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必修4第二章化学反应速率和化学平衡复习题2011-10-25一、填空题1、一定温度下,在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、 N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示： （1）此反应的化学方程式中a/b = _（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_（填序号）A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化2、在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：_；_。（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_。（3）该反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（4）实验前10.0 min内平均反应速度率vB=_。3. 某反应A+B C在任一时刻的正、逆反应速率都可用正、逆表示：正=k1c(A)c(B)，逆=k2c(C)，其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度. (1)上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为 .(2)在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1molL-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k1、k2之间的关系是 . (3)升高温度，k1、k2的变化是 ，k1/k2增大，说明正反应是 (填“吸”或“放”)热反应.4、有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2O22SO3。试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器_；平衡时A容器中SO2的转化率比B容_；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡_移动，B容器中化学平衡_移动；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_。5、反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：温度（绝对温度K）K1K29731.472.3811732.151.67（1）推导反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式： 。（2）计算K值：温度为973K时K ；1173K时：K 。通过K值的计算（1）反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：时间/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603C1C2C3C34C1C2C3C350.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650前2min，用CO表示的该化学反应的速率是： 。在34min之间，反应处于 状态（填“平衡”或“非平衡”）。第6min时，平衡向 方向移动，可能的原因是 。6、有可逆反应2A（g）2B（g） 2C（g）D（g）（1）该反应的化学平衡常数的表达式可表示为：。（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100400的范围内，每高10，反应速度为原来的3倍，在400450时，每高10，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因。（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5 min后，试推测容器内的压强可能发生的变化 。（填正确的字母编号）A、增大B、减小C、不变其理由是 。（4）若该反应在恒温下进行并已达平衡，再维持温度不变，将压强由100 kPa增大到500 kPa平衡发生了移动，但却发现平衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对平衡系统的普遍适用性？ ；试写出你的分析理由： 。二、选择题1、把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+B(g) 2C（g）+xD（g）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为01mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是 ( ) A降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等CA的平均反应速率为015mol(Lmin)-1DB的转化率为25%2、一定温度下将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5PCl3+Cl2测得压强为P1，此时向反应器中再通入amolPCl5，在温度不变的情况下再度达到平衡，测得压强为P2。则P1和P2的关系是（ ）A2P1P2 B.2P1P2 C.2P1P2 D.无法判断3、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是高（ ） A反应达到平衡时，X的转化率为50B上述反应为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变D若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度4、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是 A加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色固体 C加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深5、保持相同的温度，可逆反应2A（g（+B（g）2C（g）在1105Pa和1106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较 （ ）A大于 B小于 C等于 D无法确定6、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益7、已知下列反应的平衡常数：H2（g）S（s）H2S（g）K1 S（s）O2（g） SO2（g）K2则反应H2（g）SO2（g） O2（g）H2S（g）的平衡常数是（）A、K1 K2B、K1 K2 C、K1 K2 D、K1K28下列化学平衡常数的说法正确的是：A化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C改变温度，平衡常数一定改变 D催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A工业生产硫酸的过程中使用过量氧气，以提高SO2的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa-50MPa压强，以提高原料的利用率C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D在铁和硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快10在80时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O42 NO2 H0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：（n单位：mol） 时间（s）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算在80时该反应的平衡常数K 。A3.6 B1.8 C3.6mol/L D1.8 mol/L （2）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使NO2/N2O4值变小，可采取的措施有（填序号） 。A 向混合气体中通入N2O4 B 向混合气体中通入NO2 C 使用高效催化剂 D 升高温度参考答案一、填空题1、（1）2（2） mol/(Lmin ) （3）C、E2、（1）加催化剂 升温 （2）40% 0.06mol/L （3）吸热 （4）0.012mol/(Lmin) 3