第一学期化学方程式汇总(新).doc

第一学期化学方程式汇总 点燃1、镁带在空气里燃烧2Mg + O2 2MgO 现象：发出耀眼的白光，留下白色粉末 2 碳在空气中完全燃烧点燃C + O2 CO2 现象：在氧气里燃烧发出白光 点燃3 碳在空气中不完全燃烧2C + O22CO点燃4 硫在空气（或氧气）里燃烧S + O2 SO2 现象： 在空气里燃烧发出淡蓝色火焰 在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰点燃5 铁丝在氧气里燃烧3Fe + 2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射。 点燃6 氢气在空气（或氧气）里燃烧2H2 + O2 2H2O 现象：发出淡蓝色火焰 点燃7 磷在空气（或氧气）里燃烧4P + 5O2 2P2O5 现象：产生大量的白烟 点燃8 一氧化碳在空气中燃烧2CO + O22CO2 现象：产生蓝色火焰点燃9 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 现象：产生蓝色火焰通电10 水通电分解2H2O 2H2 + O2现象：两极有气泡产生，（正氧负氢，氢气氧气体积比2：1，质量比1：8）11 氧化钙和水反应CaO + H2O Ca(OH)2 现象：使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色 12 白色的无水硫酸铜中加入水现象：白色变蓝色13 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）H2O + CO2 H2CO3 现象：使紫色石蕊试液变红色 碳酸受热分解 H2CO3 H2O + CO2 红色变紫色14 二氧化碳通入澄清石灰水中Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O现象：石灰水变浑浊 ，产生白色沉淀 继续通入二氧化碳， 现象：沉淀消失 15 木炭还原氧化铜高温C + 2CuO2Cu + CO2现象：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊高温16 灼热的碳与二氧化碳反应CO2 + C 2CO17 一氧化碳还原氧化铜CuO + COCu + CO2 现象：黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊18 氢气还原氧化铜H2 + CuOCu + H2O现象：黑色固体变红色，试管口有水滴产生高温19 一氧化碳还原氧化铁（工业炼铁）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO220 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气MnO2 2KClO3 2KCl + 3O2 ，二氧化锰作催化剂 21 用过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰制氧气MnO2 2H2O2 2H2O + O2 ，二氧化锰作催化剂 22 碳酸钙与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2高温23 碳酸钙高温分解（高温煅烧石灰石）CaCO3CaO + CO2 用途：工业上制取生石灰24 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2现象：产生蓝色沉淀25 镁在二氧化碳中燃烧铁和盐酸反应铝和盐酸反应用盐酸除铁锈用氢氧化铝治疗胃酸（含盐酸）过多氢氧化铁溶于稀盐酸碳酸钠和盐酸反应硝酸银和盐酸反应锌和硫酸反应硫酸除铁锈用氢氧化钠中和硫酸氢氧化铜溶于硫酸硫酸和氯化钡反应硫酸和硝酸钡反应硫酸和氢氧化钡反应氢氧化钠在空气中变质用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫氢氧化钠和氯化铁反应氢氧化钙和硫酸铜溶液混合制波尔多液石灰水和纯碱溶液反应氯化钠溶液和硝酸银溶液反应硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应氢氧化钠和稀硝酸反应碳酸钡溶于稀硝酸碳酸氢铵受热分解产生氨气氯化铵不能和熟石灰一起使用（1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应） 33、镁和稀盐酸反应：Mg +2HClMgCl2+H2 有大量气泡产生 金属颗粒逐渐溶解34、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 有大量气泡产生 金属颗粒逐渐溶解35、锌和稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2 有大量气泡产生 锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气36、铁和稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2 有大量气泡产生 金属颗粒逐渐溶解37、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4MgSO4 + H2 有大量气泡产生 金属颗粒逐渐溶解38.、铝和稀硫酸：2Al+ 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2 有大量气泡产生 金属颗粒逐渐溶解39、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 有大量气泡产生 锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气40、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 FeSO4+H2 有大量气泡产生 金属颗粒逐渐溶解（2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐 41、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜 镀铜42、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银43、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜45、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOHNaCl+ H2O 46、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH KCl + H2O 47、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解48、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O 49、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O 红褐色固体溶解 溶液呈黄色50、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O 51、盐酸与氢氧化镁反应：Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解52、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 53、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH K2SO4+2H2O 54、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解55、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3+6H2O 红褐色固体溶解 溶液呈黄色56、硫酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O 中和酸性土壤57、硫酸和氢氧化钡反应：Ba(OH)2 +H2SO4 BaSO4 + 2H2O 生成白色沉淀 不溶解于稀硝酸 检验H2SO4的原理 58.硝酸和烧碱反应：HNO3 +NaOH NaNO3+ H2O 59、硝酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解 60、硝酸和氢氧化镁反应：Mg(OH)2 + 2HNO3 Mg(NO3)2 + 2H2O 白色固体溶解 61、硝酸和氢氧化铝反应：Al(OH)3 + 3HNO3 Al(NO3)3 + 3H2O 白色固体溶解 62、硝酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O 63、硝酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3HNO3 Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解