考点训练11(金属的化学性质).doc

全品中考复习方案（新课标版）考点训练11 金属的化学性质P21一、选择题全部更换一、选择题（每小题3分 共36分）1(2008南通)若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 （ C ）AMn + H2SO4 = MnSO4 + H2 BMg + MnSO4 = MgSO4 + MnCFe + MnSO4 = FeSO4 + Mn DMn + CuSO4 = MnSO4 + Cu【解析】Fe的活动性在Al、Zn的后面，Mn活动性位于铝和锌之间，所以Fe的活动性小于Mn，Fe不能从MnSO4溶液中置换出Mn。2(2008江西南昌)白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 （ B ）A镀锌水管 B铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗【解析】由于铜的活动性不强，不能与酸反应，所以不易被腐蚀。3(2008河北)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是 （ C ）【解析】Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag,说明活动性CuAg，Cu与稀盐酸不反应，Ag也一定不与稀盐酸反应，所以无需再进行Ag与稀盐酸的反应。4.（2008昆明）为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是 ( A )【解析】Cu、Ag都不能从FeSO4溶液中置换出Fe,不能说明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。5（2008肇庆）某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 （ B ）AXY(H)Z BYX(H)Z CXZ(H)Y DY(H)X【解析】X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能，说明活动性X、Y(H)、(H)Z；Y能在X的盐溶液中置换出X，说明活动性YX。6(2008宜昌)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是 （ B ）A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁C滤液中可能含有硫酸铜 D滤纸上可能含有氧化铜【解析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，若铁粉过量，又能和硫酸铜溶液反应生成铜，所以滤液中一定含有硫酸亚铁。7(2008福建三明)将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( B )AAg、Zn BAg CZn DAg、Fe【解析】Fe丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2电镀废水中，Fe能置换出AgNO3溶液中Ag，不能与Zn(NO3)2溶液反应，无Zn析出。8(2008临沂)质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是 （ B ）AMg BAl CCu DZn【解析】Cu与稀盐酸不反应，无氢气放出。质量相同的Mg、Al、Zn与稀盐酸反应，Al产生的氢气最多。9(2008无锡)手电筒中使用的锌锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2 ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为 ( B )AMnO BMn2O3 CMn3O4 DHMnO4【解析】根据质量守恒定律，X中应含有2个Mn原子。11(2008攀枝花)x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 （ A ） AXWYZ BXYWZ CWXYZ DYWZXXYZW盐酸Z的硝酸盐W的硝酸盐【解析】根据表中的实验现象，X、W能与盐酸反应，说明X、W在金属活动性顺序表（H）的前面，Y能与Z的硝酸盐反应，说明金属活动性YZ，X 能与W的硝酸盐反应，说明金属活动性XW ，故A选项正确。12（2008烟台）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 （ B ）A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜【解析】Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2溶液，Fe与FeCl3溶液反应也生成FeCl2溶液，所以溶液中一定含有FeCl2，若有固体剩余一定是铜，可能有铁。二、填空题（26分）13.（12分）（2008咸宁）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 ；（2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式） ；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式 。【答案】(1) X Z Y (2)Fe Cu Pt(其它合理答案也可) Cu + 2gNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag14（8分） (2008哈尔滨)为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)，用化学方程式表示产生气泡的原因：_【答案】(1)Fe和Cu(或Fe、Cu；Cu、Fe)(2)Fe 2HCl = FeCl2 H215.（6分）P22 原第17题三、实验探究题（38分）16（14分）（2008青岛）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_（填序号）选项关系最大。地壳中金属元素的含量； 金属的导电性； 金属的活动性。（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁_（填“”“”）锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_和_。（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_；若天平失去平衡，则指针一定偏向放_的一边。【解析】（1）金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性有关；（2）铁与盐酸反应放出气泡速率缓慢，而锰与盐酸反应放出气泡速率较快，说明金属活动性铁小于锰。除了比较与酸反应产生气体速率的快慢外，还可以用锰与可溶性的亚铁盐反应，看看能否置换出铁。（3）等质量的镁和铁与稀盐酸反应，镁放出的气体比铁要多，若天平失去平衡，一定向放铁的一边倾斜；若天平仍保持平衡，说明金属镁和铁过量（或金属铁完全反应，镁有剩余）。【答案】（1） （2） 金属锰的薄片 氯化亚铁 （3）盐酸 铁17（8分）(2008徐州)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式 。（2）反应中需要保护气的原因是 。（3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；将金属片A加入到溶液B中。根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验的现象得出的结论是 ；要通过实验得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 。高温【解析】（1）FeCl2 + H2 Fe + 2HCl （2）防止铁在高温下与氧气反应（3）镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等18（16分）(2008安徽) 小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号盐酸的质量分数/%反应温度/铝丝消失的时间/s32050062030063080（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式_。（2）实验和表明：该反应快慢与_有关。（3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是:_和_。（4）如果把实验中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失的时间（用t表示）取值范围_。（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢程度外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法：_。（6）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸而难与稀硫酸反应呢？【提出假设】Cl-的存在使酸和铝反应容易进行。【设计实验