第三章有机化学复习提纲.doc

第三章有机化合物1.有机物的概念：2. 有机物的特点 大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。（我们知道，许多无机物是易溶于水的。） 绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧，而绝大多数无机物是不易燃烧的。 绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。 有机物所起的化学瓜反应比较复杂，一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，并且还常伴有副反应发生。3.烃的分类第一节最简单的有化合物-甲烷一、 甲烷1.甲烷的结构：（1）分子式： 相对分子质量为：（2）电子式： （3）结构式：（4）结构简式：（5）空间构型：2、甲烷的物理性质：（1）甲烷是 色 味，密度是 ，（比空气的密度 ）；（2）是否溶于水？ ；甲烷是 气的主要成分。3、甲烷的化学性质（1）甲烷的氧化反应甲烷是一种很好的 ，在空气里容易燃烧生成 和 同时 大量的热。 化学方程式： ；问题：反应物和生成物之间用 号连接，为什么？（2）甲烷的取代反应 将收集的CH4和Cl2混合，混合气体为 色，光照以后的现象为： ； ；（3）将盛有混合气体的试管倒置于盛水的水槽中， 在光照的条件下，CH4和Cl2发生了下述反应（写出化学方程式）： ； ； ； ；问题1：什么是取代反应？ ；问题2：（1）CH4和Cl2的反应产物有 种，其中取代产物有 种，写出它们的结构简式：，这些取代产物中气体为 ，其余为 。（2）取代反就置换反应有何异同？取代反应的条件是什么？在室温冷暗处能否反应？（3）取代1mol CH4中的H需要 mol Cl2。（4）甲烷的取代反应是分步进行的，所以甲烷的氯代物并不是一种，而是几种氯代物的 ；（5）反应物状态： 二 烷烃1.烷烃的概念 :烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状，碳原子的其余的价键 全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。（若C-C连成环状，称为环烷烃。）2.烷烃的结构特点： 3.烷烃的结构式和结构简式4.烷烃的物理性质（1）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（2）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；（3）烷烃的相对密度小于水的密度。烷烃一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。5.烷烃的化学性质（1）取代反应：烷烃与氯气也可以是溴在光照条件下发生的取代反应，由于碳原子数的增多而使生成的取代产物的种类将更多；（2）氧化反应：在空气或氧气中点燃烷烃，完全燃烧的产物为CO2和H2O，在相同状况下随着烷烃分子里碳原子数的增加往往会燃烧越来越不充分，使燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟；6.烷烃的通式烷烃的通式：CnH2n+2 (n1) 7.同系物概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。 特点： 同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随相对分子量的增大而逐渐变化。 这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。8 同分异构现象和同分异构体9 烃的命名习惯命名法：系统命名法：系统命名法的命名步骤：选主链；定起点；支链名前，主链名后；取代基同要合并，简单在前，复杂在后。第二节来自石油和煤的两种基本化工原料一、乙烯（一）乙烯的结构分子式： 结构式： 是 电子式： 结构简式： （二）物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，比空气略轻（三）化学性质(写出化学方程式)1、加成反应(与Cl2、H2O、H2 HX、HCN加成反应) 2、氧化反应、被强氧化剂氧化：酸性KMnO4溶液 褪色、燃烧： CH2=CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O（四）乙烯的用途制取酒精、橡胶、塑料等化工原料，并能催熟果实。（五）烯烃1、分子里含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃2、通式：CnH2n （n2）3、随碳原子个数的增加，烯烃的熔沸点和密度逐渐增大4、化学性质与乙烯类似(与丙烯为例写出化学方程式)1、加成反应(与Br2、H2O、H2 HX、加成反应)（1） ；（2） ；（3） ； （4） ；2、氧化反应(1)、燃烧： CH2=CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O(2)、被强氧化剂氧化：酸性KMnO4溶液 褪色(可能得到什么产物?) 二、苯(一)、苯的物理性质色： 态： 味： 密度： 熔沸点： 溶解性： (二)、苯分子的结构 分子式： 结构式： 结构简式： 3、结构特点：（1）苯分子是平面六边形的稳定结构；（2）苯分子中碳碳之间的键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键；（3）苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。(三) 苯的化学性质1.苯的取代反应 与溴反应(写出方程式) ；硝化反应(写出方程式) ；2.加成反应(写出方程式)与氢气发生加成: ；第三节生活中两种常见的有机物一、乙醇（一）组成结构乙醇：分子式：；结构式：；结构简式：或。官能团是 （二）物理性质乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ，易挥发，能和水以以任意比混溶，乙醇本身是良好的 ，能溶解多种有机物和无机物。特别提醒：乙醇由于和水互溶，不能萃取溴水和碘水。（三）化学性质1金属钠的反应反应方程式 ；此反应属于 ，该反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性 水分子中的氢原子，乙醇比水 电离，乙醇是非电解质。2 氧气的反应 燃烧 ； 催化氧化 ；如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，然后再趁热插入乙醇中，将发现铜丝先由 色变为 色，插入乙醇中后，又变为 色，可闻到 。乙醇能被酸性高锰酸钾溶液（或酸性重铬酸钾）氧化生成乙酸，使溶液 。