2017年广州市一模化学试卷.doc

2017年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7.化学在生活中有着广泛的应用,下列物质性质与应用对应关系错误的是( )A.硅胶吸水能力强,可作食品干燥剂B.CaO能与SO2反应,可作工业废气脱硫剂C.NaClO具有强氧化性,可作织物漂白剂D.Na2S具有还原性,可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂8.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体B.包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4L己烷含有的共价键总数为19NAB.1mol Cu与足量FeCl3溶液反应,转移的电子数为2NAC.1L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中CO32和HCO3离子数之和为0.1NAD.密闭容器中l.5mol H2与0.5mol N2充分反应,得到NH3的分子数为NA 10.下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A 配制100mL 0.1000 molL-1H2SO4溶液用量筒量取20mL 0.5000 molL-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mLB除去Cl2中混有的少量HCl将Cl2与HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液C除去KNO3固体中混杂的少量NaCl将混合物固体制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤D验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液11.Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。电池工作时,下列说法错误的是( )A.电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极B.电池负极附近溶液pH升高C.正极反应式为Ag2O+2e+H2O2Ag+2OHD.负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H212.T时,在20.00 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液中滴入0.10 molL1 NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是( )037812A.T时,CH3COOH电离平衡常数Ka=1.010-3B.M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mLC.N点与Q点所示溶液中水的电离程度:NQD.N点所示溶液中c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)mnpqr电解13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物,p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂,常温下0.1molL1 r溶液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是( )A.单质的沸点:WXB.简单离子半径:ZYXC.W与其他3种元素均能形成共价化合物D.X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物26.（14分）SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。(1)用下图装置制备纯净的SO2,发生装置中反应的化学方程式为_ _,装置的连接顺序为:a_ _(按气流方向,用小写字母表示)。(2)用右图装置探究SO2的性质。限选试剂:NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液操作步骤实验现象解释原因用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶产生乳白色浑浊+4价S有 性用注射器将 溶液注入充满SO2的烧瓶 +4价S有还原性,反应的离子方程式为 SO2 (3)工业上回收利用SO2的一种途径是: 该小组在实验室探究步骤时,一定条件下向100mL c0molL1的(NH4)2SO3溶液通入空气后,欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率()。为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节,物理量的数值用字母表示):_ =_100%(用实验方案中的物理量表示)。锌粉和KOHMnO2和C铁皮外壳碱性锌锰电池构造+铜钉27.(14分)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图所示。放电时总反应为:Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下: 回答下列问题:(1)MnOOH中,Mn元素的化合价为_。(2)“还原焙烧”过程中,高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还原成MnO),主要原因是“粉料”中含有_。(3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+,方法是:加入_(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 molL1,根据下列数据计算,调节pH的合理范围是_至_。化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3KSP近似值101310171038(离子浓度小于1105molL1即为沉淀完全)(4)“电解”时,阳极的电极反应式为 。本工艺中应循环利用的物质是_(填化学式)。(5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤,滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为 。(6)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5106 mol电子),连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g,则电池失效时仍有_%的金属锌未参加反应。28.(15分)氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法,反应原理为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H0(1)氮氧化物破坏臭氧层原理为:NO+O3NO2+O2 NO2+ONO+O2常温下反应的平衡常数为K1,反应的平衡常数为K2,则反应O3+O2O2的平衡常数K _(用K1、K2表示)。氮氧化物在该反应中的作用是_。(2)SCR法除NO时,投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是_、_。该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),减少副反应的主要措施是_、_ _。(3)其他条件相同,在甲、乙两种催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如图。工业上选择催化剂乙的原因是 ；在催化剂甲作用下,图中M点处(对应温度为210)NO的转化率 (填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210时,NO转化率降低的原因可能是 。(4)消除汽车尾气中的NO时,可用尿素(NH2)2CO还原NO,既安全又高效,且产物都是空气中含有的成分。与SCR法相比,等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为_。(不考虑副反应)36.化学选修5:有机化学基础(15分) 石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化,逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下:已知以下信息: B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。 RX + RXNa,20RR （X为卤素原子， R、R为烃基） 回答以下问题:(1)B的化学名称为_,E的结构简式为_。(2)G生成H的化学方程式为 _。(3)J的结构简式为 。(4)F合成丁苯橡胶的化学方程式为 _。(5)I的同分异构体