠溶液：K+、SO42- 、Cl-、H+11、在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3 BK+、Al(OH)4-、Cl-、SO42- CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-12、已知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） AA13、CH3COO-、C1- B.Na+、NH4+、C1- CMg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-13、若溶液中由水电离产生的c (OH-)=110-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大