与酸性高锰酸钾溶液反应方程式： 思考：焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）： 二、乙酸（一）组成结构.分子式： ；结构式： ； 结构简式： 。官能团是 。（二）乙酸物理性质乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，乙酸在温度低于它的熔点（16.6）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫 。（三）乙酸化学性质1弱酸性（1）使酸碱指示剂变色（2）与碳酸盐反应CaCO3 ； 2 酯化反应：与乙醇的酯化反应化学方程式： ；酯化反应又是 反应，为防暴沸需加入 ，饱和Na2CO3溶液的作用。. 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，减小溶解，利于分层。 挥发出的乙酸与Na2CO3反应，除掉乙酸；挥发出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。避免乙酸特殊气味干扰乙酸乙酯的气味。乙酸的用途：乙酸是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛，可用于生产醋酸纤维、合成纤维(如维纶)、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等三、酯1酯的结构式： （其中两个烃基R和R，可不一样，左边的烃基还可以是H）2酯的物理性质：低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水 ，难溶于 ，易溶于 。3酯的水解：第四节 基本营养物质一、糖类组成元素：糖类物质由C、H、O三种元素组成，分类：依据水解及水解产物的多少，1.葡萄糖和果糖 分子结构： 分子式均为：C6H12O6，葡萄糖结构简式： ，果糖结构简式： 。葡萄糖和果糖互为同分异构体 物理性质：葡萄糖是一种白色晶体，有甜味，能溶于水。 特征反应：葡萄糖在碱性、加热条件下，能从银氨溶液中析出银。加热条件下，也可使新制的氢氧化铜产生砖砖红色沉淀。用银氨溶液或新制的氢氧化铜可以鉴别葡萄糖。反应的化学方程式：CH2OH(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH42Ag3NH3H2O、CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O生理氧化：1 mol葡萄糖完全氧化生成液态水时，放出约2804 kJ的热量，是维持人体生命活动所需要的能量，其反应热化学方程式为：C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）；H=2804 kJmol1。 蔗糖和麦芽糖 蔗糖和麦芽糖的分子式为C12H22O11， 两者分子式相同结构不同，互为同分异构体。 蔗糖是一种无色晶体，易溶于水，是重要的甜味食物。食用白糖、冰糖等就是蔗糖。在稀酸或生物催化剂（酶） 作用下水解生成葡萄糖和果糖。 淀粉和纤维素淀粉和纤维素属于天然高分子化合物。多糖是由很多个单糖分子按照一定方式通过在分子间脱去水分子而成的多聚体，因此多糖也称为多聚糖。一般不溶于于水，没有甜味，没有还原性。 用途 糖类物质可给动物提供能量 葡糖糖 是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液合成药物等 淀粉 可做食物，用于生成葡萄糖和酒精 纤维素可用于造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等二、油脂 定义：由高级脂肪酸跟甘油生成的酯。碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。油脂是混合物。 物理性质：密度比水小，粘度较大，有油腻感，不溶水， 易溶于有机溶剂。 化学性质：（水解）在酸性条件下水解：得到高级脂肪酸和甘油当用碱作催化剂时，生成的高级脂肪酸和碱作用生成高级脂肪酸盐(一般是钠盐)，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以油脂在碱性环境下的水解称皂化反应。 应用： 提供人体所需要的 能量 用于生产肥皂和甘油二、蛋白质 定义：蛋白质是由不同的氨基酸(天然蛋白质所含的都是一氨基酸)经缩聚后形成的高分子化合物。 蛋白质的基本性质(l)水解：蛋白质在酸、碱或酶作用下水解，最终产物为氨基酸（天然蛋白质水解产物全部是氨基酸）。(2)两性：仍具有氨基酸的性质，能跟强酸强碱反应。(3)盐析：加入浓的无机轻金属盐，可以降低蛋白质的溶解度，从而析出蛋白质。盐析是可逆的过程，盐析后的蛋白质仍具有生命力。因而盐析可用于分离和提纯蛋白质。(4)变性：热、紫外线、强碱、强酸、重金属盐、乙醇、甲醛等都能使蛋白质变性(产生凝结现象)。变性是不可逆的，利用此性质可进行消毒，但也能引起中毒。(5)颜色反应：某些蛋白质和浓HNO3作用显黄色，称为“黄蛋白反应”。用于鉴别蛋白质(变黄的蛋白质结构中含有苯环)。(6)灼烧时产生烧焦羽毛的气味。用于区别合成纤维与纯毛。3.蛋白质的用途(l)组成生物体的基础物质，没有蛋白质就没有生命；人类必需的营养物质。(2)工业原料动物的毛、蚕丝纺织原料动物的皮皮革制品动物的骨、皮、蹄动物胶牛奶中的酪素酪素塑料12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NAB在1mol Na2O2中阴离子数为2NAC标准状况下，3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6NAD在1mol二氧化硅中硅氧键数为4NA17不能鉴别CCl4、乙醇和苯三种无色液体的试剂是A.水B.溴水C.NaOH溶液D.H21在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是（ ） ACH3Cl HCl BCCl4 HCl CCH3Cl CH2Cl2 DCH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl23（8分）如右图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液体。（1）写出A分子的空间构型是： ， 结构简式 （2）写出AB的化学反应方程式： ， 反应类型为： 。（3）写出BC的化学反应方程式： ，反应类型为： 。23（8分）（1）平面形 ， CH2=CH2；（2分）（2）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ， 加成反应；（3分） （3）2CH3CH2OH + O2 CH3CHO+H2O